2021年江苏省高考化学适应性试卷（一）

一．选择题（共13小题，满分39分）

• 1．下列过程可能会引起大气中CO₂含量上升的是（　　）

  A．光合作用

  B．自然降雨

  C．煤的燃烧

  D．碳酸盐沉积
  组卷：59引用：3难度：0.6

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• 2．下列叙述中，正确的是（　　）

  A．硫化氢的电子式为：

  B．实验室用稀硝酸与锌单质制备氢气

  C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气等气体

  D．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
  组卷：63引用：2难度：0.7

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• 3．下列有关物质结构与性质的说法中正确的是（　　）

  A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

  B．乙醇的沸点比甲醚（CH3-O-CH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键

  C．红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石

  D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
  组卷：69引用：2难度：0.5

  解析

• 4．关于氨的下列叙述中，错误的是（　　）

  A．氨易液化，因此可用来做制冷剂

  B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验

  C．氨极易溶于水，因此氨气比较稳定

  D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变红色
  组卷：136引用：18难度：0.7

  解析

• 5．下列关于工业生产的说法正确的是（　　）

  A．工业生产中催化剂被大量使用是因为催化剂可以提高反应速率和转化率

  B．合成氨的工业生产需在高温、高压和催化剂条件下进行是因为该反应是吸热反应

  C．合成氨的工业生产中，及时将NH3液化分离出来将有利于提高生成物的产量

  D．硫酸的工业生产中，SO2的催化氧化没有采用高压是因为压强对该反应无影响
  组卷：21引用：2难度：0.7

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二．解答题（共4小题，满分61分）

• 16．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂和漂白剂，可以ClO₂为原料制取。某化学兴趣小组同学欲利用下列实验制取漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂），并进行纯度的测定。
  已知：
  ①饱和NaClO₂溶液析出晶体与温度的关系如表所示。
  

  温度/℃	＜38	38～60	＞60
  晶体成分	NaClO2•3H2O	NaClO2	NaClO2分解生成NaClO3和NaCl

  ②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
  
  实验一、制备NaClO₂晶体
  （1）装置C的作用是

   

  。
  （2）装置B中反应生成NaClO₂的化学方程式为

   

  。
  （3）装置B反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^-、ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外还可能含有的一种阴离子是

   

  。
  （4）从装置B反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②

   

  ；③

   

  ；④低于60℃干燥，得到成品。（选择合适的操作编号填空）
  A．冷却到室温后，过滤
  B．趁热过滤
  C．常温洗涤
  D．冰水洗涤
  E．38～60℃的温水洗涤
  实验二、测定产品纯度
  （5）准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均值为VmL。（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-、I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
  ①达到滴定终点时的现象为

   

  。
  ②该样品中NaClO₂的质量分数为

   

  。（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简）
  ③若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，则测得结果

   

  。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
  组卷：51引用：3难度：0.5

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• 17．煤燃烧产生的烟气含有的SO₂，是大气主要污染物之一．减少煤燃烧对大气造成的污染，应从多方面采取措施．
  （1）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．
  ①一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO₂的含量，最后生成CaSO₄，该反应的化学方程式为

   

  ．
  ②煤炭中以FeS₂（铁元素为+2价）形式存在的硫，可以采用微生物脱硫技术脱去，其原理如下所示：
  FeS₂

  在微生物作用下

  O

  2

  /

  H

  2

  O

  Fe²⁺、SO₄^2-

  在微生物作用下

  O

  2

  /

  H

  +

  Fe³⁺、SO₄^2-
  1mol FeS₂完全转化为Fe³⁺ 和SO₄^2-时，FeS₂与O₂物质的量之比为

   

  ．
  （2）燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO₂并转化为无害的SO₄^2-，其流程的示意图如下：
  
  ①海水中碳元素主要以HCO₃^-的形式存在．用离子方程式表示海水呈碱性的原因：

   

  ．
  ②研究表明，进入吸收塔的海水温度越低，SO₂的脱除效果越好，主要原因是

   

  ．
  ③从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的HSO₃^-，排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气．空气的作用是

   

  ．
  组卷：57引用：4难度：0.5

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