2020-2021学年江西省景德一中2班高一（下）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分）

• 1．用化学用语表示2Mg+CO₂

  点燃

  2MgO+C中的相关微粒，其中不正确的是（　　）

  A．中子数为12的镁原子： 24 12 Mg

  B．MgO的电子式：

  C．CO2的结构式：O═C═O

  D．碳原子的结构示意图：
  组卷：51引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列关于化学键的叙述正确的是（　　）

  A．所有物质里都含有化学键

  B．离子化合物中可能含有共价键

  C．共价化合物中可能含有离子键

  D．水分子中的化学键是非极性键
  组卷：64引用：3难度：0.8

  解析

• 3．下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是（　　）

  A．现行元素周期表有七个周期，18个族

  B．熔点：Li＞K，沸点：I2＞Br2

  C．盐酸的酸性比氢硫酸酸性强，可推测非金属性：Cl＞S

  D．At与I属于同主族元素，可推测AgAt为难溶于水的白色固体
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

  A．碳酸钙受热分解	B．钠与水反应
  C．铝粉与氧化铁粉末反应	D．氧化钙溶于水
  组卷：19引用：6难度：0.9

  解析

• 5．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（　　）
  

  A．若X为Fe,Y为Cu,铁为正极

  B．若X为Fe,Y为Cu,电子由铜片流向铁片

  C．若X为Fe,Y为C，碳棒上有红色固体析出

  D．若X为Cu,Y为Zn,锌片发生还原反应
  组卷：148引用：14难度：0.9

  解析

• 6．X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（　　）

  A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z

  B．单质沸点：X＞Y＞Z

  C．离子半径：X2-＞Y+＞Z-

  D．原子序数：X＞Y＞Z
  组卷：1861引用：68难度：0.7

  解析

• 7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

  放电

  充电

  3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）

  A．放电时负极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2

  B．放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

  C．充电时阴极附近溶液的碱性增强

  D．放电时正极反应式为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
  组卷：85引用：4难度：0.7

  解析

二、非选择题（共52分）

• 21．氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
  （1）汽车尾气中常含有碳烟、CO、NO等有害物质，尾气中含有碳烟的主要原因为

   

  。
  （2）已知在298 K和101 kPa条件下，有如下反应：
  反应①：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
  反应②：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂=+180.5kJ•mol^-1
  若反应

  1

  2

  CO₂（g）+

  1

  2

  N₂（g）⇌

  1

  2

  C（s）+NO（g）的活化能为a kJ•mol^-1，则反应C（s）+2NO（g）⇌CO₂（g）+N₂（g）的活化能为

   

  kJ•mol^-1
  （3）在常压下，已知反应2CO（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H（298 K）=-113.0 kJ•mol^-1，△S（298K）=-145.3×10^-3kJ/（mol•K），据此可判断该反应在常温下

   

  （填“能”或“不能”）自发进行。
  （4）向容积为2L的真空密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N₂ （g）+CO₂（g），NO和N₂的物质的量变化如下表所示，在T₁℃、T₂℃分别到达平衡时容器的总压强分别为p₁ kPa、p₂ kPa。

  物质的 量/mol	T1℃				T2℃
  	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
  NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
  N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

  ①0～10min内，以NO表示的该反应速率v（NO）=

   

  kPa•min^-1。
  ②第15min后，温度调整到T₂，数据变化如上表所示，则p₁

   

  p₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol,再次达平衡时NO的体积百分含量为

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.4

  解析

• 22．（1）乙基叔丁基醚（以ETBE表示）是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯（以IB表示）在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C₂H₅OH（g）+IB（g）⇌ETBE（g）△H。回答下列问题：
  
  反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如图A所示，该反应的△H=

   

  kJ•mol^-1。反应历程的最优途径是

   

  。（填C₁、C₂或C₃）
  （2）一定条件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化剂对燃煤烟气回收。反应为2CO（g）+SO₂（g）

  催化剂

   2CO₂（g）+S（l）△H=-270kJ•mol^-1。
  
  ①其他条件相同、催化剂不同，SO₂的转化率随反应温度的变化如图1，Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是：

   

  。
  ②某科研小组用Fe₂O₃作催化剂。在380℃时，分别研究了n（CO）：n（SO₂）为1：1、3：1时SO₂转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n（CO）：n（SO₂）=3：1的变化曲线为

   

  。
  （3）已知NO₂存在如下平衡：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压（分压=总压×物质的量分数）有如下关系：v（NO₂）=k₁•p²（NO₂），v（N₂O₄）=k₂•p（N₂O₄），相应的速率与其分压关系如图3所示。一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k₁=

   

  ；在图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是

   

  ，理由是

   

  。
  组卷：85引用：1难度：0.5

  解析