2015-2016学年北京市西城区重点高中校高二（上）化学寒假作业（11）

一、选择题（每小题只有1～2个选项符合题意）

• 1．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al³⁺）=0.4mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.8mol•L^-1，则c（K⁺）=（　　）

  A．0.15 mol•L-1	B．0.2 mol•L-1
  C．0.3 mol•L-1	D．0.4 mol•L-1
  组卷：210引用：29难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

  B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

  C．自发反应在恰当条件下才能实现

  D．自发反应在任何条件下都能实现
  组卷：646引用：35难度：0.9

  解析

• 3．一定条件下的密闭容器内发生4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O的反应，下列反应速率关系正确的是（　　）

  A． V N H 3 = 4 5 V O 2	B． V N H 3 = V O 2 = V H 2 O
  C． V O 2 = 4 5 VNO	D． V O 2 = 6 5 V H 2 O
  组卷：9引用：2难度：0.9

  解析

• 4．下列物质容易导电的是（　　）

  A．氯化钠晶体

  B．无水乙醇

  C．硝酸钾溶液

  D．固态石墨
  组卷：5引用：2难度：0.5

  解析

• 5．右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（　　）

  A．硝酸铵

  B．生石灰

  C．氯化镁

  D．食盐
  组卷：561引用：54难度：0.9

  解析

• 6．设C+CO₂⇌2CO△H＞0 反应速率为υ₁，N₂+3H₂⇌2NH₃△H＜0 反应速率为υ₂，对于上述反应，当温度升高时，υ₁和υ₂的变化情况为（　　）

  A．同时增大

  B．同时减小

  C．增大，减小

  D．减小，增大
  组卷：114引用：29难度：0.9

  解析

• 7．某温度时，浓度都是1mol•L^-1的两种气体，X₂、Y₂在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X₂）=0.4mol•L^-1、c（Y₂）=0.8mol•L^-1、c（Z）=0.4mol•L^-1，则该反应的反应式是（　　）

  A．X2+2Y2⇌2XY2	B．2X2+Y2⇌2X2Y
  C．3X2+Y2⇌2X3Y	D．X2+3Y2⇌2XY3
  组卷：137引用：34难度：0.7

  解析

• 8．下列关于影响化学反应速率因素的解释不正确的是（　　）

  A．若仅加入催化剂，改变反应途径→降低反应所需要的活化能→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大

  B．若仅增大反应物浓度，单位体积活化分子数增多→单位体积有效碰撞次数增多→化学反应速率增大

  C．若仅升高温度，活化分子百分数增加且分子间的碰撞频率提高→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大

  D．若仅加大体系压强，体积变小→活化分子百分数增加→单位体积的活化分子数目增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大
  组卷：9引用：2难度：0.7

  解析

• 9．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．
  已知：①S（单斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ•mol^-1
  ②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ•mol^-1
  ③S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃
  下列说法正确的是（　　）

  A．△H3=+0.33 kJ•mol-1

  B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

  C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

  D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
  组卷：71引用：41难度：0.7

  解析

二、填空题（共56分）

• 26．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）
  其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
  

  T/℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  某温度下，在体积为10L的容器中将1.0mol CO与1.0mol H₂O混合加热，一段时间后达到平衡状态，测得CO的物质的量为0.5mol.回答下列问题：
  （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

   

  ．该反应的正反应方向△H

   

  0（填“＜”或“＞”）．
  （2）上述数据对应的化学平衡状态建立的温度是

   

  ．
  （3）若其它条件不变，1000℃时，测得容器中c（CO）=0.060mol•L^-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态

   

  （选填是或否），此时，化学反应速率是v正

   

  v逆（选填大于、小于或等于），其原因是

   

  ．
  组卷：4引用：2难度：0.5

  解析

• 27．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂的化学方程式如下：2NO+2CO

  催化剂

  2CO₂+N₂
  为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
  

  时间/s	0	1	2	3	4	5
  c（NO）/mol•L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
  c（CO）/mol•L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

  请回答：以下各题（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
  （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H

   

  0（填写“＞”、“＜”、“=”）。
  （2）前2s内的平均反应速度v（N₂）=

   

  。
  （3）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列能提高NO转化率的是

   

  。
  A．选用更有效的催化剂    B．升高反应体系的温度
  C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
  （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
  

  实验编号	T/℃	NO初始浓度/ mol•L-1	CO初始浓度/ mol•L-1	催化剂的比表面积/m2•g-1
  Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
  Ⅱ				124
  Ⅲ	350			124

  ①请在空格中填入剩余的实验条件数据。
  ②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅱ、Ⅲ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。
  
  组卷：23引用：3难度：0.3

  解析