2020-2021学年北京市丰台区高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．如图设备工作时，将化学能转化为电能的是（　　）

  A． 煤气灶	B． 铅蓄电池
  C． 太阳能热水器	D． 风力发电
  组卷：35引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列物质中，属于强电解质的是（　　）

  A．NaNO3

  B．NH3•H2O

  C．H2O

  D．H2CO3
  组卷：27引用：2难度：0.6

  解析

• 3．向水中加入下列溶质，能促进水电离的是（　　）

  A．H2SO4

  B．NaOH

  C．NaCl

  D．NH4Cl
  组卷：86引用：3难度：0.8

  解析

• 4．下列溶液一定显酸性的是（　　）

  A．c（H+）＞c（OH-）	B．含有H+
  C．pH＜7	D．酚酞变红
  组卷：54引用：6难度：0.8

  解析

• 5．下列事实与盐类水解无关的是（　　）

  A．Na2CO3溶液显碱性

  B．实验室配制FeSO4溶液时，加少量铁粉

  C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体

  D．用NaHCO3与Al2（SO4）3制作泡沫灭火器
  组卷：42引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列关于有机化合物的说法，不正确的是（　　）

  A．属于烷烃	B．名称为2-甲基丙烷
  C．一氯取代产物有4种	D．与乙烷互为同系物
  组卷：147引用：2难度：0.8

  解析

三、解答题（共4小题，满分49分）

• 18．氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途。
  （1）与H₂-O₂燃料电池相比，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH₃-O₂燃料电池原理如图1所示。
  
  ①电极1为

   

  （填“正极”或“负极”），电极2的反应式为

   

  。
  ②氨气也可以在纯氧中燃烧，此时化学能转化为热能。
  已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₁
  N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH₂
  4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₃
  ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之间的关系式为：ΔH₃

   

  。
  ③与热能相比，电能具有更高的利用价值，燃料电池可将化学能直接转化为电能的原因是

   

  。
  （2）氨的合成是当前的研究热点，目前最主要的方法是Haber-Bosch法：通常用以铁为主的催化剂在400～500℃和10～30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
  ①该反应放热，但仍选择较高温度。其原因是

   

  。
  ②列举一条既能提高速率又能提高原料转化率的措施

   

  。
  （3）常温常压下电解法合成氨的原理如图2所示。
  ①阳极产生的气体是

   

  。
  ②阴极生成氨的电极反应式为

   

  。
  ③经检测在阴极表面发生了副反应，导致氨的产量降低。写出该副反应的电极反应式

   

  。
  ④为了尽可能避免副反应的发生，采用的方法是改进阴极表面的催化剂，这样设计是利用了催化剂具有

   

  性。
  组卷：21引用：2难度：0.6

  解析

• 19．去除泥沙后的粗盐溶液中含有Mg²⁺、Ca²⁺和

  SO

  2

  -

  4

  等杂质离子，获取精制食盐水的流程如图。
  
  （1）过程Ⅰ，加入NaOH的目的是为了除去Mg²⁺，离子方程式为

   

  。
  （2）过程Ⅱ，试剂a是

   

  。
  （3）过程Ⅱ，如果不过滤，直接向浑浊液中加入过量Na₂CO₃，则最终获得的精制食盐水中含有一定量的

  SO

  2

  -

  4

  ，结合化学用语解释原因

   

  。
  （4）过程Ⅳ，调节pH所用的酸为

   

  （填写化学式）。已知碳酸溶液中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示，调节溶液pH═7

   

  （填“可行”或“不可行”），理由是

   

  。
  
  （5）判断杂质是否除尽是粗盐精制的关键环节，过程Ⅰ中当c（Mg²⁺）≤10^-5mol•L^-1时，可认为Mg²⁺被除尽。（已知：Mg（OH）₂，K_sp=5.6×10^-12mol³•L^-3）
  常温下当加入NaOH使溶液pH═11时，c（Mg²⁺）=

   

  mol•L^-1，此时溶液中Mg²⁺

   

  。（填“已除尽”或“未除尽”）
  组卷：22引用：1难度：0.6

  解析