2020-2021学年广西梧州市蒙山中学高二（下）月考化学试卷

一、单项选择题（每题2分，共40分）

• 1．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是（　　）

  A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

  B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

  C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

  D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移
  组卷：26引用：5难度：0.5

  解析

• 2．已知化学反应2A（？）+B（g）⇌2C（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（　　）

  A．A是气体，C是固体	B．A，C均为气体
  C．A，C均为固体	D．A是固体，C是气体
  组卷：67引用：18难度：0.9

  解析

• 3．下列物质分类正确的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  强电解质	HCl	FeCl3	H3PO4	Ca（OH）2
  弱电解质	HF	CH3COOH	BaSO4	HNO3
  非电解质	NH3	Cu	H2O	C2H5OH

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：75引用：3难度：0.6

  解析

• 4．下列式子属于水解反应，且其相应溶液呈酸性的是（　　）

  A．HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-

  B．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+

  C．ClO-+H2O⇌HClO+OH-

  D．H2S+H2O⇌HS-+H3O+
  组卷：148引用：4难度：0.7

  解析

• 5．下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是（　　）
  ①常温下HNO₂溶液的pH小于7
  ②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗
  ③HNO₂和NaCl不能发生反应
  ④0.1mol/L HNO₂溶液的pH=2.1
  ⑤NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂
  ⑥pH=1的 HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为2.8

  A．①④⑤⑥

  B．④⑤⑥

  C．①②③④

  D．全部
  组卷：87引用：2难度：0.6

  解析

• 6．已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂NaCN+HF═HCN+NaF　NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．由此可判断下列叙述中不正确的是（　　）

  A．K（HF）=7.2×10-4

  B．K（HNO2）=4.9×10-10

  C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN

  D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）
  组卷：29引用：11难度：0.9

  解析

• 7．下面提到的问题中，与盐的水解无关的是（　　）

  A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

  B．将FeCl3溶液蒸干灼烧，所得固体为Fe2O3

  C．使用泡沫灭火器时，使硫酸铝和小苏打溶液混合

  D．为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉
  组卷：45引用：1难度：0.7

  解析

• 8．将硝酸铝溶液和硫酸铝溶液分别蒸干、灼烧，最后得到的固体是（　　）

  A．都是Al2O3

  B．依次为AlCl3、Al2（SO4）3

  C．都是Al（OH）3

  D．依次为Al2O3、Al2（SO4）3
  组卷：40引用：1难度：0.7

  解析

二、解答题（共4小题，满分60分）

• 23．25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示。
  

  化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  电离平衡常数	1.7×10-5	K1=4.3X10-7 K2=5.6X10-11	3.0×10-8

  请回答下列问题：
  （1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO、HCO₃^-的酸性最强的是

   

  ，最弱的是

   

  。
  （2）同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-水解能力最强的是

   

  。
  （3）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是

   

  。（填字母序号，下同）
  A．c（H⁺）
  B．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  C．c（H⁺）•c（OH^-）
  D．

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  E．

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  •

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  （4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。则HX属于

   

  。（填“强酸”、“弱酸”）
  （5）明矾可用于做自来水净水剂，化学式KAl（SO₄）₂•12H₂O，其溶液显

   

  （填“酸性”、“碱性”“中性”），原因是

   

  （用离子方程式表示）。该溶液中各离子浓度大小关系式为

   

  。
  组卷：20引用：1难度：0.6

  解析

• 24．软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO、SiO₂等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO₄•H₂O的流程如图。
  
  （1）“浸出”时所加的X酸是

   

  （填化学式），浸出渣的主要成分为

   

  （填化学式）。为了提高浸出速率，可采取哪些措施

   

  、

   

  ？（回答两点）。
  （2）浸出过程中MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为

   

  。
  （3）第1步除杂，加过氧化氢的作用是

   

  ，该反应的离子反应方程式为

   

  。第2步除杂，主要将Ca²⁺、Mg²⁺转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF₂除去Mg²⁺的离子反应方程式：

   

  。（已知：MnF₂的K_sp=5.6×10^-3；MgF₂的K_sp=8.0×10^-11）。该反应的平衡常数K=

   

  。
  （4）取少量MnSO₄•H₂O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是

   

  。（用离子方程式表示）
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析