2020年浙江省临海市、乐清市、新昌县高考化学模拟试卷
发布：2025/1/1 6:0:2
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
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1．下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）
组卷：54引用：2难度：0.5 -
2．下列图示的操作与其名称不对应的是（ ）
组卷：26引用：1难度：0.6 -
3．下列物质能导电且属于电解质的是（ ）
组卷：173引用：1难度：0.8 -
4．在一定条件下，氮化铝可以通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO，在该反应中氧化剂是（ ）高温组卷：133引用：1难度：0.5 -
5．下列物质的名称正确的是（ ）
组卷：21引用：1难度：0.7 -
6．下列表述不正确的是（ ）
组卷：21引用：1难度：0.8 -
7．下列说法正确的是（ ）
组卷：19引用：1难度：0.7 -
8．下列说法正确的是（ ）
组卷：47引用：1难度：0.6 -
9．下列关于金属及其化合物的相关知识说法不正确的是（ ）
组卷：73引用：1难度：0.5 -
10．下列说法不正确的是（ ）
组卷：40引用：1难度：0.8
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
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30．利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4样品及副产物Zn（OH）2并用重铬酸钾法测定磁性Fe3O4中铁元素的含量，实验制备流程图如图。
已知：Zn及其化合物的性质与A1及其化合物的性质相似
2Fe3++Sn2+═2Fe2++Sn4+；Fe3++Ti3++H2O═Fe2++TiO2++2H+
6Fe2++Cr2O72-+14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
H3PO4与Fe3+可生成无色[Fe（HPO4）2]-。
请回答：
（1）步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是。
（2）步骤Ⅱ，加入过量的X调pH，X适合的物质是。（填化学式）
（3）为测定磁性Fe3O4样品中铁元素的含量：
称取2.000g Fe3O4样品于烧杯中，经盐酸溶解后转移到250mL容量瓶，稀释至刻度并摇匀；用移液管准确移取25.00mL溶液于250nL锥形瓶；先用无色SnCl2溶液将溶液中大部分Fe3+还原为Fe2+，然后以Na2WO4（钨酸钠）为指示剂，用无色TCl3溶液将其中剩余的Fe3+恰好还原为Fe2+；再在溶液中加入H2SO4-H3PO4混酸，用0.2%二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.017mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，用去K2Cr2O7标准溶液23.50mL。
①上述实验过程提及的仪器，在使用前需要润洗的是。
A．烧杯 B．容量瓶 C．移液管 D．锥形瓶
②当溶液的颜色变为时，表明大部分Fe3+被还原为Fe2+；
③H3PO4的作用；
④用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+；选出滴定前滴定管准备的正确操作并列出字母：自来水洗涤→滴定管旋塞处涂凡士林→→→→→→→。
a.关闭旋塞从滴定管上口加入3～5mL标准液，倾斜转动滴定管润洗整个内壁，重复2～3次
b.将滴定管装满水，夹在滴定台上放置数分钟，观察流液口及活塞两侧，是否有水渗出（可用滤纸检查）
c.取下滴定管，倾斜成30°，迅速打开活塞（反复多次），使溶液冲出并带走气泡
d.关闭旋塞，将标准液直接注入滴定管至“0”刻度以上2～3mL
e.将滴定管中旋塞转动180°，观察是否漏水
f.关闭旋塞，用移液管移取标准液注入滴定管中至“0”刻度以上2～3mL
g.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下
⑤根据实验数据计算Fe3O4样品中铁元素的质量分数。（结果精确到小数点后两位）
⑥滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）组卷：38引用：1难度：0.5 -
31．磷酸氯喹由H与磷酸在一定条件下反应制得，可用于治疗对氯喹敏感的恶性疟、间日疟及三日疟。由苯合成H的一种合成路线如图。
已知：①苯环上的已有取代基影响新引入基团的位置，如：硝基定位间位，卤原子烃基定位邻对位
②
③
与苯酚的性质相似
④RNHR+R″XRN（R″）R′一定条件
回答下列问题：
（1）下列说法正确的是。
A．化合物D能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应
B．化合物E能与FeCl3溶液发生显色反应
C．化合物G具有弱碱性
D．化合物H的分子式是C18H26N3C1
（2）写出化合物E的结构简式。
（3）写出C→D中C与NaOH溶液反应的化学方程式。
（4）设计从A到B的合成路线。（用流程图表示，无机试剂任选）
（5）写出化合物F同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①分子中含苯环，且苯环上连3个取代基；
②分子中含双键和三键；且1H-NMR谱显示有3种不同的氢原子。组卷：25引用：1难度：0.5
