2022-2023学年吉林省长春外国语学校高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共18小题，1～12题每小题2分，13～18题每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列应用与盐类水解无主要关系的是（　　）

  A．用铝盐和铁盐作净水剂

  B．不用玻璃试剂瓶盛放NaF溶液

  C．Na2CO3溶液制备Na2CO3•10H2O晶体时，不能采用直接蒸干溶液的方法获取结晶

  D．将SbCl3固体溶解于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度
  组卷：43引用：4难度：0.8

  解析

• 2．S₂Cl₂是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如图所示。下列关于S₂Cl₂的说法错误的是（　　）

  A．为非极性分子

  B．分子中既含有极性键，又含有非极性键

  C．与S2Br2结构相似

  D．分子中S-Cl键能大于S-S键的键能
  组卷：77引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是（　　）

  A．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2

  B．As的价电子排布图：

  C．Fe的原子结构示意图：

  D．Mn2+的价电子排布图：
  组卷：104引用：3难度：0.7

  解析

• 4．LiY₂Z₄XW₂能够在锂离子电池负极形成稳定的SEI膜。[Y₂Z₄XW₂]^-的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期的主族元素，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法错误的是（　　）

  A．Z、W的简单氢化物中，氢键的键能比较：Z-H•••Z大于W-H•••W（H代表氢原子）

  B．Y和Z形成的化合物中既有极性分子也有非极性分子

  C．X、Y、Z、W四种元素中非金属性和电负性最强的均为W

  D．该结构中，X的杂化方式为sp3
  组卷：38引用：2难度：0.6

  解析

• 5．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是（　　）

  A．BF3和NF3都只含极性键，NF3是极性分子，故BF3也是极性分子

  B．SO42-和P4都为正四面体形，P4中键角也为60°，SO42-中键角也为60°

  C．根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素B和Si的某些性质也相似

  D．氢化物沸点是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点也是：AsH3＞PH3＞NH3
  组卷：99引用：1难度：0.6

  解析

• 6．向CuSO₄溶液中通入NH₃至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液。下列说法正确的是（　　）

  A．基态Cu2+的电子排布式为[Ar]3d84s1

  B．中子数为1的氢原子可表示为 1 1 H

  C．NH3的电子式为

  D． SO 2 - 4 的空间结构为正四面体形
  组卷：45引用：3难度：0.7

  解析

• 7．新型光催化剂Zn₂GeO₄具有较高的催化活性。下列有关其组成元素的说法正确的是（　　）

  A．Zn处于元素周期表中的d区

  B．Ge的价电子排布式为3d104s24p2

  C．基态O原子中成对电子数是未成对电子数的2倍

  D．三种元素电负性由大到小的顺序是：O＞Ge＞Zn
  组卷：81引用：7难度：0.5

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二、解答题（共4小题，满分58分）

• 21．我国科学家最近发明了一种Zn-PbO₂电池，电解质为K₂SO₄、H₂SO₄和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如图：
  
  回答下列问题：
  （1）电池中，Zn为

   

  极，B区域的电解质为

   

  （填“K₂SO₄”、“H₂SO₄”或“KOH”）。
  （2）电池正极反应的方程式为

   

  。
  （3）阳离子交换膜为图中的

   

  膜（填“a”或“b”）。
  （4）此电池中，消耗6.5gZn,理论上导线中转移

   

  mol电子。
  （5）已知E为电池电动势[电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差，E=E_（+）-E_（-）]，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较，

  E

  Z

  n

  -

  P

  b

  O

  2

   

  E

  P

  b

  -

  P

  b

  O

  2

  （填“＞”、“=”或“＜”）。
  （6）Zn是一种重要的金属材料，工业上一般先将ZnS氧化，再采用热还原或者电解法制备。利用H₂还原ZnS也可得到Zn,其反应式如下：ZnS（s）+H₂（g）

  催化剂

  高温

  Zn（s）+H₂S（g）。727℃时，上述反应的平衡常数K_p=2.24×10^-6。此温度下，在盛有ZnS的刚性容器内通入压强为1.01×10⁵的H₂，达平衡时H₂S的分压为

   

  Pa（结果保留两位小数）。
  组卷：25引用：1难度：0.6

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• 22．“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题。利用CO₂催化加氢制二甲醚，可以实现CO₂的再利用，涉及以下主要反应：
  Ⅰ.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）  ΔH₁
  Ⅱ.2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）  ΔH₂
  相关物质及能量变化的示意图如图1所示。
  
  （1）反应Ⅱ的ΔH₂=

   

  ，该反应在

   

  （填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
  （2）恒压条件下，CO₂、H₂起始量相等时，CO₂的平衡转化率和CH₃OCH₃的选择性随温度变化如图2所示。已知：CH₃OCH₃的选择性=

  2

  n

  （

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  ）

  生成

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  消耗

  ×100%。
  
  ①300℃时，通入CO₂、H₂各1mol,平衡时CH₃OCH₃的选择性、CO₂的平衡转化率都为30%，平衡时生成CH₃OCH₃的物质的量为

   

  mol,此温度下反应Ⅰ的平衡常数K=

   

  （保留2位有效数字）。
  ②220℃时，CO₂和H₂反应一段时间后，测得A点CH₃OCH₃的选择性为48%，不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃的选择性的措施有

   

  （任写一种）。
  （3）利用CH₃OCH₃燃料电池电解，可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为

  NH

  +

  4

  和

  SO

  2

  -

  4

  ，如图3装置所示。则a极发生的电极反应式为

   

  ；当电路中转移2.5mol电子时，A的浓度为

   

  mol•L^-1（电解过程中忽略溶液体积变化）。
  
  组卷：46引用：2难度：0.5

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