2022-2023学年山东省菏泽市高二（上）期中化学试卷（B卷）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意。

• 1．我国科学家提出关于甲醇（CH₃OH）的碳循环，如图所示，下列说法错误的是（　　）

  A．该循环涉及到了两种能量的转化

  B．甲醇只有极性共价键

  C．甲醇的燃烧反应也可以设计成燃料电池

  D．该循环过程有利于促进碳中和
  组卷：13引用：2难度：0.7

  解析

• 2．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是（　　）

  A．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率

  B．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子

  C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2+4e-=2O2-

  D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除
  组卷：32引用：2难度：0.5

  解析

• 3．下列用于解释事实的方程式错误的是（　　）

  A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-2e-═Fe2+

  B．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e-═Cu

  C．将装有NO2的密封管放入热水中，气体红棕色变深：2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH＜0

  D．0.1mol/L的H3PO4溶液中，用pH试纸测定溶液的pH值为3：H3PO4⇌3H++ PO 3 - 4
  组卷：3引用：2难度：0.7

  解析

• 4．某只有气体参与的能自发进行的反应，其平衡常数表达式为K=

  c

  （

  A

  ）

  c

  （

  B

  ）

  c

  2

  （

  C

  ）

  c

  （

  D

  ）

  ，下列有关该平衡体系的说法正确的是（　　）

  A．升高温度，平衡常数K减小

  B．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动

  C．增大压强，C的体积分数增大

  D．若改变条件，使平衡向正反应方向移动，则平衡常数K增大
  组卷：29引用：4难度：0.7

  解析

• 5．下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是（　　）
  

  A．图（a）中，MnO2的作用是催化剂

  B．图（b）所示电池放电过程中，两极板的质量不断增大

  C．图（c）所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

  D．图（d）所示电池充电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
  组卷：63引用：3难度：0.7

  解析

• 6．速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是（　　）

  A．对于反应C（s）+O2（g）═CO2（g），其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变

  B．某物质化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s时该物质的浓度为0.8mol/L

  C．氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率

  D．在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大
  组卷：137引用：7难度：0.5

  解析

三、非选择题（共五个大题，共60分）

• 19．在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下，发生反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）ΔH＜0，CO₂的浓度随时间变化情况如图：
  （1）可以说明该反应已达平衡的是

   

  （填序号）。
  ①体系内压强不再改变
  ②CO₂的浓度不再改变
  ③容器内气体的密度不再改变
  ④v_正（CO）═v_逆（H₂）
  ⑤n（CO）：n（H₂O）═1：1
  （2）根据图上数据，该温度（800℃）下的平衡常数K═

   

  。若保持温度和容器的体积不变，在上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，H₂O的转化率

   

  （填升高降低或不变）。
  （3）在体积不变的条件下，改变下列条件能增大平衡常数K的有

   

  （填字母）。
  A．升高温度
  B．降低温度
  C．增大压强
  D．加入一氧化碳气体
  E．加入催化剂
  （4）在800℃下，改变其他条件，测得在某一时刻c（CO）═c（H₂O）═0.09mol⋅L^-1；c（CO₂）═c（H₂）═0.13mol⋅L^-1，则此时正、逆反应速率的大小：v_正

   

  （填“＞”“＜”或“═”）v_逆，此时反应

   

  （填“是”或“否”）达到平衡。
  组卷：11引用：2难度：0.7

  解析

• 20．研究反应机理对认识反应本质非常重要。
  （1）作为绿色氧化剂和消毒剂，H₂O₂在工业生产及日常生活中应用广泛。已知：
  2H₂O₂（aq）═2H₂O（l）+O₂（g）ΔH═—196kJ/mol,
  I^-催化H₂O₂分解的原理分为两步：第一步反应的热化学方程式为：H₂O₂（aq）+I^-（aq）═IO^-（aq）+H₂O（l）ΔH═+akJ/mol（a＞0）；第二步反应：2IO^-（aq）═O₂（g）+2I^-（aq）ΔH═

   

  kJ/mol。已知第一步反应为慢反应，第二步反应为快反应，则能正确表示I^-催化H₂O₂分解原理的示意图为

   

  （填标号）。
  
  （2）在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO（g）+2CO（g）

  催化剂

  △

  2CO₂（g）+N₂（g）ΔH＜0。
  ①假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是

   

  （填序号）。
  A．选用更有效的催化剂
  B．升高反应体系的温度
  C．降低反应体系的温度
  D．缩小容器的容积
  ②在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO。在不同温度（T）下发生上述反应时，c（CO）随时间（t）的变化曲线如图所示：已知：V_正═k₁⋅c²（NO）⋅c²（CO）、V_逆═k₂⋅c（N₂）⋅c²（CO₂）（k₁、k₂为速率常数）。若平衡后，对该反应体系升温，未达到新平衡之前，V_正

   

  V_逆（填“＞”“＜”“=”）。
  
  （3）速率常数随温度变化如图，其中曲线x表示

   

  反应速率常数（填“正”或“逆”）；该温度为T₁时，平衡时CO和CO₂的物质的量之比为

   

  。
  
  组卷：17引用：2难度：0.7

  解析