2022年北京市昌平区高考化学二模试卷

第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应有关的是（　　）

  A．碳酸氢钠片可治疗胃酸过多

  B．豆浆中加入浓盐溶液，产生沉淀

  C．天然气燃烧

  D．海水经风吹日晒获得粗盐
  组卷：20引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列有关化学用语表述正确的是（　　）

  A．中子数为16的硫原子： 32 16 S

  B．还原性：Na＜Mg

  C．CO2的电子式：

  D．Al3+的结构示意图：
  组卷：34引用：1难度：0.7

  解析

• 3．蜂胶中某活性物质X的结构简式如图，下列关于X的说法不正确的是（　　）

  A．X能使溴的四氯化碳溶液褪色

  B．1molX最多能与2molNaOH反应

  C．X可发生取代反应

  D．X具有还原性
  组卷：87引用：1难度：0.6

  解析

• 4．检验下列溶液是否变质，所选试剂合理的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  溶液	Na2SO3溶液	FeSO4溶液	KI溶液	NaOH溶液
  所选试剂	BaCl2溶液	KSCN溶液	AgNO3溶液	高锰酸钾溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：32引用：2难度：0.5

  解析

• 5．如图所示，先在小烧杯中加入0.01mol/LBa（OH）₂溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，再向滴定管小烧杯中匀速滴加0.2mol/LH₂SO₄溶液3mL，可观察到的现象有：①小灯泡变暗直至熄灭②溶液颜色变浅直至褪去③产生白色沉淀④小灯泡变亮，以下说法正确的是（　　）

  A．现象③可说明溶液中H+与OH-发生反应

  B．溶液颜色变浅的原因是反应中酚酞被消耗

  C．小灯泡变暗直至熄灭的原因是溶液中自由移动的离子浓度减小直至几乎为0

  D．若将H2SO4换为Na2SO4，也会产生相似现象
  组卷：122引用：3难度：0.4

  解析

• 6．利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（　　）
  

  选项	实验目的	X中试剂	Y中试剂
  A	用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2	饱和食盐水	浓硫酸
  B	用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO	水	浓硫酸
  C	用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2	饱和NaHCO3溶液	浓硫酸
  D	用锌与稀盐酸反应制备氢气	NaOH溶液	浓硫酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：29引用：2难度：0.5

  解析

第二部分，本部分共5题，共58分。

• 18．在双碳目标驱动下，大批量氢燃料客车在2022年北京冬奥会上投入使用。稳定氢源的获取是科学研究热点，对以下2种氢源获取方法进行讨论。
  I.甲醇蒸汽重整制氢
  甲醇蒸汽重整制氢过程中有以下化学反应。
  

  编号	反应	方程式	△H/kJ•mol-1
  R1	甲醇蒸汽重整	CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）	△H1=+49.24
  R2	甲醇分解反应	CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）	△H2
  R3	水汽反应	CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）	△H3=-41.17
  R4	积碳反应	CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）	△H＜0
  		CO2（g）+2H2（g）⇌C（s）+2H2O（g）	△H＜0
  		2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）	△H＜0

  资料：产氢率和水碳比（S/C） 的定义：
  ①产氢率=

  产生的氢气的物质的量

  消耗的甲醇的物质的量

  。
  ②水碳比（S/C）表示反应物中H₂O和CH₃OH的比值，水碳比的变化是以CH₃OH不变，改变H₂O的物质的量加以控制。
  （1）理想产氢率=

   

  。
  （2）△H₂=

   

  kJ•mol^-1
  （3）针对R₁进行讨论：其他条件不变，随着温度升高，n（H₂）

   

   （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是

   

  。
  （4）其他条件不变，测得产物摩尔分数（即物质的量分数）随温度的变化如图所示。由图可知，在600～912K时，随着温度升高，氢气的摩尔分数增大，原因是

   

  。
  
  （5）结合资料和图示，提出2条减少积碳的措施.

   

  、

   

  。
  II.电解液氨制氢
  氨分子中具有较高的含氢量，因此是制氢的优选原料。使用NaNH₂非水电解质研究液氨电解制氢原理，装置示意图如图所示。资料：2NH₃⇌NH₄⁺+NH₂^-。
  
  （6）①某电极上发生的电极反应为6NH₃+6e^-=3H₂↑+6NH₂^-，该电极为

   

   （ 选填a或b）极。
  ②写出另一极上发生的电极反应

   

  。
  ③不考虑其它能量损耗，利用该装置产生1mol氢气时，转移电子的物质的量是

   

  mol。
  组卷：56引用：2难度：0.6

  解析

• 19．某小组同学探究漂白精片（主要有效成分：次氯酸钙）与氯化铜反应产物，操作及现象如下：
  

  序号	操作	现象
  实验I	取研磨成粉状的漂白精片10g和少量氯化铜固体放入烧杯中，加足量水搅拌	产生黑色悬浊液，同时有大量气泡产生

  （1）甲同学预测气泡主要为Cl₂，乙同学不认同甲的观点，理由如下：
  

  理由	对应的离子方程式
  ClO-与Cl-需在酸性条件下反应生成Cl2	①
  Ca（ ClO）2溶液显碱性	②

  写出离子方程式：①

   

  ，②

   

  。
  （2）猜测气泡可能为O₂，并通过实验证实了猜测，实验操作及现象是

   

  。
  （3）对悬浊液成分进行探究。
  ①预测悬浊液成分为CuO，进行如图操作。
  
  经验证无色气体为O₂，蓝色溶液为CuSO₄。此时可推断悬浊液中

   

  （选填序号） CuO。
  a.一定有
  b.可能有
  c.一定没有
  ②查阅资料，悬浊液中有高铜酸钙：Ca（CuO₂）₂，实验I中主要发生了以下反应：i

   

  。（写出该反应的离子方程式）
  ii.i中生成的Ca（CuO₂）₂部分分解：2Ca（ CuO₂）₂=2CaCuO₂+2CuO+O₂↑。
  （4）查阅资料：某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子。小组同学设计如下流程制备高铁酸钾：FeCl₂溶液

  N

  a

  C

  l

  O

  、

  N

  a

  OH

  溶液

  溶液C

  KOH

  溶液

   K₂FeO₄溶液。写出第一步反应的离子方程式

   

  。
  组卷：65引用：1难度：0.3

  解析