人教版（2019）选择性必修1《2.2 化学平衡》2020年同步练习卷（10）
发布：2024/11/13 11:0:1
-
1．一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是（ ）
组卷：216引用：5难度：0.7 -
2．温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X （g）+Y（g） ⇌2Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）
t/min 2 4 7 9 n（Y）/mol 1.2 1.1 1.0 1.0 组卷：88引用：13难度：0.6 -
3．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）
①升高温度
②增加浓度
③增大压强
④使用催化剂．组卷：21引用：4难度：0.7 -
4．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下．将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡．测的A的浓度降低为0.3mol/L．下列有关判断正确的是（ ）
组卷：88引用：14难度：0.7 -
5．恒温恒容的容器中，充入1molN2O4气体，可逆反应N2O4（g）⇌2NO2（g）反应达平衡状态。若再充入1molN2O4气体，下列说法错误的是（ ）
组卷：42引用：2难度：0.6 -
6．对可逆反应：2A（s）+3B（g）═C（g）+2D（g）ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆均增大
④增大B的浓度，v正＞v逆
⑤加入催化剂，B的转化率提高组卷：56引用：9难度：0.6 -
7．下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．卤化银沉淀的转化 
B．配制FeCl3溶液 
C．淀粉在不同条件下水解 
D．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应 
组卷：18引用：4难度：0.6
-
22．消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。
Ⅰ．NO氧化机理
已知：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-110kJ•mol-1
25℃时，将NO和O2按物质的量之比为2：1充入恒容反应容器中，用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强p随时间t的变化如表所示（忽略NO2与N2O4的转化）
（1）0～80min,v（O2）=t/min 0 80 160 ∞ p/kpa 75.0 63.0 55.0 55.0 kPa/min；随着反应进行，反应速率逐渐减小的原因是。
用平衡分压代替平衡浓度所得到的平衡常数用K（p）表示，25℃时，K（p）的值为（保留3位有效数字）。
（2）查阅资料，对于总反应2NOg）+O2（g）⇌2NO2（g）有如下两步历程
第一步2NO（g）⇌N2O2（g） 快速反应
第二步N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g） 慢反应
总反应速率主要由第步决定；若利用分子捕获器适当减少反应容器中的N2O2，总反应的平衡常数K（p）将（填“增大”、“减小”或“不变”）；若提高反应温度至35℃，则体系压强p （35℃）p（25℃）（填“大于”、“等于”或“小于”）。
Ⅱ．某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上图所示。
（1）反应体系达平衡后压强为P1，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，c（O2）=0.09mol⋅L-1，则P2：P1=
（3）该温度下反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的化学平衡常数K为。组卷：11引用：2难度：0.7 -
23．合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人．已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1。
Ⅰ．在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2mol N2、3molH2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol.
Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3mol N2、bmol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol.此时与容器甲中平衡状态温
度相同，相同组分的体积分数都相同。
（1）容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v（H2）=，达平衡时N2的转化率=。
（2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是、（填写两项）。
（3）b=。组卷：3引用：1难度：0.5
