2020-2021学年广东实验中学高二（上）月考化学试卷

一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题5分，共50分）

• 1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

  A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ⋅mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ⋅mol-1

  B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ⋅mol-1则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的ΔH=+（2×283.0）kJ/mol

  C．已知石墨比金刚石更稳定，则可知C（石墨）=C（金刚石），ΔH＜0

  D．一定的温度和一定的压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）   ΔH=-38.6kJ•mol-1
  组卷：13引用：1难度：0.8

  解析

• 2．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是（　　）

  A．用量筒量取盐酸时仰视取液，测得的中和热△H偏小

  B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失

  C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

  D．改用25mL0.50mol/L盐酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热△H和原来相同
  组卷：80引用：2难度：0.4

  解析

• 3．汽车尾气无害化处理时发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g），且降温反应物的转化率增大。下列说法正确的是（　　）

  A．该反应△H＞0

  B．降低温度转化率增大，是因为正反应速率增大，逆反应速率减小

  C．增大压强，可以使NO和CO完全转化为无污染的N2和CO2而消除污染

  D．升高温度，该反应的平衡常数K将减小
  组卷：17引用：2难度：0.5

  解析

• 4．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是（　　）
  

  t/s	0	2	4	6	8
  n（SO3）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

  A．反应在前2s的平均速率v（O2）=0.4mol•L-1•s-1

  B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡向逆反应方向移动

  C．在该条件下达到平衡后继续反应一段时间，SO2的转化率大于90%

  D．保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反应达到新平衡时 n （ S O 3 ） n （ O 2 ） 增大
  组卷：37引用：2难度：0.5

  解析

二、填空题（11题14分，12题16分，13题20分，共50分）

• 12．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。
  （1）NO_X是汽车尾气中的主要污染物之一，汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化如图1所示：
  
  写出该反应的热化学方程式：

   

  。
  （2）汽车在行驶过程中会产生有害气体CO、NO，在催化剂作用下发生如下脱硝反应：2NO（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+N₂（g），该反应平衡常数的表达式K=

   

  ，在570K时，K值极大，为1.0×10⁵⁹，但汽车上仍需装备尾气处理装置，其可能原因是

   

  。
  （3）以Mn₃O₄为上述脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整.
  第一步：

   

  ；
  第二步：3MnO₂+2CO=Mn₃O₄+2CO₂
  （4）T℃、2L密闭容器中，充入各1mol的CO和NO混合气体，加入Mn₃O₄发生脱硝反应，t₀时达到平衡，测得反应过程中CO₂的体积分数与时间的关系如图2所示：
  ①比较大小：a处v（正）

   

   b处v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②若t₀=10min,反应从开始到达平衡CO气体的平均反应速率υ（CO）=

   

  。
  ③NO的平衡转化率为

   

  ，T℃时反应的化学平衡常数K=

   

  。
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析

• 13．甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H₂反应可生成甲醇（CH₃OH）和副产物CH₄，反应如下：
  反应①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g） ΔH₁=-90.0kJ/mol
  反应②CO（g）+3H₂（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g） ΔH₂
  反应③CH₄（g）+2H₂O（g）⇌CO₂（g）+4H₂（g） ΔH₃=+125.0kJ/mol
  反应④CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g） ΔH₄=-25.0kJ/mol K₁、K₂、K₃、K₄分别表示反应①、②、③、④的平衡常数.
  回答下列问题：
  （1）反应②的ΔH₂=

   

  kJ/mol,K₂与K₃和K₄的关系为K₂=

   

  。
  （2）图1中能正确表示反应①的平衡常数（lgK₁）随温度变化的曲线为

   

  （填曲线字母），其判断理由为

   

  。
  
  （3）为探究不同催化剂对CO和H₂生成CH₃OH的选择性效果，某实验室控制CO和H₂的初始投料比为1：3进行实验，得到如下表1数据：
  

  T/K	时间/min	催化剂种类	甲醇的含量（%）
  450	10	CuO-ZnO	78
  450	10	CuO-ZnO-ZrO2	88
  450	10	ZnO-ZrO2	46

  ①由表1可知，反应Ⅰ的最佳催化剂为

   

  。
  ②图2中，T₁℃时CO转化率最大的原因是

   

  。
  ③有利于提高CO转化为CH₃OH的平衡转化率的措施有

   

  。
  A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO₂
  B.适当降低反应温度
  C.增大CO和H₂的初始投料比
  D.恒容下，再充入amolCO和3amolH₂
  （4）已知1000℃，反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g） K₄=1.0，该温度下，在某时刻体系中CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度分别为3mol⋅L^-1、1mol⋅L^-1、4mol⋅L^-1、2mol⋅L^-1，则此时上述反应的v_正（CO）

   

  v_逆（CO）（填“＞”、“＜”或“=”），达到平衡时c（CO）=

   

  mol⋅L^-1。
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析