2015-2016学年江苏省泰州市靖江高级中学高三（上）周练化学试卷（9.12）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（1-10题只有一个正确选项，11-14题可能有2个正确选项．每小题4分，共56分）
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1．下列说法正确的是（ ）
组卷：10引用：1难度：0.8 -
2．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
组卷：56引用：7难度：0.5 -
3．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）
选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 Cl2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2具有酸性、漂白性 D KI淀粉溶液 变蓝色 Cl2具有氧化性 组卷：182引用：9难度：0.9 -
4．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
组卷：12引用：1难度：0.7 -
5．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
组卷：8引用：1难度：0.5
二、非选择题（每空2分，共44分）
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16．某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：
氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO；
氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaClO和NaClO3。
在酸性较弱时KI只能被NaClO氧化，在酸性较强时亦能被NaClO3氧化。
该小组的实验过程如下：将0.896L（标准状况）Cl2通入50.00mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0ml。
①取稀释后的溶液25.00mL滴加2mL稀醋酸，加入过量KI溶液。用0.2000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液10.00mL时恰好到达终点。
②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00mL。
（1）工业上制取氯气的化学方程式是，氯气与热的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
（2）在强碱溶液中，NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3 价）的两个作用是、。
（3）在弱酸性溶液中KI被NaClO氧化的离子方程式是在强酸性溶液中KI被NaClO3氧化的离子方程式是。
（4）该滴定应选用的指示剂为。
计算反应后的溶液中氯化钠和氯酸钠的物质的量之比（写计算过程）。组卷：36引用：1难度：0.7 -
17．X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。X与氢元素可形成的XH3极易溶于水，Y与氢元素形成的一种化合物是绿色氧化剂； Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是；Z所在周期中第一电离能最大的元素是。
（2）XY2- 离子的立体构型是；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是。
（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。组卷：7引用：2难度：0.4
