《第2章 分子结构与性质》2012年单元测试卷（长白山一中）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

• 1．下列化学键中，键的极性最强的是（　　）

  A．C-F

  B．C-O

  C．C-N

  D．C-C
  组卷：250引用：11难度：0.9

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• 2．已知短周期元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

  A．质子数c＞b	B．原子半径X＜W
  C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ	D．离子的还原性Y2-＞Z-
  组卷：130引用：175难度：0.5

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• 3．下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键．示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（　　）

  A．上述结构图中共出现6种元素

  B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

  C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物

  D．向CaCl2溶液中加入（或通入）丙有白色沉淀产生
  组卷：49引用：8难度：0.7

  解析

• 4．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物．有关其组成的两种分子的下列说法正确的是（　　）

  A．它们都是极性键构成的极性分子

  B．它们之间以氢键结合在一起

  C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3-S

  D．它们的立体结构都相同
  组卷：28引用：3难度：0.9

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• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键

  B．含氢键的分子熔、沸点一定升高

  C．分子间作用力包括氢键和范德华力

  D．当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键
  组卷：122引用：2难度：0.5

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• 6．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为（　　）

  A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

  B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

  C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

  D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
  组卷：281引用：46难度：0.7

  解析

• 7．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（　　）

  A．暖冰中水分子是直线型分子

  B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

  C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构

  D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
  组卷：46引用：12难度：0.7

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二、填空题（本题共6小题）

• 21．已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2．D是一种有毒的有机物．
  （1）组成A分子的原子的元素符号是

   

  ；
  （2）从B分子的立体构型判断，该分子属于

   

  （填“极性”或“非极性”）分子；
  （3）C分子中包含

   

  个σ键，

   

  个π键．
  （4）D的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：

   

  ．
  组卷：68引用：2难度：0.5

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• 22．图1是元素周期表的前三周期，回答下列问题：
  
  
  （1）g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式

   

  ．
  （2）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如图2所示，序号“5”的氢化物的化学式为

   

  ，并用杂化轨道理论解释该分子在空间的立体构型

   

  ．
  （3）电子排布式为[Ne]3s²3p⁴的元素名称为

   

  ，其氢化物的立体构型为

   

  ，并用价层电子对互斥理论模型解释该分子在空间的立体构型

   

  ．
  组卷：21引用：2难度：0.5

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