2021-2022学年福建师大附中高一（下）期中化学试卷

一、选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意．

• 1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括（　　）
  ①原料来源广 ②易燃烧、热值高   ③储存方便 ④制备工艺廉价易行．

  A．①②

  B．①③

  C．③④

  D．②④
  组卷：114引用：36难度：0.9

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• 2．下列化学用语表达不正确的是（　　）

  A．铵根的电子式：	B．N2的结构式：N≡N
  C．NH3分子的球棍模型：	D．H2S的电子式：
  组卷：9引用：2难度：0.9

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• 3．下列关于氮气的说法中正确的是（　　）

  A．通常情况下氮气性质很稳定，所以氮气可以在电焊时作保护气

  B．N2+3H2 高温 2NH3该反应用于工业合成氨

  C．氮气在空气中约占质量比的 4 5

  D．在反应3Mg+N2 高温 Mg3N2中，氮气作还原剂
  组卷：79引用：2难度：0.8

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• 4．下列有关说法正确的是（　　）

  A．二氧化硅和干冰都属于共价晶体

  B．C60和C70是具有相同质子数的不同核素

  C．冰和氧化钠熔化时克服相同类型的化学键

  D．H2NCH2COOH和CH3CH2NO2互为同分异构体
  组卷：33引用：2难度：0.8

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• 5．下列因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（　　）

  A．Na+、Ba2+、HCO3-、SO42-	B．Na+、K+、Cl-、OH-
  C．Fe2+、Na+、NO3-、H+	D．NH4+、K+、OH-、Cl-
  组卷：21引用：2难度：0.7

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• 6．能量通常包括热能、电能、光能、机械能、化学能等，下列有关能量转化关系的判断错误的是（　　）

  A．充电电池：电能转化为化学能

  B．干电池：化学能转化为电能

  C．木炭燃烧：化学能转化为热能和光能

  D．风力发电：风能转化为机械能，机械能转化为电能
  组卷：12引用：3难度：0.8

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• 7．喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体-溶液，能出现喷泉现象的是（　　）

  A．H2S-稀盐酸	B．HCl-稀氨水
  C．NO-稀H2SO4	D．CO2-饱和NaHCO3溶液
  组卷：95引用：2难度：0.7

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• 8．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）

  A．碱性：Mg（OH）2＞Be（OH）2

  B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

  C．酸性：HClO4＞H2SO4

  D．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3
  组卷：40引用：2难度：0.7

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• 9．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，观察到Y电极上有气泡产生。关于该装置的下列说法正确的是（　　）

  A．电子流动方向为X→外电路→Y→稀硫酸→X

  B．该装置中X为正极，Y电极上发生氧化反应

  C．溶液中 SO 2 - 4 向X电极方向移动

  D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＜Y
  组卷：56引用：3难度：0.5

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二、填空题：本题包括4小题，共56分．

• 26．某兴趣小组通过实验制备Fe（NO₃）₃并进行性质探究．
  （1）HNO₃的制备：利用如图装置，模拟氨的催化氧化法制备硝酸．其中，甲为氨气的发生装置．
  
  ①若选用一种试剂制取氨气，则该试剂为

   

  （选填试剂名称），此时，甲中空白处所需装置应为

   

  （填标号）．
  
  ②写出装置乙中生成NO气体的化学方程式

   

  ．
  ③实验结束后从戊中取出少量液体于试管中，滴入紫色石蕊试液，当观察到溶液变红时，说明已制得了硝酸．若装置丁中产生了大量的白烟，其成分是

   

  （填化学式）．
  ④取一定量的硝酸加水稀释到50mL，加入过量的铜充分反应，再向溶液中加入足量的稀硫酸，最终共收集到6.72L（标况）NO、NO₂的混合气体（不考虑N₂O₄），铜仍有剩余，将气体充入0.125molO₂并倒扣于水槽中，水刚好充满整支试管，则原稀释后的硝酸的物质的量浓度是

   

  mol/L，反应溶解的铜有

   

  g.
  （2）Fe（NO₃）₃溶液的制备：利用硝酸与下列物质反应制备Fe（NO₃）₃溶液时，最佳选择为

   

  （填标号），其理由是

   

  ．
  A．Fe
  B．FeO
  C．Fe（OH）₂
  D．Fe₃O₄
  E．Fe₂O₃
  （3）Fe（NO₃）₃溶液性质的探究：取适量0.1mol⋅L^-1Fe（NO₃）₃溶液，加入到新制的银单质中，发现银单质溶解，且无其它固体析出．
  ①实验任务：通过设计实验探究Fe（NO₃）₃溶液溶解银的原因．
  ②查阅资料：

  NO

  -

  3

  在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生．
  ③提出猜想：猜想a：Fe³⁺具有氧化性，能够氧化Ag；
  猜想b：Fe（NO₃）₃溶液呈酸性，在此酸性条件下

  NO

  -

  3

  能氧化Ag.
  ④设计实验、验证猜想
  Ⅰ．甲同学从上述实验的生成物中检测出Fe²⁺，验证了猜想a成立．请写出Fe³⁺氧化Ag的离子方程式

   

  ．
  Ⅱ．乙同学设计实验验证猜想b,请帮他完成表中内容：
  

  实验步骤（不要求写具体操作过程）	预期现象和结论
  ①   ②	若银单质溶解，猜想b成立；若银单质不溶解，猜想b不成立。
  组卷：35引用：1难度：0.5

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• 27．现代社会，人类以煤、石油和天然气（化石燃料）为主要能源．但化石燃料使用过程中存在两大问题，一方面储量有限，短期不可再生；另一方面燃烧及使用过程中会产生SO₂、NO_x、CO等大气污染物．请回答以下问题：
  （1）化石燃料使用过程中产生的含SO₂、NO_x的废气直接排放到大气中，容易造成酸雨，酸雨是pH小于

   

  的降水．
  （2）对工业废气进行适当处理能够减少环境污染．其中：
  ①针对含SO₂的工业废气可以采用“钙基固硫法”．例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO₂最终转化为CaSO₄，请写出该反应化学方程式

   

  ．
  ②针对含NO_x的工业废气可以采用“氨气催化还原法”，在催化剂、加热条件下将NO_x转化为无害气体．请写出NH₃催化还原NO的反应方程式

   

  ．
  （3）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
  
  ①外电路中，电子流动方向是从

   

  电极流向

   

  电极（填“NiO”或“Pt”）．
  ②Pt电极上O₂+4e^-═2O^2-，NiO电极上的电极反应式为

   

  ．
  （4）以TiO₂为催化剂的光热化学循环分解CO₂反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示．
  
  ①上述过程中，能量的变化形式是由

   

  能转化为

   

  能．
  ②根据图中数据，写出该分解反应的热化学方程式

   

  ．
  组卷：17引用：1难度：0.6

  解析