2022-2023学年重庆市西南大学附中高二（上）开学化学试卷

一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．漂白粉与浓盐酸可混合使用以提高消毒效果

  B．青铜和黄铜是不同结构的单质铜

  C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

  D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾形成的气溶胶有丁达尔效应
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 2．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．3.9gNa2O2中含有共价键的数目为0.1NA

  B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

  C．92.0g乙醇中含有羟基数为1.0NA

  D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
  组卷：0引用：1难度：0.8

  解析

• 3．对于下列实验，能正确描述的离子方程式是（　　）

  A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3 SO 2 - 3 +Cl2+H2O═2 HSO - 3 +2Cl-+ SO 2 - 4

  B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

  C．向氯化钡溶液中通入CO2：CO2+H2O+Ba2+=BaCO3↓+2H+

  D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： NH + 4 +OH-=NH3•H2O
  组卷：0引用：1难度：0.7

  解析

• 4．X、Y、Z、W四种短周期元素，周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）＜r（Z）＜r（W）＜r（Y）

  B．X、Y既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

  C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种

  D．H2Z的熔点比HW低
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列化学用语或图示表达不正确的是（　　）

  A．N2的结构式：N≡N	B．Na+的结构示意图：
  C．溴乙烷的分子模型：	D．CO2的电子式：
  组卷：377引用：10难度：0.4

  解析

• 6．2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（　　）

  A．该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

  B．ΔH=E1-E2，使用催化剂可降低反应的反应热

  C．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能

  D．若1molSO2与0.5molO2反应反应放热akJ，则相同条件2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＜-2akJ•mol-1
  组卷：32引用：2难度：0.5

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二、非选择题：共58分。

• 17．能源、材料、环境和健康等领域与化学息息相关。
  （1）如图为利用甲烷燃料电池电解AlCl₃溶液的装置，电极材料均为石墨。秋林同学用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。
  
  ①x为图2电池的

   

  （填“正”“负”“阴”“阳”）极；图1电池工作时，OH^-向

   

  （填“a”或“b”）极移动。
  ②a极电极反应式为

   

  。
  ③每消耗3molCH₄，理论上生成

   

  g白色沉淀。
  （2）A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分之一，B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。
  
  写出D→C的化学方程式：

   

  ；其中D表现出

   

  性。
  （3）一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl₂工艺的主要反应机理如图所示。
  
  ①X为

   

  。
  ②总反应化学方程式式为

   

  。
  组卷：0引用：1难度：0.5

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• 18．已知：Ⅰ：2NO（g）⇌N₂（g）+O₂（g）ΔH=-180.0kJ/mol
  Ⅱ：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ/mol
  Ⅲ：2H₂（g）+O₂（g）⇌​​​​​​​2H₂O（g）ΔH=-483.6kJ/mol
  （1）氨气催化氧化的热化学方程式为

   

  。
  （2）某温度下，若将1molNO充入恒容密闭容器发生反应Ⅰ，下列说法可作为反应达到平衡判断依据的

   

  （填序号）。
  a.混合气体密度不变
  b.2v_正（NO）=v_逆（N₂）
  c.O₂体积分数不变
  d.混合气体平均摩尔质量不变
  （3）某科研小组利用反应Ⅱ研究：在其它条件不变的情况下，加入一定量的N₂，改变起始时n（H₂）对合成NH₃反应的影响。实验结果如图所示：
  
  ①由上图知：T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“=”）
  ②若容器容积为1L，b点对应的初始时n（H₂）=3mol,测得平衡时H₂的转化率为50%，则平衡时N₂的物质的量浓度为

   

  。该温度下反应的平衡常数K=

   

  mol^-2•L²（保留两位有效数字）。
  （4）对于反应Ⅲ，向恒容密闭容器中通入1molH₂和0.5molO₂，反应一段时间后达到平衡。下列操作能提高O₂转化率的是

   

  （填序号）。
  a.向容器中通入H₂
  b.使用高效催化剂
  c.减小压强
  d.通入稀有气体He
  （5）将2molN₂和4molH₂置于2L的恒容密闭容器中反应。测得不同温度、不同时间段内合成NH₃反应中N₂的转化率，得到数据如表：
  

  a（N2） 时间 T	1h	2h	3h	4h
  T3	10%	16%	25%	25%
  T4	15%	22%	a	b

  ①T₃温度下反应5h后，向容器内通入N₂，则α（N₂）会

   

  （填“变大”“变小”或“不变”）
  ②表中a、b、25%三者大小顺序为

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析