2023-2024学年浙江省宁波市北仑中学高二（上）期初化学试卷

一、选择题（本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

• 1．反应4A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g），在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）如下，其中反应速率最大的是（　　）

  A．v（A）=0.2mol•（L•s）-1	B．v（B）=6mol•（L•min）-1
  C．v（C）=8mol•（L•min）-1	D．v（D）=4mol•（L•min）-1
  组卷：53引用：5难度：0.7

  解析

• 2．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（　　）

  A．Na与水反应时，增加水的用量

  B．Al与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

  C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强

  D．Zn与稀硫酸反应时滴入少量CuSO4溶液
  组卷：207引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

  B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

  C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

  D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
  组卷：48引用：26难度：0.7

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

  B．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

  C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

  D．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
  组卷：12引用：6难度：0.6

  解析

• 5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．打开可乐瓶盖，有大量气泡产生

  B．已知工业合成氨是放热反应，反应条件选择高温

  C．SO2催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率

  D．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），平衡后压缩容器，体系颜色加深
  组卷：52引用：2难度：0.7

  解析

• 6．在密闭容器中投入足量CaC₂O₄，在T℃发生反应：CaC₂O₄（s）⇌CaO（s）+CO₂（g）+CO（g），达到平衡时测得c（CO）=amol•L^-1。保持温度不变，压缩体积至原来的一半，达到新平衡时测得c（CO₂）为（　　）

  A．0.5amol•L-1	B．amol•L-1
  C．1.5amol•L-1	D．2amol•L-1
  组卷：34引用：11难度：0.8

  解析

• 7．反应物（X）转化为产物（Y）时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示，在反应中仅改变一种外界条件，可得到如图曲线②。下列说法正确的是（　　）
  ​

  A．该反应是吸热反应

  B．X•M为反应所加的催化剂

  C．改变该条件后，降低了反应的焓变

  D．该条件的改变增大了单位体积内活化分子百分数
  组卷：129引用：3难度：0.7

  解析

• 8．P₄S₃可用于制造安全火柴，相关物质的结构及键能如表所示。
  

  	共价键	S-S	P-P	P-S
  	键能（kJ•mol-1）	a	b	c

  则反应

  3

  8

  S₈（s）+P₄（s）═P₄S₃（s）的ΔH为（　　）

  A．（a+b-c）kJ•mol-1	B．（c-a-b）kJ•mol-1
  C．（3a+3b-6c）kJ•mol-1	D．3（2c-b-a）kJ•mol-1
  组卷：324引用：5难度：0.6

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二、非选择题（本大题共4小题，共50分）

• 23．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
  Ⅰ.N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）ΔH₁=+180.0kJ/mol
  Ⅱ.2CO（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）ΔH₂
  请回答下列问题：
  （1）若CO的燃烧热（ΔH₃）为-283.5kJ/mol,则反应II的ΔH₂=

   

  。
  （2）CO和NO₂也可发生类似于反应Ⅱ的变化，热化学方程式为2NO₂（g）+4CO（g）⇌N₂（g）+4CO₂（g）ΔH₄＜0。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0molNO₂和4.0molCO，测得相关数据如下表：
  

  	0min	5min	10min	12min	20min
  n（NO2）/mol	4.0	3.4	3.12	3	3
  n（N2）/mol	0	0.3	0.44	0.5	0.5

  ①0～5min内，v_正（CO₂）=

   

  ；该温度下反应的化学平衡常数K=

   

  （保留两位有效数字）。
  ②其他条件不变，升高温度，NO₂平衡转化率

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  ③20min时，保持其他条件不变，再向容器中通入0.4molCO、0.7molN₂和0.4molCO₂，此时v_正

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）v_逆。
  组卷：11引用：3难度：0.5

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• 24．氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
  （1）根据图1数据计算反应

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）═NH₃（g）的ΔH=

   

  kJ•mol^-1。
  
  （2）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行（*表示催化剂表面吸附位，N₂^*表示被吸附于催化剂表面的N₂）。判断上述反应机理中，速率控制步骤（即速率最慢步骤）为

   

  （填步骤前的标号），理由是

   

  。
  （3）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如图所示。其中一种进料组成为

  x

  H

  2

  =0.75、

  x

  N

  2

  =0.25，另一种为

  x

  H

  2

  =0.675、

  x

  N

  2

  =0.225、x_Ar=0.10（物质i的摩尔分数：x_i=

  n

  i

  n

  总

  ）。
  
  ①图中压强由小到大的顺序为

   

  ，判断的依据是

   

  。
  ②进料组成中含有惰性气体Ar的图是

   

  。
  ③图3中，当 p₂=20MPa、

  x

  N

  H

  3

  =0.20时，氮气的转化率α=

   

  。该温度时，反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的平衡常数K_p=

   

  （MPa）^-2。
  组卷：51引用：4难度：0.7

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