2022年湖北省七市（州）高考化学调研试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．2022年1月14日，汤加火山喷发产生大量SO₂进入大气。下列有关SO₂说法正确的是（　　）

  A．大气中SO2主要来源于火山喷发

  B．SO2是直线形分子

  C．食品中添加适量的SO2可以起到漂白和防腐等作用

  D．可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验气体中的SO2
  组卷：24引用：2难度：0.7

  解析

• 2．2021年我国科学家从一氧化碳到蛋白质一步合成的技术路线被突破。下列叙述错误的是（　　）

  A．CO是极性分子

  B．工业上可用CO冶炼金属

  C．新冠灭活疫苗的主要成分是蛋白质

  D．蛋白质变性后均不能食用
  组卷：20引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列实验装置和操作正确的是（　　）

  A．实验室制取乙酸乙酯

  B．准确量取15.20mL酸性KMnO4标准溶液

  C．除去CO中的CO2

  D．实验室制取并收集NH3
  组卷：13引用：1难度：0.5

  解析

• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．1molNH4F晶体中含有共价键数目为3NA

  B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA

  C．标况下，11.2LNO和11.2LO2混合后的分子数目为NA

  D．31g乙二醇中sp3杂化的原子数目为NA
  组卷：18引用：2难度：0.6

  解析

• 5．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（　　）
  

  	实验操作	实验现象
  A	向饱和溴化钾溶液中滴入氯化银饱和溶液	产生淡黄色沉淀
  B	向盛有乙苯的试管中滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡	紫色不褪去
  C	发黄的浓硝酸中通入O2	黄色变浅
  D	装有甲烷和氯气的试管置于光亮处	气体颜色变浅，试管壁有液珠

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析

• 6．乙二醇生产工艺中，需使用热的K₂CO₃溶液（脱碳液）脱除CO₂，脱碳液中含有的V₂O₅能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中V₂O₅的含量，操作中涉及两个反应如下：①V₂O₅+6HCl+2KI═2VOCl₂+2KCl+I₂+3H₂O；②I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆。下列说法错误的是（　　）

  A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

  B．反应①生成1molVOCl2时，反应转移1mol电子

  C．V的最高价为+5价，推测V2O5只有氧化性

  D．溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应
  组卷：23引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．磺酰氯（SO₂Cl₂）可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO₂和Cl₂在活性炭催化下反应制取少量SO₂Cl₂，装置如图（部分夹持装置已省略）。
  
  已知：①SO₂（g）+Cl₂（g）═SO₂Cl₂（1）ΔH=-97.3kJ/mol
  ②SO₂Cl₂熔点为-54.1°C，沸点69.1°C，常温较稳定。遇水剧烈水解，100℃以上易分解。回答下列问题：
  （1）仪器A的名称是

   

  ，装置丙中橡胶管的作用是

   

  。
  （2）装置丙中发生反应的离子反应方程式为

   

  ，上述仪器正确的连接顺序是e→

   

  →g,h←

   

  ←f（填仪器接口字母编号，仪器可重复使用）。
  （3）仪器F的作用是

   

  。
  （4）装置丁中三颈烧瓶置于冷水浴中，其原因是

   

  。
  （5）使用Li-SO₂Cl₂电池作为电源，采用四室式电渗析法制备Ni（H₂PO₂）₂和NaOH，其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li+SO₂Cl₂═2LiCl+SO₂↑。下列说法正确的是

   

  （填标号）。
  
  A.电池中C电极的电极反应式为SO₂Cl₂+2e^-═2Cl^-+SO₂↑
  B.膜甲、膜丙分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜
  C.g为Ni电极，连接电池的f极
  D.一段时间后，I室和IV室中溶液的pH均升高
  （6）某实验小组利用该装置消耗了氯气1120mL（已转化为标准状况，SO₂足量），最后得到纯净的磺酰氯4.0g,则磺酰氯的产率为

   

  （结果保留三位有效数字）。
  组卷：36引用：2难度：0.5

  解析

• 19．研究碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：
  （1）已知下列热化学方程式：
  反应I：CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-164.9kJ/mol.
  反应II：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ/mol
  则反应CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）的ΔH₃=

   

  kJ/mol。
  （2）在T℃时，将1molCO₂和3molH₂加入容积不变的密闭容器中，发生反应I：CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g），实验测得CO₂的体积分数φ（CO₂）如表所示：
  

  t/min	0	10	20	30	40	50
  φ（CO2）	0.25	0.23	0.214	0.202	0.200	0.200

  ①能判断反应CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）达到平衡的是

   

  （填标号）。
  A.CO₂的消耗速率和CH₄的生成速率相等
  B.混合气体的密度不再发生变化
  C.容器内气体压强不再发生变化
  D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
  ②达到平衡时CO₂的转化率为

   

  %（结果保留三位有效数字）。
  （3）将n（CO₂）：n（H₂）=1：4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应I、II，在不同温度和压强时，CO₂的平衡转化率如图。0.1MPa时，CO₂的转化率在600°C之后，随温度升高而增大的主要原因是

   

  。
  
  （4）在T°C时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和一定量的H₂发生反应：CO₂（g）+2H₂（g）⇌HCHO（g）+H₂O（g）。达到平衡时，HCHO的分压与起始

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  的关系如图所示：（分压=总压×物质的量分数）
  
  ①起始时容器内气体的总压强为1.2pkPa,若5min时反应到达c点，v（H₂）=

   

  mol/（L•min）。
  ②b点时反应的平衡常数K_p=

   

  （kPa）^-1（以分压表示）。
  ③c点时，再加入CO₂（g）和H₂O（g），使二者分压均增大0.05pkPa,则H₂的转化率

   

  （填“增大”“不变”或减小”）。
  组卷：46引用：3难度：0.5

  解析