2021-2022学年内蒙古呼和浩特市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列有关化学与生活、生产的应用中，不涉及盐类水解的是（　　）

  A．碳酸氢钠做发酵粉

  B．氯化铵溶液用来除铁锈

  C．生活中用明矾净水

  D．热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污
  组卷：8引用：1难度：0.7

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• 2．下列措施对增大化学反应速率明显有效的是（　　）

  A．Na与水反应时，增加水的用量

  B．铁与硫酸铜溶液反应，增加压强

  C．铝与稀硫酸反应制取氢气时改用浓硫酸

  D．实验室制CO2气体时，将大理石块改为大理石粉
  组卷：10引用：2难度：0.6

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• 3．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃，101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ。则氢气燃烧热的热化学方程式书写正确的是（　　）

  A．2H2+O2═2H2O△H=-142.9kJ•mol-1

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=+285.8kJ•mol-1
  组卷：129引用：3难度：0.5

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• 4．下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）

  A． 用装置测定化学反应速率

  B． 用装置探究温度对化学平衡的影响

  C． 用装置测定中和反应的反应热

  D． 用装置验证AgCl和AgI的Ksp大小
  组卷：7引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．水凝结成冰的过程中，ΔH＞0，ΔS＞0

  B．已知：正丁烷（g）=异丁烷（g）ΔH＜0，则正丁烷比异丁烷稳定

  C．可通过测定C（石墨，s）和CO（g）的燃烧热间接计算C（石墨，s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）的反应热

  D．已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ⋅mol-1，则HCl和NH3⋅H2O反应生成1molH2O（l）时放出热量大于57.3kJ
  组卷：6引用：1难度：0.5

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• 6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

  A．由水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中K+、Na+、ClO-、I-

  B．滴入甲基橙显红色的溶液中NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

  C．常温下，lg c （ H + ） c （ O H - ） =12的溶液中Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-

  D．中性溶液中Fe3+、K+、Cl-、NO3-
  组卷：7引用：1难度：0.7

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二、填空题（本大题共4小题，共52分）

• 19．工业合成氨是人工固氮的一种重要方式，氨的合成实现工业化生产迄今已有100多年历史，合成氨技术是人类科学技术领域的重要突破。工业合成氨的反应如下：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92.2kJ⋅mol^-1。
  
  （1）1molN-H键断裂吸收的能量为

   

  kJ；
  （2）一定温度下，将N₂和H₂以物质的量之比为1：1充入盛有催化剂的密闭容器，如图2所示图像t时刻一定处于平衡状态的是

   

  ；
  （3）若只改变某一条件，一定可以提高合成氨平衡体系中H₂的转化率，又能加快反应速率的措施是

   

  ；
  a.升高温度
  b.移走NH₃
  c.加入催化剂
  d.再充入N₂
  （4）理论研究表明，在200℃，压强超过200MPa时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成。但实际工业上合成NH₃往往在温度500℃，压强20～50MPa的条件下进行，试分析采用20～50MPa的原因

   

  ；
  （5）某小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器充入9.0molN₂和23.0molH₂，图2为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（P）的关系图。
  ①T₁、T₂、T₃由大到小的排序为

   

  ；
  ②在T₂、60MPa条件下，比较A点v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
  ③计算T₂、60MPa平衡体系的平衡常数K_p=

   

  MPa^-2。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可）。
  组卷：6引用：1难度：0.6

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• 20．水溶液中的行为是中学化学的重要内容。
  （1）在某温度（T℃）的水溶液中，c（H⁺）=10^xmol•L^-1，c（OH^-）=10^ymol•L^-1，x与y关系如图所示。
  ①该温度下，水的离子积为

   

  ，T℃

   

  25℃（填“＞”“＜”或“=”）
  ②将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为

   

  （已知lg5=0.7）
  （2）已知部分弱酸的电离常数如表：
  

  弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
  电离常数（25℃）	Ka=1.8×10-5	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11

  ①0.1mol•L^-1NaCN溶液和0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中，c（CN^-）

   

  c（

  HCO

  -

  3

  ）（填“＞”“＜”或“=”）
  ②常温下，pH相同的三种溶液：a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃，其物质的量浓度由大到小的顺序是

   

  。（填序号）
  ③将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是

   

  。
  （3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。
  ①25℃时，FeCl₃溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）

   

  。把FeCl₃溶液蒸干灼烧得到的主要产物是

   

  ；
  ②某腐蚀废液中含有0.5mol•L^-1Fe³⁺和0.26mol•L^-1Cu²⁺，欲使Fe³⁺完全沉淀【c（Fe³⁺）≤4×10^-5mol•L^-1】而Cu²⁺不沉淀，则需控制溶液pH的范围为

   

  。【K_spCu（OH）₂=2.6×10^-19；K_spFe（OH）₃=4×10^-38】
  组卷：17引用：1难度：0.6

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