2021-2022学年黑龙江省哈尔滨三十二中高二（下）期末化学试卷

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20题，每小题4分，共80分）

• 1．如图所示是晶体结构中的一部分，图中分别表示原子X、Y、Z。其对应的化学式不正确的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：52引用：1难度：0.4

  解析

• 2．NaCl广泛应用于食品、氯碱工业等领域，其晶胞如图所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．基态Na+与Cl-最外层电子排布符合ns2np6，二者位于周期表的p区

  B．NaCl由固态变成气态，需要吸收能量破坏离子键

  C．a表示的是Cl-，b表示的是Na+

  D．每个晶胞中含有4个Cl-和4个Na +
  组卷：186引用：4难度：0.7

  解析

• 3．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（　　）

  A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

  B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+

  C．[Cu（NH3）4]SO4中Cu2+的配位数是5

  D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
  组卷：97引用：2难度：0.5

  解析

• 4．下列各组物质中，晶体类型完全相同的是（　　）

  A．HCl和NaOH

  B．Si和Cu

  C．CO2和I2

  D．CCl4和NaCl
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（　　）

  A．CH4和CCl4

  B．H2S和HCl

  C．CO2和CS2

  D．NH3和CH4
  组卷：326引用：11难度：0.7

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．SO2与CO2的空间结构均为直线形

  B．H2O和NH3中心原子的杂化方式相同

  C．Si-O的键长小于C-O的键长

  D．CO32-和SO42-价层电子对数相同
  组卷：19引用：2难度：0.7

  解析

• 7．下列说法中正确的是（　　）

  A．焰火、霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关

  B．基态氢原子核外电子云形状为哑铃型

  C．元素周期表的d区包含所有的过渡元素

  D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
  组卷：37引用：2难度：0.6

  解析

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20题，每小题4分，共80分）

• 20．关于σ键和π键的形成过程，说法不正确的是（　　）

  A．HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成

  B．N2分子中的π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转

  C．CH4中的碳原子为sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键

  D．乙烯（CH2=CH2）中的碳碳之间形成了1个σ键和1个π键
  组卷：82引用：3难度：0.7

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二、填空题（共1题每空2分共20分）

• 21．铬与氮能形成多种化合物，其中氮化铬（CrN）具有高的硬度和良好的耐磨性，是一种很受重视的耐磨涂层。将低碳铬铁在真空加热炉于1150℃氮化得到粗氮化铬铁，再经硫酸处理，除去铁杂质。经过滤、水洗、干燥，即得氮化铬。也可由氨和卤化铬反应制得。
  （1）三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr（NH₃）₃（H₂O）₂Cl]²⁺中提供电子对形成配位键的原子是N、O、Cl,配体是NH₃、

   

  和Cl^-，中心离子的配位数为

   

  ，N、O、Cl原子半径较大的是

   

  ，N和O电负性较大的是

   

  ，N和O第一电离能较大的是

   

  。
  （2）Cr是24号元素，则基态Cr核外电子排布式为

   

  。
  （3）SO₄^2-中心原子轨道的杂化类型为

   

  。
  （4）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为

   

  ，其沸点比NH₃的

   

  （填“高”或“低”），其判断理由

   

  。
  组卷：51引用：2难度：0.7

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