2022年湖北省襄阳市枣阳一中高考化学三模试卷

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项）

• 1．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．蛋白质、核酸、脂肪及糖类在一定条件下都能水解，其中蛋白质水解的产物是氨基酸

  B．多人聚餐使用公筷，推广绿色出行，这些举措与“禁塑令”均为应对“碳中和”

  C．歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料

  D．属于油炸食品的薯片长时间开封存放，会发出一股难闻气味，这是油脂被氧化的结果
  组卷：75引用：1难度：0.7

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• 2．用化学用语表示COS+4H₂O₂

  P

  d

  硫酸

  CO₂+H₂SO₄+3H₂O中的相关微粒，其中正确的是（　　）

  A．中子数56，质量数102的Pd原子： 102 56 Pd

  B．COS的结构式：O=C=S

  C．硫原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

  D．H2O2的电子式：
  组卷：8引用：3难度：0.6

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• 3．治疗抑郁症的药物帕罗西汀（Ⅰ）及其合成中间体（Ⅱ）的结构简式如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．Ⅰ分子中有3种官能团

  B．Ⅰ分子中含两个手性碳原子

  C．Ⅱ分子式为C16H18NO4F

  D．1molⅡ与足量NaOH溶液反应时最多消耗3molNaOH
  组卷：15引用：1难度：0.5

  解析

• 4．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．0.5molSF6中硫的价层电子对数为3NA

  B．1LpH值等于4的0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中含有Cr2O72-数为0.1NA

  C．含2mol共价键的水蒸气，分子间存在2NA个氢键

  D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P-Cl键
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列实验操作对应的离子方程式正确的是（　　）
  

  	实验操作	离子方程式
  A	AgCl溶于过量氨水	Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）]++2H2O
  B	向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液	Cu2++2HS-═CuS↓+2H+
  C	向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸	Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
  D	AgI加入Na2S溶液中，固体变黑	S2-（aq）+2AgI（s）═Ag2S（s）+2I-（aq）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：16引用：5难度：0.7

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• 6．下列实验操作、现象与结论相匹配的是（　　）
  

  	操作	现象	结论
  A	用湿润的石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照下反应后的有机产物	试纸变红	生成的有机物具有酸性
  B	常温下，用pH计分别测定等体积 1mol•L−1CH3COONH4溶液和0.1mol•L−1CH3COONH4溶液的pH	测得pH都等于7	同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
  C	常温下，将50mL苯与50mLCH3COOH混合	所得混合溶液的体积为101mL	混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间的作用弱于氢键
  D	将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入AgNO3溶液中	产生淡黄色沉淀	苯与液溴发生了取代反应

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：10引用：1难度：0.5

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．超酸是一类比纯硫酸更强的酸。某兴趣小组的同学对超酸HSbF₆的制备及性质进行了探究。制备HSbF₆的初始实验装置如图，夹持、加热及搅拌装置略。
  
  已知：①制备HSbF₆的反应为SbCl₃+Cl₂

  80

  ℃

  SbCl₅，SbCl₅+6HF=HSbF₆+5HCl。
  ②有关物质的性质如表。
  

  物质	熔点	沸点	性质
  SbCl3	73.4℃	223.5℃	极易水解
  SbCl5	2.8℃	140℃分解，79℃/2.9kPa	极易水解

  回答下列问题：
  （1）KMnO₄和浓盐酸制取Cl₂的离子方程式为

   

  。
  （2）实验装置中，两个冷凝管

   

  （填“能”或“不能”）交换使用。毛细管的作用是

   

  。
  （3）试剂X的成分是

   

  （填化学名称）；若无盛试剂X的装置，SbCl₃可能发生水解生成Sb₂O₃，其水解反应的化学方程式为

   

  。
  （4）用真空泵抽气将SbCl₅转移至双口烧瓶前，必须关闭的活塞是

   

  （填“a”或“b”），再减压蒸馏而不是常压蒸馏的主要原因是

   

  。
  （5）由SbCl₅制备HSbF₆时，应选用

   

  材质的仪器。（填标号）
  A．玻璃
  B．陶瓷
  C．铁或铝
  D．聚四氟乙烯
  （6）为更好地理解超酸的强酸性，该小组的同学查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸反应：CH₃COOH+H₂SO₄=[CH₃C（OH）₂]⁺[HSO₄]^-，以此类推，H₂SO₄与HSbF₆反应的化学方程式为

   

  。
  组卷：23引用：1难度：0.5

  解析

• 19．丁二烯是生产合成橡胶的主要原料。一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯（）与溴单质发生液相加成反应（1，2加成和1，4加成），已知溶剂极性越大越容易发生1，4加成。现体系中同时存在如下反应：
  
  ①
  ②
  ③
  由阿伦尼乌斯公式推知，同一反应在不同温度（T）下，反应速率常数（k）与活化能（Ea）的关系如下：

  lg

  k

  2

  k

  1

  =

  E

  a

  2

  .

  303

  R

  （

  1

  T

  1

  -

  1

  T

  2

  ）

  （其中R为常数）。已知体系中两种产物可通过中间产物互相转化，反应历程及能量变化如上图所示：
  （1）由反应历程及能量变化图示判断，m

   

  n（填“＞”、“=”或“＜”），ΔH₃=

   

  。（用含不同活化能E_a的式子表示）
  （2）其他条件不变的情况下，由公式

  lg

  K

  2

  K

  1

  =

  -

  E

  a

  2

  .

  303

  R

  （

  1

  T

  2

  -

  1

  T

  1

  ）

  （R为常数）推测：升高一定温度，活化能越大，速率常数增大倍数

   

  （填“越大”“越小”或“不变”）。对反应

   

  （填①或②）的速率提高更有利。
  （3）由反应历程及能量变化图示判断，产物中

   

  （用系统命名法命名）含量更大，若要提高该产物在平衡体系中的物质的量分数，还可采取的措施是

   

  。
  （4）在一定温度下，向某反应容器中加入1.0mol和一定量的Br₂发生上述反应。测得的平衡转化率为α，平衡时Br₂为bmol,若以物质的量分数表示的平衡常数K_x，反应③的平衡常数K_x3=3（以物质的量分数表示的平衡常数），则产物的选择性为

   

  （已知选择性指生成目标产物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例），开始加入的Br₂为

   

  mol,反应①的平衡常数K_x1=

   

  。
  组卷：33引用：2难度：0.6

  解析