2021-2022学年辽宁省朝阳育英高考补习学校高三（上）期末化学试卷

一.选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）

• 1．“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的排放量，实现CO₂“零排放”。下列措施不能实现“碳中和”的是（　　）

  A．提倡用共享单车出行

  B．发展CO2捕集技术

  C．燃煤中加入石灰石

  D．开发新能源替代化石燃料
  组卷：14引用：2难度：0.6

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• 2．下列物质的结构与组成表示方法错误的是（　　）

  A．HClO 的结构式：H-O-Cl

  B．硫离子的结构示意图

  C．二硫化碳的电子式

  D．中子数为10的氧原子：16O
  组卷：13引用：4难度：0.7

  解析

• 3．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．Na2O2与足量的水反应生成1molO2，转移电子数目为2NA

  B．电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1mol电子

  C．100mL1mol•L-1FeCl3溶液中含有Fe3+数目为0.1NA

  D．将2molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数目为4NA
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

  B．向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

  C．向Ba（NO3）2溶液中通过量的SO2：2Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O═2BaSO4↓+SO42-+NO↑+4H+

  D．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2O32-+6H++2SO42-═4SO2↑+3H2O
  组卷：14引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列有关晶体性质的比较正确的是（　　）

  A．熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅

  B．沸点：NH3＞H2O＞HF

  C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅

  D．熔点：SiI4＞SiBr4＞SiCl4
  组卷：72引用：9难度：0.6

  解析

• 6．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是（　　）
  

  选项	操作	现象	结论
  A	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝色	原溶液中没有NH4+
  B	向某溶液中滴加几滴KSCN溶液	溶液变红	溶液中不可能含Fe2+
  C	向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	新制氯水具有酸性和强氧化性
  D	在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入KMnO4溶液中	KMnO4溶液褪色	该气体产物具有漂白性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：19引用：4难度：0.5

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• 7．一种新型的合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．反应①中N2发生了氧化反应

  B．反应①和②均属于“氮的固定”

  C．反应③为4LiOH 通电 4Li+2H2O+O2↑

  D．三步循环的总结果为N2+3H2⇌2NH3
  组卷：114引用：15难度：0.6

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二、填空题（共55分）

• 21．草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄•xH₂O，通过下列实验测定x值，步骤如下：
  ①称取6.30g草酸晶体配成100mL水溶液。
  ②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000mol•L^-1KMnO₄溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO₄溶液10.02mL。
  ③重复②步骤2次，消耗KMnO₄溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。
  （1）滴定终点的判断是

   

  。
  （2）根据以上实验数据，计算x值，x=

   

  。
  组卷：0引用：1难度：0.7

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• 22．国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙烯脱氢法，反应原理为
  
  （1）已知：部分化学键的键能数据如表所示：
  

  共价键	C-C	C-H	C=C	H-H
  键能/（kJ•mol-1）	347.7	413.4	615	436

  则ΔH₁=

   

  。
  （2）实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为常压（101kPa）的条件下进行反应、乙苯的平衡转化率与温度、投料比m[m=

  n

  （

  乙苯

  ）

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  ]的关系如图1所示。
  
  ①掺入水蒸气的目的是

   

  。
  ②投料比（m₁、m₂、m₃）由大到小的顺序为

   

  。
  ③若投料比m=1：9，反应温度为600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是

   

  （填字母）。
  a、v_正（乙苯）=v_逆（苯乙烯）
  b、容器内气体密度不再变化
  c、容器内气体的平均相对分子质量不再变化
  d、苯乙烯的体积分数不再变化
  e、容器内苯乙烯与H₂的物质的量之比不再变化
  ④若m₂=1：9，保持体系总压为常压（101kPa），则A点温度下，该反应的平衡常数K_p=

   

  kPa（列出计算式即可，K_p为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）；若其他条件不变，将A点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，则乙苯的平衡转化率

   

  （填“＞”“＜”或“=”）60%。
  （3）近年来，用CO₂作为温和氧化剂，选择性氧化乙苯制苯乙烯的绿色反应体系不断取得新进展，在O₂气氛下，乙苯脱氢反应可能存在一步法和二步法两种途径，如图2所示。
  
  则，反应的平衡常数K₃=

   

  （用含K₁、K₂的代数式表示）。
  组卷：4引用：1难度：0.4

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