2021-2022学年北京市民大附中高三（上）月考化学试卷（12月份）

一、选择题，共14题，每题3分，共42分。在列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是（　　）

  A．旧自行车钢圈	B．旧报纸	C．旧塑料盆	D．旧衣物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：82引用：3难度：0.9

  解析

• 2．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是（　　）

  A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁

  B．向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+

  C．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放

  D．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收
  组卷：28引用：2难度：0.8

  解析

• 3．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是（　　）

  A．14N与14C互为同位素

  B．-NH2的电子式为

  C．NH3的热稳定性比HF的强

  D．Si3N4中N为+3价
  组卷：57引用：3难度：0.8

  解析

• 4．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（　　）

  A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-

  B．含有 NO - 3 的溶液中：I-、 SO 2 - 3 、 SO 2 - 4 、H+

  C．由水电离出的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、 NH + 4 、 SO 2 - 4 、 HCO - 3

  D．pH=11的NaOH溶液中： CO 2 - 3 、K+、 NO - 3 、 SO 2 - 4
  组卷：117引用：17难度：0.6

  解析

• 5．利用元素周期表的知识，判断下列对于铍及其化合物的性质预测不正确的是（　　）

  A．原子半径：Be＞B

  B．Be能与冷水剧烈反应

  C．相同条件下，Li比Be容易与酸反应

  D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca（OH）2＞Be（OH）2
  组卷：73引用：2难度：0.6

  解析

• 6．有机化合物X（HOCH₂CH=CHCH₂OH）主要用于杀虫剂、农业化学品和维生素B₆的中间体。关于X的下列说法不正确的是（　　）

  A．存在顺反异构

  B．可发生加成、取代、加聚反应

  C．熔沸点低于CH3CH=CHCH3

  D．核磁共振氢谱有3种类型氢原子吸收峰
  组卷：18引用：3难度：0.6

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二、非选择题（共58分）

• 19．含有K₂Cr₂O₇的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K₂Cr₂O₇的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：
  
  已知：CaCr₂O₇、BaCr₂O₇易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积常数如下表所示。
  

  物质	CaSO4	CaCrO4	BaCrO4	BaSO4
  溶度积	9.1×10-6	2.30×10-2	1.17×10-10	1.08×10-10

  （1）用离子方程式表示K₂Cr₂O₇溶液中同时存在K₂CrO₄的原因（将离子方程式补充完整）：1Cr₂O₇^2-+

   

  =CrO₄^2-+

   

  。
  （2）向滤液1中加入BaCl₂•2H₂O的目的，是使CrO₄^2-从溶液中沉淀出来。
  ①结合上述流程说明熟石灰的作用：

   

  。
  ②结合表中数据，说明选用Ba²⁺而不选用Ca²⁺处理废水的理由：

   

  。
  ③研究温度对CrO₄^2-沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO₄^2-的沉淀率

  （

  沉淀率

  =

  固体

  2

  中

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的量

  滤液

  1

  中

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的量

  ×

  100

  %

  ）

  ，如图1所示。
  
  已知：BaCrO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+CrO₄^2-（aq）△H＞0CrO₄^2-的沉淀效率随温度变化的原因是

   

  。
  （3）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。
  ①硫酸浓度对重铬酸的回收率如图2所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：

   

  。
  ②回收重铬酸的原理如图3所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是

   

  。
  （4）综上所述，沉淀BaCrO₄并进一步回收重铬酸的效果与

   

  有关。
  组卷：35引用：3难度：0.4

  解析

• 20．某小组同学探究Cu和H₂O₂的反应。
  【猜想预测】
  猜想1：Cu与H₂O₂不发生反应；
  猜想2：Cu与H₂O₂可能发生氧化还原反应，H₂O₂作氧化剂。
  【实验探究】
  实验ⅰ：向装有0.5g Cu的烧杯中加入20mL 30% H₂O₂溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
  （1）通过该实验证明了猜想2成立，写出该反应的化学方程式：

   

  。
  【继续探究】
  针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
  资料：Cu²⁺+4NH₃⇌[Cu（NH₃）₄]²⁺，[Cu（NH₃）₄]²⁺为深蓝色；Cu（OH）₂可溶于氨水形成深蓝色溶液。
  

  装置	序号	试剂a	现象
  	ⅱ	20mL 30% H2O2与4mL 5mol/L H2SO4混合液	Cu表面很快生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡
  	ⅲ	20mL 30% H2O2与4mL 5mol/L氨水混合液	溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物

  （2）实验ⅱ中：溶液变蓝的原因是

   

  （用化学用语解释）；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是

   

  。
  （3）对比实验ⅰ和ⅲ，为探究氨水对Cu的还原性或H₂O₂氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。
  已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
  a.K闭合时，电压为x。
  b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
  c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
  该实验的结论：

   

  。利用该方法也可证明酸性增强可提高H₂O₂的氧化性，导致Cu溶解速率加快。
  （4）对比实验ⅱ和ⅲ，实验ⅲ中产生氧气速率明显更快，可能的原因是

   

  。
  （5）实验ⅲ有少量蓝色不溶物，小组同学加入少量NH₄Cl可使其溶解，结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因：

   

  。
  （6）基于以上实验，影响Cu与H₂O₂反应速率的因素有

   

  。
  组卷：51引用：5难度：0.4

  解析