2021-2022学年吉林省长春外国语学校高一（上）期末化学试卷（选考）

一、选择题（本题有20个小题，每小题2分，共40分；每小题四个选项中，只有一项符合题意）

• 1．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，与水可发生如下反应：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑。下列对该反应的描述正确的是（　　）

  A．H2既是氧化产物，又是还原产物

  B．NaH既是还原剂，又是氧化剂

  C．H2O没有参与氧化还原反应

  D．反应的氧化剂和还原剂的质量比是1：1
  组卷：46引用：3难度：0.5

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• 2．下列对焰色试验操作的说明中，正确的是（　　）
  ①检验钠中是否含少量钾，要透过蓝色钴玻璃片观察
  ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质
  ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净
  ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
  ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铜丝代替

  A．①②③④⑤

  B．①②③④

  C．①②④⑤

  D．①②③⑤
  组卷：34引用：1难度：0.7

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• 3．已知有下列三个反应：①Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
  ②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-；
  ③Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O
  下列有关说法不正确的是（　　）

  A．反应①②③中的氧化产物分别是Br2、Fe3+、Cl2

  B．可以推理得到Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

  C．根据以上方程式可以得到氧化性：Co2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3+

  D．在反应③中有2molCl2生成时，被还原的HCl为4mol
  组卷：27引用：4难度：0.7

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• 4．关于漂粉精的说法错误的是（　　）

  A．工业上用氯气与石灰乳反应制备

  B．漂粉精在空气中会变质

  C．漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2与CaCl2

  D．漂粉精溶液有碱性与强氧化性
  组卷：104引用：3难度：0.8

  解析

• 5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑

  B．将金属钠投入硫酸铜溶液中：Na+Cu2+═Na++Cu

  C．实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

  D．盐酸与氢氧化镁中和：H++OH-═H2O
  组卷：29引用：2难度：0.6

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• 6．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）

  A．无色溶液：Na+、MnO4-、Cl-、NO3-

  B．酸性溶液：NH4+、Fe3+、SCN-、SO42-

  C．碱性溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-

  D．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-
  组卷：48引用：2难度：0.6

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• 7．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是（　　）

  A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

  B．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是碱性氧化物

  C．小苏打可用于治疗胃酸过多

  D．可以用澄清石灰水区别碳酸钠和碳酸氢钠
  组卷：69引用：2难度：0.5

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• 8．下列结论正确的是（　　）
  ①原子半径：K＞Cl＞S
  ②氢化物稳定性：HF＞H₂S＞PH₃
  ③单质氧化性：Cl₂＞S＞Si
  ④酸性：H₂SO₄＞HClO
  ⑤碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂

  A．仅①③④

  B．仅⑤

  C．仅②③④⑤

  D．仅①③
  组卷：45引用：1难度：0.7

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三、填空题（本题有3个小题，每空2分，共44分）

• 23．利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。图1是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
  
  （1）已知D可用于实验室制O₂，其焰色试验为紫色。A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是

   

  （填化学式）。
  （2）B溶于氢氧化钠溶液，可生成“84”消毒液的有效成分，则B属于

   

  （填“酸性”或“碱性”）氧化物。
  （3）D在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐；另一种盐M的阴阳离子个数比为1：1，则M的电离方程式为

   

  。
  （4）NaClO₂是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备NaClO₂的流程如图2：
  ①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

   

  ；反应Ⅱ中的氧化产物是

   

  ；
  ②与新型消毒剂ClO₂比较，NaClO₂消毒效率

   

  ClO₂消毒效率（填“＜”、“＞”或“=”；已知：以单位质量得到的电子数衡量消毒效率，两者还原产物均是Cl^-）。
  组卷：69引用：2难度：0.5

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四、实验题

• 24．长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
  （1）设计实验检验FeSO₄溶液的变质程度
  

  实验方案		实验现象	实验结论
  步骤1	取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液		FeSO4溶液部分变质
  步骤2

  ①将上述方案补充完整
  ②若要使部分变质的FeSO₄复原，方法是

   

  。（写离子反应方程式）
  （2）利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃
  
  ①填写下列各空：a.

   

  b.

   

  c.

   

  d.

   

  e.

   

  
  ②若100mL该变质溶液制得1.6gFe₂O₃，则变质前FeSO₄溶液的浓度为

   

  。
  （3）FeSO₄可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
  

  实验方案	实验现象
  取适量 Fe2（SO4）3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。	紫色褪去

  由上述实验能否得出“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”的结论？请说明理由

   

  。
  组卷：70引用：3难度：0.4

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