2022-2023学年四川省宜宾四中高二（下）开学化学试卷

一．选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求

• 1．下列关于化学与生活常识的说法正确的是（　　）

  A．热的纯碱溶液具有去除油污和消毒杀菌的作用

  B．太阳能、风能既属于新能源，也属于一次能源

  C．农业上将草木灰和铵态氮肥一起施用肥效更佳

  D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
  组卷：24引用：4难度：0.6

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• 2．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．使甲基橙显黄色的溶液：Fe2+、Cl-、Mg2+、SO42-

  B． c （ H + ） c （ O H - ） =1.0×10-12的溶液：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

  C．c（NH4+）=c（Cl-）的NH4Cl-NH3⋅H2O混合液：Al3+、Fe3+、SO42-、HCO3-

  D．常温下，由水电离产生c（H+）=10-12mol⋅L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、SO42-
  组卷：72引用：4难度：0.7

  解析

• 3．下列性质、应用与盐类水解无主要关系的是（　　）

  A．亚硫酸氢钠溶液呈酸性

  B．利用MgCl2⋅6H2O制备无水MgCl2需要在氯化氢气流中蒸干

  C．明矾可作净水剂

  D．实验室配制FeCl3溶液时，向其中加入少量浓盐酸
  组卷：48引用：2难度：0.7

  解析

• 4．已知CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是（　　）

  A．该反应的反应热ΔH=+91kJ•mol-1

  B．曲线Ⅱ加入了催化剂，反应速率加快

  C．反应物的总键能小于生成物的总键能

  D．如果该反应生成液态CH3OH，则放出的热量增大
  组卷：207引用：3难度：0.7

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二、解答题（共4小题，满分52分）

• 11．人体内尿酸（HUr）含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体（NaUr）会引发痛风和关节炎，有关平衡有：①HUr（尿酸，aq）⇌Ur^-（尿酸根，aq）+H⁺（aq）、NaUr（s）⇌Ur^-（aq）+Na⁺（aq）②。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
  已知：①37℃时，K_a（HUr）=4×10^-6，K_w=2.4×10^-14，K_sp（NaUr）=6.4×10^-5。
  ②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，c（Ur^-）=4.6×10^-4mol•L^-1。
  （1）37℃时，0.01mol•L^-1HUr溶液的pH约为

   

  （已知lg2=0.3）。
  （2）下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是

   

  （填字母）。
  A．NaUr溶液显碱性
  B．HUr溶液可使石蕊溶液变红
  C．常温下，等浓度的尿酸溶液导电性比盐酸弱
  D．10mL0.01mol•L^-1HUr溶液与10mL0.01mol•L^-1NaOH溶液完全反应
  （3）37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c（Na⁺）

   

  c（Ur^-）（填“＞”“＜”或“=”）。
  （4）37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl（s）至c（Na⁺）=0.2mol•L^-1时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程：

   

  。
  （5）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，反应②是

   

  （填“放热”或“吸热”）反应。
  （6）对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是

   

  （填字母）。
  A．多喝水，食用新鲜蔬果
  B．饮食宜多盐、多脂
  C．适度运动，注意关节保暖
  D．减少摄入易代谢出尿酸的食物
  组卷：18引用：3难度：0.7

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• 12．NH₄Al（SO₄）₂常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
  （1）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其原理是

   

  （用离子方程式说明）。
  （2）相同条件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中的c（NH₄⁺）

   

  （填“等于”“大于”或“小于”） 0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中的c（NH₄⁺）。
  （3）几种均为0.1mol•L^-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
  
  ①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH随温度变化的曲线是

   

  （填罗马数字），导致NH₄HSO₄溶液的pH随温度变化的原因是

   

  。
  ②20℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中2c（SO₄^2- ）-c（NH₄⁺ ）-3c（Al³⁺ ）=

   

  mol•L^-1。（列计算式不必化简）
  （4）室温时，向100mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
  
  ①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是

   

  点。
  ②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

   

  。
  ③由b到c发生反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：68引用：3难度：0.7

  解析