2018-2019学年江苏省常州市金坛区河头中学九年级（下）第13周诚信考试化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
-
1．下列过程主要属于化学变化的是（ ）
组卷：23引用：4难度：0.9 -
2．儿童缺少某种微量元素会发育停滞，严重可致侏儒症，该元素是（ ）
组卷：114引用：5难度：0.7 -
3．下列食物主要提供蛋白质的是（ ）
组卷：21引用：2难度：0.8 -
4．下列物质由分子构成的是（ ）
组卷：6引用：3难度：0.6 -
5．下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ ）
组卷：113引用：3难度：0.7 -
6．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）
组卷：24引用：4难度：0.7 -
7．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
组卷：69引用：3难度：0.5
二、解答题（共8小题，满分0分）
-
22．硫酸在工业上有着重要的用途。
Ⅰ．以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：
【原理】FeS2SO2煅烧SO3O2催化剂H2SO4H2O
【工艺流程】
（1）黄铁矿是（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）在吸收塔中，含水吸收液呈雾状由上向下喷洒，这样做的优点是。
（3）工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，反应的化学方程式是；
（4）下列有关说法中，不正确的是（填序号）。
A．将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积；B．在原料质量一定的条件下，使用催化剂能提高SO3的产量；C．生产过程中向空气里排放的大量SO2、SO3可能会引发酸雨；D．排出的矿渣可用做工业炼铁的原料
Ⅱ．某化工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。如果该厂生产98%的浓硫酸100t,不考虑其他各生产阶段的物料损失，理论上需要含FeS260%的矿石的质量为。组卷：38引用：2难度：0.5 -
23．过氧化镁（MgO2）是一种重要的化工原料，可用来处理被地下水污染的土壤，还可以用于配制牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。
（一）过氧化镁的性质
（1）过氧化镁是一种白色粉末。化学性质不够稳定，加热时会分解生成氧气和氧化镁；也不溶于水，但在水中会逐渐分解放出氧气。
（2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl═MgCl2+H2O2，同时放出大量的热。
（二）过氧化镁的制备
（1）煅烧：煅烧Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为。检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是（写出具体的操作和现象）。
（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O
（3）分离：得到产品。
（4）测定：在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑）。
以下是某小组进行过氧化镁样品纯度检测的实验装置和实验步骤。
已知：a.MnO2与稀盐酸不反应
b.MgO+CMg+CO↑高温
实验前称取产品及二氧化锰共12g,先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N2一段时间后停止加热。对锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2g。
①样品完全反应后继续缓慢通N2的目的是；
②装置B的作用（填字母代号）。
a.除去气体中水蒸气 b.便于观察和控制气流速度
③实验测得C装置中铜网增重1.6g,该产品中过氧化镁的含量为%（计算结果精确：到0.1%）。
④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是（填序号）。
a.加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量
b.与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
c.先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）2质量组卷：141引用：3难度：0.4
