2021-2022学年宁夏中卫市海原一中高三（上）第一次月考化学试卷

一、单选题（每小题3分，共16小题）

• 1．2020年初新冠肺炎在全球爆发。新冠病毒结构如图，下列有关说法不正确的是（　　）

  A．含氯消毒剂、75%酒精都能有效杀灭病毒

  B．冠状病毒通过飞沫传播，飞沫分散在空气中易形成气溶胶

  C．肥皂水呈碱性，可以破坏病毒结构

  D．冠状病毒蛋白质中所含元素只有碳、氢、氧三种
  组卷：25引用：2难度：0.8

  解析

• 2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．含0.2mol H2SO4溶质的浓硫酸和足量铜加热反应，转移的电子数为0.2NA

  B．常温常压下，22.4L NH3分子的电子数、质子数均为10NA

  C．1mol N2与3mol H2混合，充分反应后形成的N-H键数目为6NA

  D．4.6gNO2和N2O4的混合气体中氧原子数为0.2NA
  组卷：12引用：5难度：0.8

  解析

• 3．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）

  A．非金属性：S＜O

  B．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3

  C．酸性：HCl＞H2S

  D．还原性：K＞Na
  组卷：36引用：4难度：0.7

  解析

• 4．青铜是铜锡合金，明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法，其化学方程式为：2C+SnO₂

  高温

  Sn+2CO↑。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．该反应中，C体现了还原性

  B．该化学反应后，固体质量减小

  C．SnO2在该过程中发生了氧化反应

  D．一氧化碳有毒，可以用气球收集来进行尾气处理
  组卷：10引用：2难度：0.8

  解析

• 5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

  B．硫化氢气体通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓

  C．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O

  D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 6．在碱性溶液中能大量共存且为澄清透明的溶液是（　　）

  A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-	B．Na+、SiO32-、H+、CO32-
  C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-	D．Na+、Cu2+、S2-、Cl-
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 7．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（　　）
  

  A．化学式为C6H6O6

  B．乌头酸能发生水解反应和加成反应

  C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

  D．含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH
  组卷：139引用：13难度：0.7

  解析

二、非选择题（共52分）

• 20．（1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO₄

  △

  K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，其中被氧化的元素是

   

  （填元素符号），还原产物是

   

  （填化学式）
  （2）下列反应方程式：K₂Cr₂O₇+14HCl

  △

  2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中还原剂是

   

  ，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为

   

  。
  （3）下面三个方法都可以用来制氯气：
  ①4HCl（浓）+MnO₂

  △

  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
  ②KClO₃+6HCl（浓）=3Cl₂↑+KCl+3H₂O
  ③KMnO₄+HCl（浓）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（未配平）
  根据以上三个反应，回答下列有关问题：
  Ⅰ.反应②的离子方程式为

   

  ；
  Ⅱ.反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为

   

  ；
  Ⅲ.已知反应④：4HCl+O₂

  催化剂

  △

  2Cl₂+2H₂O（g），该反应也能制得氯气。提醒一下，反应条件越简单反应越容易发生，说明

   

  性质越强烈。则MnO₂、O₂、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序为

   

  。
  组卷：51引用：3难度：0.6

  解析

• 21．铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
  （1）基态Ni原子的核外电子排布式为

   

  。
  （2）铁系元素能与CO形成Fe（CO）₅、Ni（CO）₄等金属羰基化合物。已知室温时Fe（CO）₅为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe（CO）₅中含有的化学键类型包括

   

  。
  A．极性共价键
  B．离子键
  C．配位键
  D．金属键
  （3）以甲醇为溶剂，Co²⁺可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物（合成过程如下所示）。色胺酮分子中所含元素（H、C、N、O）第一电离能由大到小的顺序为

   

  ，色氨酮分子中N原子的杂化类型为

   

  。X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH₃OH分子，CH₃OH是通过

   

  作用与色胺酮钴配合物相结合。
  
  （4）LiFePO₄常用作锂离子电池的正极材料，其阴离子PO₄^3-的空间构型为

   

  ，与PO₄^3-互为等电子体的微粒有

   

  （任写一种）。
  （5）Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca,其原因是

   

  。
  （6）ZnS是一种使用广泛的荧光材料。已知立方ZnS的晶胞结构如图所示：
  
  ①已知A、B 点的原子坐标分别为（0，0，0）和（1，

  1

  2

  ，

  1

  2

  ），则 C 点的原子坐标为

   

  ；
  ②立方ZnS的晶胞参数 a=541pm,则其晶体密度为

   

  g•cm^-3。（列出计算表达式，设N_A为阿伏加德罗常数的值）
  组卷：28引用：2难度：0.5

  解析