2021-2022学年吉林省长春市东北师大附中高三（上）第二次摸底化学试卷

一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．科学家设计制造了一种微观“水瓶”，用富勒烯（C₆₀）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面．下列说法不正确的是（　　）

  A．该微观“水瓶”属于混合物

  B．富勒烯（C60）熔点高、硬度大

  C．石墨和C60互为同素异形体

  D．磷酸钙是不溶于水的强电解质
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 2．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

  A．0.1mol的羟基与0.1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

  B．6g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为NA

  C．25℃时1LpH=13的NaOH溶液中由水电离出的OH-的数目为0.1NA

  D．标准状况下，11.2L甲烷和氯气混合物在光照条件下反应后，所得混合物的分子数为0.5NA
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 3．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃^2-、Cl^-、OH^-、NO₃^-．向该溶液中加入铝粉，只放出H₂，则溶液中能大量存在的离子最多有（　　）

  A．3种

  B．4种

  C．5种

  D．6种
  组卷：3881引用：88难度：0.5

  解析

• 4．离子方程式Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-→CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O不能表示（　　）

  A．Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应

  B．NaHCO3溶液与澄清石灰水反应

  C．KHCO3溶液与澄清石灰水反应

  D．Ca（HCO3）2溶液与澄清石灰水反应
  组卷：3引用：2难度：0.5

  解析

• 5．利用KMnO₄和浓盐酸进行实验的流程如图所示，下列说法错误的是（　　）
  

  A．氧化产物只有G和H

  B．参与反应的浓盐酸全部作还原剂

  C．KMnO4既是氧化剂又是还原剂

  D．H的物质的量可能为0.15mol
  组卷：4引用：2难度：0.7

  解析

• 6．由硫铁矿烧渣（主要成分是Fe₃O₄、Fe₂O₃和FeO）得到绿矾（FeSO₄⋅7H₂O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：（已知：FeS₂和铁黄均难溶于水）烧渣

  酸溶

  ①

   

  F

  e

  S

  2

  ②

  溶液

  ③

  绿矾

  氨气

  /

  空气

  ④

  铁黄。下列说法正确的是（　　）

  A．酸溶时可用稀硝酸溶解烧渣

  B．步骤②中的氧化剂为FeS2

  C．步骤③是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

  D．步骤④反应方程式为4FeSO4+8NH3+O2+6H2O═4FeO（OH）+4（NH4）2SO4
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

• 7．如图是一种阴离子的结构式，该阴离子是由同周期元素X、Y、Z、R构成，Y是构成物质种类最多的元素，Z的最外层电子数等于Y的核外电子数，四种元素的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（　　）

  A．R的简单氢化物沸点比Y的简单氢化物高

  B．Y与Z形成的化合物不可能有毒

  C．四种元素的原子半径：R＞Z＞Y＞X

  D．化合物XR3中，各原子最外层均为8电子稳定结构
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析

• 8．下列由实验现象所得出的结论错误的是（　　）
  

  选项	实验	现象	结论
  A	向浓HNO3中插入红热的炭	产生红棕色气体	炭可与浓HNO3反应生成NO2
  B	向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末	紫色褪去	Fe3O4中含Fe（Ⅱ）
  C	向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸	产生淡黄色沉淀	HSO3-具有氧化性
  D	向NaClO溶液中滴加酚酞试剂	先变红后褪色	NaClO在溶液中发生了水解反应

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：3引用：2难度：0.5

  解析

三、非选择题（本题共有4个小题，共50分）

• 23．亚硝酸钠是重要的防腐剂，重氮化试剂。在重氮化反应中可以被亚硝酰硫酸（NOSO₄H）代替。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。
  
  已知：
  ①亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解成硫酸、硝酸和一氧化氮，溶于浓硫酸而不分解。
  ②实验室用SO₂与浓硫酸和浓硝酸的混合液制备亚硝酰硫酸。
  （1）利用装置A制备SO₂，写出反应的化学方程式

   

  。
  （2）按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为

   

  （填仪器接口字母，部分仪器可重复使用）。
  （3）装置D使用的是冷水浴，选择此条件的原因

   

  。
  （4）装置D中发生反应的化学方程式为

   

  。
  （5）在上述反应条件下，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因是

   

  。
  （6）测定亚硝酰硫酸（NOSO₄H）的纯度
  已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄
  2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
  步骤如下：
  步骤1：准确称取14.00g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。
  步骤2：取25.00mL产品于250mL碘量瓶中，加入60.00mL未知浓度KMnO₄溶液（过量）和10.00 mL 25% H₂SO₄溶液，然后摇匀。
  步骤3：用0.2500 mol/L Na₂C₂O₄标准溶液滴定，消耗Na₂C₂O₄溶液的体积为20.00mL。
  把亚硝酰硫酸（NOSO₄H）溶液换为蒸馏水（空白实验），重复上述步骤，消耗Na₂C₂O₄溶液的体积为60.00mL。
  达到滴定终点时的现象为

   

  ，亚硝酰硫酸的纯度为

   

  。（精确到0.1%）
  组卷：17引用：3难度：0.5

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• 24．某化学工程师以电子产品废料（含SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CeO₂）为原料，设计回收Ce的工艺流程如下：
  
  已知：溶液中只有Ce³⁺、Ce⁴⁺能稳定存在。
  （1）“碱浸”前，将“废料”磨成粉末的目的是

   

  。
  （2）“滤液①”中的溶质除过量的NaOH外主要成分为

   

  （填化学式下同），“滤渣②”的主要成分为

   

  。
  （3）“还原”工艺中发生氧化还原反应的离子方程式为

   

  。
  （4）室温下，已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4×10^-38，K_sp[Ce（OH）₃]=1×10^-20。“还原”后加入稀硫酸调节溶液的pH，当溶液的pH=5时，Fe³⁺

   

  （填“已”或“没有”）除干净（当溶液中某离子浓度小于10^-5mol•L^-1时，认为已除干净），若“滤液②”的体积为1L，“废料”中含17.2gCeO₂，不考虑损耗，则“滤液②”中c（Ce³⁺）=

   

  mol•L^-1。
  （5）“一系列操作”包括

   

  、洗涤。
  （6）将CeCl₃、KCl按比例配制成二元电解质体系，用惰性电极电解可得到金属铈，该电解池阴极的主要电极反应式为

   

  ；该方法的缺点是

   

  。
  组卷：9引用：3难度：0.6

  解析