2021-2022学年山东省菏泽市郓城实验中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．空间站的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能转化为电能

  B．工业上电解精炼铜时，要用粗铜作阳极

  C．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释成所需浓度

  D．医学上的钡餐透视，常用BaCO3做内服造影剂
  组卷：35引用：4难度：0.5

  解析

• 2．下列Cr的价电子轨道表示式中，处于基态的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：30引用：2难度：0.6

  解析

• 3．某同学欲用如图所示的装置实现反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，将化学能转化为电能，表中关于此装置的几种构成中，能实现此转化的是（　　）
  

  成分 选项	X	Q	P
  A	Fe	FeCl2	CuSO4
  B	石墨	FeCl3	CuSO4
  C	Cu	FeCl2	CuSO4
  D	Fe	FeCl2	H2SO4

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：92引用：2难度：0.6

  解析

• 4．常温下，现有100mLpH=4的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

  A．将两种溶液分别稀释至1000mL，醋酸比盐酸的pH大

  B．向两种溶液中分别加入足量的铁粉，生成H2的物质的量相同

  C．向两种溶液中分别加入锌粒，产生等量的H2所用时间相同

  D．向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，水的电离程度均增大
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析

• 5．在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA（g）+yB（g）═zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol•L^-1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.30mol•L^-1。下列有关判断正确的是（　　）

  A．C的体积分数减小	B．平衡向正反应方向移动
  C．B的转化率增大	D．x+y＜z
  组卷：33引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列各装置能达到相应实验目的的是（　　）

  A．中和热的测定	B．制取MgCl2•6H2O
  C．在铁制品表面镀锌	D．测定稀硫酸的pH
  组卷：11引用：2难度：0.5

  解析

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．滴定是化学中重要的分析方法，滴定实验在实际生产、生活中应用广泛。
  I.用0.1000mol•L⁻¹碘标准溶液测定Na₂S₂O₃溶液（无色）的浓度时，常用淀粉作指示剂，发生的反应为：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-。
  （1）滴定前，有关滴定管的正确操作：检漏→蒸馏水洗涤→

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →开始滴定。
  A．烘干
  B．装入待装液至零刻度以上
  C．调整待装液液面至零刻度或零刻度以下
  D．排除气泡
  E．用待装液润洗2至3次
  F．记录起始读数
  量取待测液Na₂S₂O₃溶液时应选用

   

  （填“酸式”或“碱式”）滴定管。
  （2）在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其中“滴入半滴标准液”的具体操作是微微转动活塞，使溶液悬挂在滴定管尖嘴口上，形成半滴，

   

  （请在横线上补全操作）。滴定终点时溶液颜色变化为

   

  。
  （3）某学生进行4次实验，分别记录有关数据如表：
  

  滴定次数	待测Na2S2O3溶液的体积/mL	碘标准溶液
  		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
  1	25.00	0.00	12.40
  2	25.00	1.50	16.50
  3	25.00	0.20	12.80
  4	25.00	0.40	12.90

  依据上表数据计算该Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为

   

  。
  （4）下列操作中，可能引起测定结果偏低的是

   

  。
  A.盛碘标准液的滴定管未用标准液润洗
  B.量取待测液Na₂S₂O₃溶液时，起始读数时平视，结束读数时俯视
  C.盛碘标准液的滴定管滴定前尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡
  D.加入待测液前锥形瓶中有少量水
  Ⅱ.某感光材料的主要成分为KBr和KI（其余成分不溶于水），测定KI含量的方法如下：
  ①称取试样1.0g,溶解、过滤，用蒸馏水将滤液稀释至100mL。
  ②取25.00mL上述溶液，用溴水将I^-氧化成IO₃^-，然后除去Br₂，再加入过量KI、酸化（发生反应：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O），加入淀粉溶液作指示剂，用I中测定的Na₂S₂O₃溶液作标准液进行滴定（发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），终点时消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为30.00mL。
  （5）则试样中KI的质量分数为

   

  。
  组卷：36引用：2难度：0.6

  解析

• 20．某同学查阅资料发现，人体血液里由于存在重要的酸碱平衡：CO₂+H₂O⇌H₂CO₃

  O

  H

  -

  H

  +

  HCO

  -

  3

  ，使血液pH范围保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
  （1）人体血液发生酸中毒时，可注射

   

  缓解（填字母）。
  A.NaOH溶液
  B.NaHCO₃溶液
  C.NaCl溶液
  D.Na₂SO₄溶液
  （2）已知25℃时，

  CO

  2

  -

  3

  水解反应的平衡常数K_h=2×10⁻⁴mol•L⁻¹，当溶液中c（

  HCO

  -

  3

  ）：c（

  CO

  2

  -

  3

  ）=2：1时，溶液的pH=

   

  。
  （3）亚砷酸（H₃AsO₃）可用于治疗白血病，亚砷酸（H₃AsO₃）在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。
  
  ①NaH₂AsO₃溶液呈

   

  （填“酸”、“碱”或“中”）性：写出NaH₂AsO₃水解的离子方程式

   

  。
  ②将KOH溶液滴入H₃AsO₃溶液中，当pH从13调节至14时，所发生反应的离子方程式为

   

  。
  ③下列说法正确的是

   

  （填字母）。
  a.H₃AsO₃的电离平衡常数K_a1•K_a2=10^a+b
  b.H₃AsO₃溶液中：c（H₂

  A

  s

  O

  -

  3

  ）+2c（

  HA

  s

  O

  2

  -

  3

  ）+3c（

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  ）+c（OH^-）=c（H⁺）
  c.K₃AsO₃溶液中：c（K⁺）=3c（

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  ）+3c（

  HA

  s

  O

  2

  -

  3

  ）+3c（H₂

  A

  s

  O

  -

  3

  ）
  （4）医学研究表明，砷的化合物会影响人体代谢和免疫功能造成砷中毒。某工业废水中砷含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为Ca₃（AsO₄）₂沉淀。则要除去

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  ，溶液中的c（Ca²⁺）至少为

   

  mol•L⁻¹。{已知：K_sp[Ca₃（AsO₄）₂]=8×10⁻¹⁹mol⁵•L⁻⁵，当残留在溶液中的离子浓度≤1×10⁻⁵mol•L⁻¹，可认为沉淀完全}。
  组卷：59引用：2难度：0.6

  解析