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2013-2014学年重庆市杨家坪中学高一（下）暑假化学作业（4）

发布：2024/4/20 14:35:0

一、选择题

1．下列关于碱金属元素的叙述错误的是（　　）

A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔沸点逐渐减小

B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大（Na、K反常）

C．碱金属元素包括F、Cl、Br、I、At五种元素

D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子

组卷：44引用：3难度：0.9

解析

2．下列离子方程式正确的是（　　）

A．少量的钠跟足量盐酸反应：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑

B．过量Cl₂通向湿润的淀粉KI试纸，先变蓝后褪去：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂

C．Ba（HCO₃）₂溶液与Ba（OH）₂溶液任意比混合：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

D．向浓HNO₃溶液中加入足量的铁粉：Fe+2NO₃^-+4H⁺═Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O

组卷：461引用：2难度：0.1

解析

3．下列说法正确的是（其中N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

A．质子数相等、中子数不等的微粒一定属于同位素

B．比黄金还贵的¹⁸O₂和普通的¹⁶O₂是两种不同的核素

C．常温常压下，0.1mol D₂¹⁶O中含中子数、质子数、电子数均为N_A

D．对人体有害元素氡的放射性同位素²²²₈₆Rn,其原子中的质子数为136

组卷：4引用：4难度：0.9

解析

4．下列离子一定能够大量共存的是（　　）

A．含有大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

B．含有大量Fe³⁺的溶液中：Cu²⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-

C．石蕊呈红色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-NH₄^-

D．在通入了Cl₂的溶液中：K⁺、Cl^-、Fe²⁺、SO₄^2-

组卷：6引用：2难度：0.7

解析

5．下列化合物中，不能由化合反应制得的是（　　）
A．Fe（OH）₃ B．FeCl₂ C．Fe（OH）₂ D．FeCl₃
组卷：129引用：7难度：0.9
解析
6．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
A．NO₂通入FeSO₄溶液中
B．CO₂通入CaCl₂溶液中
C．NH₃通入AlCl₃溶液中
D．SO₂通入已酸化的Ba（NO₃）₂溶液中
组卷：856引用：113难度：0.7
解析

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二、非选择题（共58分）

17．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是

．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用

（选填序号）．
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g.由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为

．
[探究二]分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是

．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是

（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于

（选填序号）．
a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是

．
组卷：61引用：15难度：0.5
解析
18．在50mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4g Cu,全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO₃^-）=3mol/L．
（1）求稀释后的溶液中c（H⁺）=

mol/L
（2）若a=9，则生成的气体中NO₂的物质的量为

mol
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O、2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O若将上述的NO₂和NO的混合气体通入1mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为

mL．
组卷：4引用：4难度：0.5
解析