2018-2019学年陕西省渭南市韩城市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共16小题每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的）

• 1．强弱电解质的本质区别是（　　）

  A．电离程度	B．相对分子质量
  C．导电能力	D．溶解度
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析

• 2．一定温度下，能够用于判断一个反应是不是自发过程的依据是（　　）

  A．只与焓变有关	B．只与熵变有关
  C．由焓变和熵变共同决定	D．与焓变、熵变皆无关
  组卷：74引用：4难度：0.8

  解析

• 3．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（　　）

  A．2H++2e-═H2↑	B．Fe2++2e-═Fe
  C．2H2O+O2+4e-═4OH-	D．Fe3++e-═Fe2+
  组卷：603引用：82难度：0.9

  解析

• 4．在一定条件下，可逆反应2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g）中，的物质的量浓度c（NO₂）随时间变化的实验数据如下表所示：根据表中数据，该反应达到平衡时c（NO₂）为（　　）
  

  时间/min	0	5	10	15	20	25
  c（NO2）/（mol•L-1）	0	0.020	0.032	0.038	0.040	0.040

  A．0.020mol•L-1	B．0.032mol•L-1
  C．0.038mol•L-1	D．0.040mol•L-1
  组卷：22引用：10难度：0.9

  解析

• 5．中和热测定实验中量取反应物时，除50mL 0.50mol•L^-1的盐酸之外，还需加入的试剂是（　　）

  A．50mL 0.50mol•L-1氨水

  B．50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液

  C．1.0g NaOH固体

  D．1.1g NaOH固体
  组卷：7引用：1难度：0.8

  解析

• 6．反应2SO₂+O₂⇌2SO₃经amin后，SO₃浓度的变化情况如图所示，在时间0-amin内用O₂表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则a等于（　　）

  A．0.1

  B．2.5

  C．5

  D．10
  组卷：83引用：7难度：0.9

  解析

• 7．将25℃的纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（　　）

  A．水的离子积不变，呈中性

  B．水中c（H+）=c（OH-）＞1×10-7 mol/L

  C．水的pH变大，呈中性

  D．水的pH变小，呈酸性
  组卷：60引用：2难度：0.9

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二、非选择题（本大题共5小题，计52分）

• 20．三氯氢硅（SiHCl₃）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，回答下列问题
  （1）SiHCl₂在催化剂作用下发生反应
  2SiHCl₃（g）═SiH₂Cl₂（g）+SiCl₄（g）△H═+48kJ•mol^-1
  4SiHCl₃（g）═SiH₄（g）+3SiCl₄（g）△H═+114kJ•mol^-1
  则反应3SiH₂Cl₂（g）═SiH₄（g）+2SiHCl₃（g）的△H═

   

  kJ•mol^-1
  （2）对于反应2SiHCl₃（g）═SiH₂Cl₂（g）+SiCl₄（g），采用合适的催化剂，在323K和343K时SiHCl₂的转化率随时间变化的结果如图所示。
  
  ①323K时反应的平衡转化率为

   

  。343K时，反应的平衡常数K═

   

  。（精确到0.01）
  ②比较a、b处反应速率的大小：v_a

   

  v_b（填“＞”、“＜”或“═”）。
  ③在343K下，要提高SHCl₃的平衡转化率，可采取的措施是

   

  （填字母，下同）；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有

   

  。（两空均从下列选项中选择合适的选项）
  A．增大反应物浓度
  B．增大压强
  C．及时将产物从体系分离
  D．使用更高效的催化剂
  ④TK下，该反应可使SiHCl₃的平衡转化率达到30%，则该温度下的平衡常数K_TK

   

  K_343K（填“＞＜”或“═”）
  组卷：8引用：1难度：0.6

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• 21．盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性。
  （1）AlCl₃的水溶液pH

   

  7（填“＞”、“═”或“＜”），将其溶液加热蒸干并灼烧，最终得到的物质是

   

  。（填化学式）
  （2）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH₄Cl②氨水③NH₄HSO₄，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是

   

  。（用序号表示）
  （3）已知K_sp[Cu（OH）₂]═2×10^-20，常温下某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）═2.0mol•L^-1，若要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液的pH大于

   

  。
  （4）常温下将0.1mol•L^-1的醋酸和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH═8。则该混合溶液中c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）═

   

  。
  （5）已知25℃时，0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，晶体溶解后，溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：
  甲同学：醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；
  乙同学：醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大。
  上述两种解释中

   

  （填“甲”或“乙”）正确。
  组卷：6引用：1难度：0.7

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