鲁科版（2019）选择性必修1《3.1 水与水溶液》2020年同步练习卷（2）

• 1．溶液的酸碱性取决于（　　）

  A．溶液pH的大小

  B．溶液中c平（H+）与c平（OH-）的相对大小

  C．溶液中c平（H+）

  D．酸与碱是否恰好完全反应
  组卷：7引用：1难度：0.5

  解析

• 2．在100℃时水的离子积为1×10^-12，若该温度下某溶液中H⁺浓度为1×10^-7 mol•L^-1，则该溶液（　　）

  A．呈碱性	B．呈酸性
  C．呈中性	D．c（OH-）=10c（H+）
  组卷：44引用：8难度：0.9

  解析

• 3．25℃的下列溶液中，碱性最强的是（　　）

  A．pH=11的溶液

  B．c（OH-）=0.12 mol/L的溶液

  C．1L中含有4g NaOH的溶液

  D．c（H+）=1×10-10mol/L的溶液
  组卷：692引用：29难度：0.9

  解析

• 4．下列溶液一定呈酸性的是（　　）

  A．常温下使甲基橙试剂变为橙色的溶液

  B．酸式盐溶于水形成的溶液

  C．由水电离出的c（OH-）=1.0×10-12mol•L-1的溶液

  D．含H+的水溶液
  组卷：18引用：3难度：0.6

  解析

• 5．313K时，水的K_w=3.0×10^-14，则在313K时，c（H⁺）=10^-7 mol/L的溶液（　　）

  A．呈酸性

  B．呈中性

  C．呈碱性

  D．无法判断
  组卷：40引用：4难度：0.9

  解析

• 6．25℃时，NH₄Cl和NH₃•H₂O混合溶液的pH为7，则该溶液呈（　　）

  A．酸性

  B．碱性

  C．中性

  D．无法确定
  组卷：11引用：3难度：0.9

  解析

• 7．某温度下纯水的pH=6，则pH=7的溶液呈

   

  （填“酸性”、“中性”或“碱性”）；该温度下0.1mol•L^-1盐酸的pH=

   

  ，0.01mol•L^-1 NaOH溶液的pH=

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.5

  解析

• 22．下表是不同温度下水的离子积数据：
  

  温度/℃	25	t1	t2
  水的离子积 （mol2•L-2 ）	1×10-14	a	1×10-12

  试回答以下问题：
  （1）若25＜t₁＜t₂，则a

   

  1×10^-14 （填“＞”、“＜”或“=”）
  （2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol•L^-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

   

  。
  （3）在t₂ ℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H⁺浓度为c（H⁺）_水=

   

  。
  （4）t₂ ℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂ L（混合体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=

   

  。
  组卷：20引用：2难度：0.6

  解析

• 23．下表是不同温度下水的离子积常数：
  

  温度/℃	25	99
  水的离子积常数/mol2•L-2	1×10-14	1×10-12

  试回答以下问题（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和）：
  （1）99℃时，将pH=2的硫酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H⁺）=

   

  mol•L^-1。
  （2）假设H₂A是强酸，但常温下0.1mol•L^-1 H₂A溶液中c_平（H⁺）=0.11 mol•L^-1，则NaHA溶液呈

   

  性（填“酸”、“碱”或“中”），0.1mol•L^-1的NaHA溶液中c_平（H⁺）

   

  0.01 mol•L^-1（填“＞”“＜”或“=”）；H₂A溶液与Na₂A溶液反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.4

  解析