2021-2022学年山东省泰安市新泰一中（东校）高三（上）第一次质检化学试卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人内烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验室完成该操作，没有用到的仪器是（　　）

  A．蒸发皿

  B．坩埚

  C．坩埚钳

  D．研钵
  组卷：189引用：14难度：0.7

  解析

• 2．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（　　）

  A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应．若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3

  B．150mL 1mol•L-1的氯化钾溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol•L-1的氯化铝溶液中的c（Cl-）相等

  C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0mol•L-1，则此溶液中KCl的质量分数为 74 . 5 × 4 . 0 1 . 174 × 1000 ×100%

  D．20℃时，100g水可溶解34.2g KCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
  组卷：63引用：9难度：0.9

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（　　）

  A．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目相等

  B．标准状况下，22.4L HF所含有的分子数目为NA

  C．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g,原子总数为3NA

  D．0.1 mol-NH2 （氨基）中所含有的电子数为NA
  组卷：64引用：5难度：0.6

  解析

• 4．实验室用有机含碘（主要以I₂和

  IO

  -

  3

  的形式存在）废水制备单质碘的实验流程如下：
  已知：Ⅰ．碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；
  Ⅱ．粗碘中含有少量的Na₂SO₄杂质。
  下列说法正确的是（　　）

  A．操作②中发生反应的离子方程式为 IO - 3 +3 SO 2 - 3 ═I-+3 SO 2 - 4

  B．操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出

  C．操作④为过滤

  D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
  组卷：117引用：9难度：0.5

  解析

• 5．下列各组离子能大量共存的是（　　）
  ①“84”消毒液的水溶液中：Fe²⁺、Cl^-、Ca²⁺、Na⁺
  ②加入KSCN显红色的溶液：K⁺、

  NH

  +

  4

  、Cl^-、S^2-
  ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe³⁺、Al³⁺、

  SO

  2

  -

  4

  、K⁺
  ④pH=2的溶液中：

  NH

  +

  4

  、Na⁺、Cl^-、Cu²⁺
  ⑤无色溶液中：K⁺、CH₃COO^-、

  HCO

  -

  3

  、

  M

  n

  O

  -

  4

  ．

  A．②③

  B．①③

  C．①⑤

  D．③④
  组卷：61引用：24难度：0.7

  解析

• 6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．向FeI2的溶液中滴加过量的Br2：2Fe2++2I-+2Br2═I2+2Fe3++4Br-

  B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

  C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O

  D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-+Ca2++HCO3-═CaCO3↓+H2O
  组卷：23引用：3难度：0.7

  解析

• 7．H₂O、H₂O₂、HO₂（超氧化氢）等都属氢氧化合物，其中HO₂又叫超氧酸，与H₂O₂化学性质相似，又与HX（X=C、Br、I等）某些性质相似。下列说法不正确的是（　　）

  A．向HO2溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复

  B．HO2在碱中能稳定存在

  C．HO2不稳定，分解会生成氧气

  D．HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3═AgO2↓+HNO3
  组卷：57引用：6难度：0.5

  解析

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

• 20．按要求填空
  （1）在S^2-、Fe²⁺、Fe、Mg²⁺、H₂S、I^-、H⁺中，既有氧化性又有还原性的是

   

  。
  （2）实验室可用以下反应制备氯气：KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O。反应中有1mol电子转移时制得氯气44g,则反应物可能的组合是

   

  。
  A．K³⁵ClO₃+6H³⁵Cl
  B．K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl
  C．K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl
  D．K³⁷ClO₃+6H³⁷Cl
  （3）将57.6g的Cu片加入50mL 18mol/L的H₂SO₄溶液中并加热，被还原的H₂SO₄的物质的量为

   

  （填“＞”、“=”、“＜”）0.45mol
  （4）火箭发射时以肼（N₂H₄）为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，在此反应过程中若转移2mol电子，则消耗燃料肼的质量为

   

  。
  （5）已知溶液中含有以下离子：HCO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、CH₃COO^-、Na⁺当加入足量Na₂O₂固体后，离子浓度几乎保持不变的是

   

  。
  组卷：30引用：2难度：0.6

  解析

• 21．利用某硫铅矿（主要成分是PbS，含有杂质Fe₂O₃、Al₂O₃、和SiO₂）制备金属Pb的流程如图。
  
  已知：
  Ⅰ．PbS不溶于强碱溶液，但可以被H₂O₂氧化为PbSO₄；
  Ⅱ．PbSO₄和PbS共热可以产生Pb且两者的物质的量之比为1：1。
  （1）硫铅矿石预先粉碎的目的是

   

  。
  （2）步骤②的操作中需要用到玻璃棒，其作用是

   

  ，该过程中发生反应的离子方程式为：

   

  。
  （3）滤渣Ⅱ的主要成分是

   

  。（填化学式）
  （4）步骤③发生反应的化学方程式为

   

  ，该步骤一般需控制较低的温度，其原因是

   

  ，将该步骤的残液与滤液Ⅱ混合，会产生的现象是

   

  。
  （5）步骤⑤发生反应的化学方程式为

   

  。
  组卷：4引用：2难度：0.5

  解析