2016-2017学年河南省新乡一中高三（上）周考化学试卷（9.10）

一、选择题．

• 1．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述错误的是（　　）

  A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA

  B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA

  C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA

  D．标准状况下，2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA
  组卷：308引用：80难度：0.9

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• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

  B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

  C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个

  D．室温下，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
  组卷：1724引用：8难度：0.9

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• 3．某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-四种离子，其中K⁺与Mg²⁺的个数之比为4：5，则NO₃^-与SO₄^2-的物质的量浓度之比一定不是（　　）

  A．8：3

  B．3：2

  C．1：3

  D．2：3
  组卷：199引用：13难度：0.7

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• 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O

  B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+

  C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

  D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+
  组卷：2641引用：21难度：0.9

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• 5．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（　　）

  A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

  B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

  C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

  D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O
  组卷：2825引用：23难度：0.9

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• 6．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是（　　）

  A．含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42+、NH4+、Fe（CN）63-

  B．使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO-、SO42+、Mg2+

  C．某无色溶液：OH-、K+、ClO-、Ba2+

  D．含有大量NO3-的溶液：K+、I-、NH4+、H+
  组卷：18引用：3难度：0.9

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• 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．用纯碱溶液溶解苯酚： CO 2 - 3 +C6H5OH→C6H5O-+ HCO - 3

  B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH-═2 NO - 3 +H2O

  C．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MNO2+4HCl（浓） △ Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

  D．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═ A l O - 2 +4 NH + 4 +2H2O
  组卷：47引用：4难度：0.7

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• 8．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

  A．用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性：NH3•H2O= NH + 4 +OH-

  B．100℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH-）=3.8×10-13　　H2O（l）⇌H+（aq）+OH-（aq）ΔH＜0

  C．FeCl3溶液中通入适量SO2，溶液黄色褪去：Fe3++SO2+2H2O=Fe2++ SO 2 - 4 +4H+

  D．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）⇌CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
  组卷：19引用：2难度：0.7

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• 9．K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）+H₂O⇌2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黄色）+2H⁺．用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：
  
  结合实验，下列说法不正确的是（　　）

  A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

  B．②中Cr2 O 2 - 7 被C2H5OH还原

  C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

  D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
  组卷：2230引用：56难度：0.7

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• 10．向含有0.2molFeI₂的溶液中加入a molBr₂．下列叙述不正确的是（　　）

  A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2═I2+2Br-

  B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-

  C．当溶液中I-有一半被氧化时，c（I-）：c（Br-）=1：1

  D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br-）+c（OH-）
  组卷：240引用：15难度：0.7

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二、解答题（共2小题，满分10分）

• 31．KAl（SO₄）₂•12H₂O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示．回答下列问题：
  
  （1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用

   

  （填标号）．
  a.HCl溶液    b.H₂SO₄溶液  c.氨水    d.NaOH溶液
  （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为

   

  ．
  （3）沉淀B的化学式为

   

  ；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是

   

  ．
  （4）已知：K_w=1.0×10^-14，Al（OH）₃⇌AlO₂^-+H⁺+H₂O    K=2.0×10^-13．Al（OH）₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于

   

  ．
  组卷：675引用：3难度：0.5

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• 32．以硅藻土为载体的五氧化二钒（V₂O₅）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为
  

  物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
  质量分数/%	2.2～2.9	2.8～3.1	22～28	60～65	1～2	＜1

  以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
  
  （1）“酸浸”时V₂O₅转化为VO₂⁺，反应的离子方程式为

   

  。
  （2）“氧化”中欲使3mol的VO²⁺变为VO₂⁺，则需要氧化剂KClO₃至少为

   

  mol。
  （3）“中和”作用之一是使钒以V₄O₁₂^4-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有

   

  。
  （4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V₄O₁₂^4-

  离子交换

  洗脱

  R₄V₄O₁₂+4OH^-（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈

   

  性（填“酸”、“碱”或“中”）。
  （5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH₄VO₃）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式

   

  。
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析