2021-2022学年云南省大理州巍山二中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．下列变化发生后，反应体系能量降低的是（　　）

  A．水与Na2O2反应	B．碳与CO2的反应
  C．Cl2→2Cl	D．干冰气化
  组卷：5引用：3难度：0.8

  解析

• 2．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

  A．N2的电子式：

  B．铁红的化学式：Fe（OH）3

  C．H2O2的电子式：

  D．中子数为20的氯原子： 20 17 Cl
  组卷：16引用：1难度：0.7

  解析

• 3．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（　　）

  A．量筒	B．温度计
  C．环形玻璃搅拌棒	D．天平
  组卷：71引用：25难度：0.9

  解析

• 4．下列说法中错误的是（　　）

  A．食品袋中的抗氧化剂能延缓食品变质

  B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态＞液态＞固态

  C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大

  D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
  组卷：14引用：3难度：0.7

  解析

• 5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

  B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

  C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂

  D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
  组卷：1283引用：35难度：0.9

  解析

• 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

  B．c（Fe2+）=1 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =1×10 -12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

  D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
  组卷：39引用：4难度：0.8

  解析

• 7．阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是（　　）

  A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子

  B．0.02mol/LH2SO4的溶液中，所含H+数为0.04NA

  C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

  D．将0.2molSO2和0.1molO2置于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

• 8．某已平衡的化学可逆反应，下列有关叙述正确的是（　　）

  A．使用合适的催化剂可以使平衡正向移动

  B．升高温度，平衡一定正向移动

  C．增加生成物的质量，平衡一定逆向移动

  D．有气体参加的可逆反应，减小体积增大压强能够加快反应速率
  组卷：58引用：7难度：0.5

  解析

• 9．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，它含有的官能团有（　　）
  

  A．1种

  B．3种

  C．4种

  D．2种
  组卷：42引用：3难度：0.7

  解析

• 10．接触法制硫酸工艺中，其主反应如下：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-197 kJ/mol,下列说法正确的是（　　）

  A．因为反应放热，所以该反应不需要加热即能快速反应

  B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率

  C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数

  D．恒温下缩小容器容积，使Q＞K
  组卷：26引用：8难度：0.6

  解析

二、填空题（本大题共6小题，共52分）

• 29．某锂电池的反应式为FePO₄+Li

  放电

  充电

  LiFePO₄，回答下列问题：
  （1）该蓄电池放电过程中发生还原反应的物质是

   

  （写化学式），充电时外电路中转移了2mol电子，则阴极产物的质量为

   

  g。
  （2）若以该锂电池为电源，电解NaOH稀溶液，制备H₂和O₂，则阳极的电极反应式为

   

  。
  （3）若利用该电源精炼铜，粗铜精炼过程中，因阳极杂质逐渐溶解，电解质溶液中Fe²⁺、Zn²⁺的浓度会逐渐增大，而这些杂质离子则会影响后续精炼。某同学设计如图所示的除杂方案：
  
  已知有关氢氧化物沉淀的pH如表：
  

  氢氧化物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Zn（OH）2	Fe（OH）2
  开始沉淀时的pH	2.3	5.6	6.2	7.5
  完全沉淀时的pH	3.9	6.4	8.0	9.7

  加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为

   

  ；若要检验Fe²⁺是否完全转化为Fe³⁺，可选择的试剂是

   

  ，对应现象是

   

  ；调节pH=5.0时，则沉淀的离子主要是

   

  （填离子符号）；操作A的名称是

   

  ；该同学的方案中未除去的杂质金属阳离子是

   

  。
  组卷：6引用：2难度：0.5

  解析

• 30．用合成气生成甲醇的反应为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H₂，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时n（H₂）随时间的变化如表所示：
  

  t/min	0	1	3	5
  n（H2）/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

  
  （1）△H

   

  （填“＞”“＜”或“=”） 0。
  （2）下列说法正确的是

   

  （填序号）。
  A.温度越高，该反应的平衡常数越大
  B.达到平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
  C.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
  D.图中压强：p₁＜p₂
  （3）0～3min内用CH₃OH表示的反应速率v（CH₃OH）=

   

  mol•L^-1•min^-1。
  （4）200℃时，该反应的平衡常数K=

   

  。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、2molH₂、2molCH₃OH，保持温度不变，则反应

   

  （填“正向”或“逆向”）进行。
  组卷：47引用：3难度：0.5

  解析