2022-2023学年重庆市南川中学高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）

• 1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（　　）

  A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

  B．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH＞0

  C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大

  D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．打开可乐瓶盖会产生大量的气泡

  B．理论上，合成氨采用高压以提高氨的产量

  C．配制硫酸亚铁溶液时，往往要加入一定量铁粉防止其氧化

  D．实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质
  组卷：9引用：2难度：0.6

  解析

• 3．如图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率前采取的措施是（　　）

  A．①②③

  B．①③⑤

  C．②④⑤

  D．②③④
  组卷：110引用：10难度：0.8

  解析

• 4．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是（　　）

  A．增大压强（对于气体反应），单位体积活化分子数增大，增加了碰撞频率，故反应速率增大

  B．温度升高，分子动能增加，活化分子百分数增大，增加了碰撞频率，故反应速率增大

  C．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，故反应速率增大

  D．增大反应物浓度，使活化分子的百分数增大，碰撞频率增加，故反应速率增大
  组卷：56引用：1难度：0.6

  解析

• 5．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．常温下，46gC2H5OH分子中共价键的数目为8NA

  B．0.1mol•L-1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA

  C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

  D．1LpH=4的0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1NA
  组卷：7引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列方案设计、现象和结论都正确的是（　　）
  

  	目的	方案设计	现象和结论
  A	探究浓度对化学反应速率的影响		若A组褪色快，则浓度越高，化学反应速率越快
  B	探究温度对化学反应速率的影响	取5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LH2SO4溶液混合后，分别放入冷水和热水中	若热水中先出现浑浊，则温度越高，化学反应速率越快
  C	探究温度对化学平衡的影响	加热CuCl2溶液，观察颜色变化	若溶液由蓝色变为黄绿色，则[Cu（H2O）4]2+（蓝色）+4Cl-⇌[CuCl4]2-（黄色）+4H2O是吸热反应
  D	探究压强对化学平衡的影响	用注射器中抽取20mLNO2和N2O4的混合气体，压缩至10mL	若颜色变浅，则增大压强，平衡2NO2⇌N2O4正向移动

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：12引用：1难度：0.5

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二、解答题（共4小题，满分58分）

• 17．Ⅰ.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。
  
  （1）该反应的化学方程式为

   

  。
  （2）该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。
  ①根据图乙判断，在t₃时刻改变的外界条件是

   

  。
  ②a、b、c对应的平衡状态中，c的体积分数最大的是

   

  。
  ③各阶段的平衡常数如下表所示：
  

  t2～t3	t3～t4	t4～t5
  K1	K2	K3

  K₁、K₂、K₃之间的大小关系为

   

  。
  Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的H₂S，发生反应：2H₂S（g）⇌2H₂（g）+S₂（g）ΔH，如图丙所示为H₂S气体分解生成H₂（g）和S₂（g）的平衡转化率与温度、压强的关系。
  （3）ΔH

   

  （填“＞”、“＜”“=”）0。
  （4）图丙中压强（p₁、p₂、p₃）的大小顺序为

   

  ，理由为

   

  。
  （5）图丙中M点对应的平衡常数K_p=

   

  MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  （6）恒温恒压下，再次充入H₂S，H₂S的平衡转化率将

   

  （填“增大”、“减小”、“不变”）。
  组卷：10引用：1难度：0.5

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• 18．Ⅰ．（1）甲醇气相脱水制甲醚（CH₃OCH₃）的反应可表示为：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH=-25kJ/mol。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH₃OH（g）发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是

   

  。
  A．CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的浓度比保持不变
  B．v_正（CH₃OH）=2v_逆（CH₃OCH₃）
  C．容器内压强不再变化
  D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
  （2）200℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH₃OH（g）发生上述反应，测得CH₃OH（g）的浓度随时间（t）的变化如下表：
  

  t/min	0	10	20	30	40	50	60
  c（CH3OH）/（mol•L-1）	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

  ①10～30min内，用CH₃OCH₃（g）表示该反应的平均速率为

   

  。
  ②CH₃OH（g）的平衡转化率为

   

  。
  ③200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：
  

  物质	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
  c/（mol•L-1）	0.64	0.68	0.68

  该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v_正（CH₃OH）

   

  v_逆（CH₃OH）（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）若其正、逆反应速率分别可表示为v_正=k_正c²（CH₃OH）、v_逆=k_逆c（CH₃OCH₃）•c（H₂O），k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关。则如图（pk=-lgk）所示①、②、③、④四条斜线中，能表示pk_正随温度T变化关系的是斜线

   

  。
  
  （4）已知：甲醚在一定条件下可分解为CO和H₂，甲醚分解率、甲醇脱水制甲醚产率随温度变化关系如图所示，试解释800℃之后甲醇脱水制甲醚产率降低的主原因为

   

  。
  
  Ⅱ．在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表：
  

  压强p/Pa	2×105	5×105	1×106
  c（A）/（mol/L）	0.08	0.20	0.44

  （5）当压强从2×10⁵增加到时5×10⁵，平衡

   

  移动。（填“正向”、“逆向”或“不”）
  （6）当压强为1×10⁶时，写出此时反应的平衡常数表达式：K=

   

  。
  组卷：19引用：1难度：0.5

  解析