2022-2023学年广东省深圳市6校联盟高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

• 1．2022年北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。下列说法正确的是（　　）

  A．火炬使用氢能燃料，碳排放量为零，符合“碳中和”理念

  B．火炬燃料的燃烧包含热能转化为化学能的过程

  C．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应

  D．燃烧属于放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量
  组卷：22引用：3难度：0.6

  解析

• 2．下列各组物质中，都是弱电解质的是（　　）

  A．Cl2、CH3CH2OH、BaSO4	B．NH3⋅H2O、H2O、HF
  C．CH4、HI、NH3⋅H2O	D．NH4Cl、H2S、CO2
  组卷：39引用：1难度：0.7

  解析

• 3．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH₂并吸收131.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

  A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol

  B．C+H2O=CO+H2△H=+131.3kJ/mol

  C．C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ

  D．C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
  组卷：32引用：4难度：0.8

  解析

• 4．反应：A（g）+3B（g）=C（g）+2D（g），在4种不同情况下的反应速率分别为：
  ①v（A）=0.5mol•L^-1•min^-1；
  ②v（B）=0.45mol•L^-1•s^-1；
  ③v（C）=0.3mol•L^-1•s^-1；
  ④v（D）=0.45mol•L^-1•s^-1。
  下列有关反应速率的比较中正确的是（　　）

  A．①＜②＜④＜③

  B．①＜②=③＜④

  C．①＞②=③＞④

  D．①＞②＞③＞④
  组卷：128引用：5难度：0.8

  解析

• 5．下列事实不能用勒夏特列原理原理解释的是（　　）

  A．在新制氯水中加入适量CaCO3，可以增大HClO的浓度

  B．升高温度有利于合成氨

  C．将FeCl3和KI混合后，加入CCl4后，c（Fe3+）减小

  D．打开健力宝，有大量气泡溢出
  组卷：33引用：4难度：0.4

  解析

• 6．碳燃烧的过程如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．1molC（s）与0.5molO2（g）的总能量小于1molCO（g）的能量

  B．2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH=-221.0kJ/mol

  C．CO2（g）═C（g）+O2（g）ΔH=+393.5kJ/mol

  D．等量的碳燃烧C（s）→CO2（g）过程比C（s）→CO（g）→CO2（g）过程释放的能量多
  组卷：41引用：1难度：0.5

  解析

二、非选择题（本题包括4小题，共56分）

• 19．Ⅰ．为测定某盐酸的浓度，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
  （1）酸式滴定管排气泡的方法是

   

  。
  （2）在待测液中滴加几滴酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定，直至

   

  ，即为滴定终点。
  （3）下列操作造成滴定结果偏高的是

   

  （填字母）。
  a.滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水
  b.其他操作均正确，滴定终点读数时俯视滴定管的刻度
  c.未用氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管
  d.滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体
  e.未用待测盐酸润洗酸式滴定管
  f.滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡
  （4）KMnO₄常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO₄加入

   

  滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；在规格为25mL的滴定管中，若KMnO₄溶液起始读数是5mL，此时滴定管中KMnO₄的实际体积为

   

  （填标号）。
  A．1.5mL
  B．20mL
  C．大于20mL
  D．小于20mL
  Ⅱ．（5）某实验小组用0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的H₂SO₄溶液进行中和热的测定。取50mLNaOH溶液和50mLH₂SO₄溶液在

   

  中（填仪器名称）进行实验。数据如下：

  实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃
  	H2SO4	NaOH	平均值
  1	25.2	25.0	25.1	28.5
  2	26.2	26.4	26.3	32.5
  3	25.3	25.3	25.3	28.8
  4	26.1	26.5	26.3	29.6

  近似认为50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L的H₂SO₄溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/（g⋅℃），则测得中和热ΔH=

   

  kJ/mol（精确到小数点后一位）。
  组卷：20引用：1难度：0.5

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• 20．CH₄-CO₂催化重整不仅可以得到CO和H₂，还对温室气体的减排具有重要意义。
  回答下列问题：
  （1）CH₄-CO₂催化重整反应为：
  CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）ΔH＞0。
  ①有利于提高CH₄平衡转化率的条件是

   

  （填字母）。
  A．高温低压
  B．低温高压
  C．高温高压
  D．低温低压
  ②在体积恒定的密闭容器中进行该反应并达到平衡状态，若此时改变条件使平衡常数K值变大，该反应

   

  （填字母）。
  A．一定向正反应方向移动
  B．重新达到平衡后正反应速率增大
  C．一定向逆反应方向移动
  D．重新达到平衡后逆反应速率减小
  ③某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH₄、1molCO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，CO₂的体积分数为

   

  ，该温度下的平衡常数为

   

  （可保留分数）。
  （2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少．相关数据如表：
  

  		积碳反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）	消碳反应CO2（g）+C（s）═2CO（g）
  ΔH/（kJ•mol-1）		+75	+172
  活化能（kJ•mol-1）	催化剂X	33	91
  	催化剂Y	43	72

  ①由上表判断，催化剂X

   

  Y（填“优于”或“劣于”），理由是

   

  。
  ②在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示．升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是

   

  （填标号）。
  A．K_积、K_消均增加
  B．v_积减小、v_消增加
  C．K_积减小、K_消增加
  D．v_消增加的倍数比v_积增加的倍数大
  组卷：18引用：2难度：0.4

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