2021-2022学年山东省泰安市高三（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．

• 1．我国四川广汉的三星堆遗址距今有3000-5000 年历史，被誉为20 世纪人类最伟大的考古发现之一。三星堆出土文物达500 多件，有关下列说法叙述错误的是（　　）

  A．考古时利用 14 6 C测定文物的年代， 14 6 C的中子数为8

  B．玉器中含有的红棕色条纹可能是因为玉器中含有Fe2O3

  C．古蜀国丝绸制品的主要原料为棉和麻，其主要成分是纤维素

  D．三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料
  组卷：47引用：3难度：0.6

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• 2．下列有关说法正确的是（　　）

  A．纤维素和淀粉互为同系物

  B．有三种官能团

  C．向鸡蛋清溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后向白色沉淀中加水，沉淀溶解

  D．判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制的Cu（OH）2
  组卷：50引用：1难度：0.8

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• 3．下列实验操作和设计错误的是（　　）

  A． 为碱式滴定管排气泡操作，排气泡后记录初始读数

  B． 装置实验室制取乙酸乙酯

  C． 中产生红棕色气体，则产生的气体一定是混合气体

  D． 为萃取时的振荡操作，振荡过程中应不时打开玻璃旋塞放气
  组卷：10引用：2难度：0.5

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• 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同．Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z^2-与W⁺有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

  A．原子半径大小：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

  B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高

  C．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

  D．只含X、Y、Z三种元素组成物质的水溶液可能呈酸性或碱性
  组卷：19引用：3难度：0.7

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• 5．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．表中试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是（　　）
  

  选项	试剂	湿润的试纸	现象	结论
  A	Na2S溶液、稀硫酸	醋酸铅试纸	变黑	硫化氢具有还原性
  B	浓盐酸	红色石蕊试纸	变蓝	浓盐酸有挥发性
  C	浓盐酸、高锰酸钾	KI-淀粉试纸	变蓝	氯气具有还原性
  D	NH4Cl溶液、浓氢氧化钠溶液	红色石蕊试纸	变蓝	NH3的水溶液显碱性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：17引用：2难度：0.7

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• 6．乌头酸是一种有机酸，主要存在于植物中，其结构简式如图所示．下列关于乌头酸的说法错误的是（　　）

  A．化学式为C6H6O6

  B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

  C．含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH

  D．能发生酯化反应、加成反应和水解反应
  组卷：27引用：2难度：0.6

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三、非选择题：本题共5小题，共60分．

• 19．以接触法制硫酸的废催化剂（主要成分是V₂O₅，含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、MoO₃、NiO等）为原料回收金属化合物的工艺流程如图1：
  
  请回答下列问题：
  （1）“灼烧”过程中V₂O₅与纯碱反应的化学方程式为

   

  ．
  （2）“除铝”中通入过量CO₂，发生反应的离子方程式为

   

  ．
  （3）如图2中曲线Ⅰ、曲线Ⅱ分别表示“沉钒”中钒的沉淀率与加铵系数（K）（指氯化铵与钒元素质量之比）、温度的关系．
  
  最佳“沉钒”条件是K为

   

  ，温度约为

   

  ．温度过高导致沉钒率下降的主要原因是

   

  ．
  （4）钼酸铵的化学式为（NH₄）₂Mo₂O₇取少量晶体，一定条件下受热分解的热重曲线如图3所示，则597℃时，钼酸铵热分解的产物为

   

  （填化学式）．
  （5）“水浸”中浸渣可制备高纯度铁红．操作过程包括酸溶、沉铁等．“沉铁”有两种方法：
  方法1：调节溶液pH．已知：沉铁的滤液中c（Ni²⁺）=0.02mol⋅L^-1．c（Fe³⁺）=1.0×10^-5mol⋅L^-1时被视为完全沉淀．用Na₂CO₃溶液调节pH分离Ni²⁺、Fe³⁺，pH范围为

   

  ．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]≈1.0×10^-38，K_sp[Ni（OH）₂]≈2×10^-15）
  方法2：络合法．已知：Ni（OH）₂+4NH₃⋅H₂O=[Ni（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．从含Fe³⁺、Ni²⁺的溶液中提取Fe（OH）₃的方法是

   

  、过滤、洗涤、干燥．
  组卷：22引用：1难度：0.4

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• 20．氮的化合物是造成大气污染的主要物质．NO在空气中存在：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g） ΔH＜0．该反应分两步完成，如图1所示．回答下列问题：
  （1）反应①的逆反应的活化能=

   

  kJ⋅mol^-1（用含物理量E的等式表示，下同），反应②的热化学方程式为

   

  ．
  （2）T₁温度，容积为2L恒容容器中发生反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g） ΔH＜0．实验测得：v_正=v（NO）_消耗=2v（O₂）_消耗=k_正c²（NO）⋅c（O₂），v_逆=v（NO₂）_消耗=k_逆c²（NO₂），k_正、k_逆为速率常数，只受温度影响．不同时刻测得容器中n（NO）、n（O₂）如表所示：
  

  时间/s	0	1	2	3	4	5
  n（NO）/mol	0.20	0.10	0.08	0.07	0.06	0.06
  n（O2）/mol	0.10	0.05	0.04	0.035	0.03	0.03

  ①0～2s内该反应的平均速率v（NO）=

   

  ．
  ②T₁温度时，化学平衡常数K=

   

  （保留三位有效数字）．
  ③若将温度改变为T₂时其k_正=k_逆，则T₂

   

  T₁（填“＞”“=”“＜”）．
  （3）工业上利用NH₃在催化剂V₂O₅-WO₃/TiO₂（V₂O₅是活性组分）作用下处理NO．
  主反应：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）⇌4N₂（g）+6H₂O（g） ΔH₁
  副反应：4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O（g） ΔH₂
  在石英微型反应器中以一定流速通过烟气[n（O₂）：n（NH₃）：n（NO）]=[71：1：1]，不同温度下，V₂O₅的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图2所示．
  ①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为

   

  ．
  ②V₂O₅的质量分数对该催化剂活性的影响的规律是

   

  ．
  组卷：12引用：1难度：0.6

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