2015-2016学年重庆八中高二（下）暑期化学试卷（4）

一、选择题

• 1．Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（　　）

  A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸

  B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

  C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡

  D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法
  组卷：61引用：9难度：0.7

  解析

• 2．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（　　）

  A．FeS

  B．FeCl2

  C．FeCl3

  D．Fe3O4
  组卷：77引用：14难度：0.9

  解析

• 3．已知：2Fe+3Br₂=2FeBr₃  2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂  3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，现将Fe（NO₃）₂溶液分别滴入到以下溶液中：①H₂SO₄ ②HNO₃ ③溴水  ④碘水，其中能使Fe²⁺转变成Fe³⁺的是（　　）

  A．只有②③

  B．①②③

  C．②③④

  D．全部
  组卷：156引用：10难度：0.7

  解析

二、解答题

• 10．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的工业原料FeSO₄（反应条件略）。
  
  活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄，不考虑其他反应，请回答下列问题：
  （1）第1步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是

   

  
  （2）检验第II步中Fe³⁺是否完全还原，应选择

   

  （填字母编号）。
  A．KMnO₄溶液        B．淀粉--KI溶液          C．KSCN溶液
  （3）第III步加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，然后在第IV步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是

   

  
  （4）FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S，正极反应式是

   

  。
  （5）FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101kPa时：
  4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△=-1648kJ/mol
  C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△=-392kJ/mol
  2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）=2FeCO₃（s）△=-1480kJ/mol
  FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是

   

  
  （6）假如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃，其含量为p。将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q,其他杂质浸出消耗掉的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第III步应加入FeCO₃

   

  kg。
  组卷：5引用：1难度：0.5

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选做题

• 11．铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
  （1）鉴别Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液的方法是

   

  
  （2）电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：

   

  。
  （3）某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
  ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是

   

  ；
  ②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c（Cl^-）=

   

  
  ③验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是

   

  。
  A．观察溶液是否呈浅绿色
  B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
  C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
  （4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：
  
  ①滤渣C的化学式为

   

  。
  ②加过量D发生反应的离子方程式为

   

  。
  ③通入F发生反应的化学方程式为

   

  。
  组卷：38引用：3难度：0.6

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