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2022-2023学年北京八十中高二（上）期末化学试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

一、第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。只有一项最符合题目要求。

1．下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是（　　）
A．
风力发电 B．
水果电池 C．
燃料燃烧 D．
手机充电
组卷：151引用：7难度：0.9
解析
2．下列化学用语正确的是（　　）
A．Cl^-的结构示意图：
B．水的电子式：
C．基态铬原子（₂₄Cr）的价层电子排布式：3d⁵4s¹
D．基态氧原子的轨道表示式：
组卷：29引用：3难度：0.7
解析
3．下列说法中，正确的是（　　）
A．s区元素全部是金属元素
B．p能级电子能量一定高于s能级电子能量
C．ns²np⁴属于p区主族元素
D．第ⅦA族元素从上到下，非金属性依次增强
组卷：11引用：2难度：0.7
解析

4．下列用于解释事实的方程式书写正确的是（　　）

A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e^-═Fe³⁺

B．电解精炼铜的阴极反应：Cu²⁺-2e^-═Cu

C．CuSO₄溶液与闪锌矿（ZnS）反应生成铜蓝（CuS）：Cu²⁺（aq）+ZnS（s）⇌Zn²⁺（aq）+CuS（s）

D．加热Na₂CO₃溶液除去油污：2H₂O+CO₃^2-⇌H₂CO₃+2OH^-

组卷：4引用：1难度：0.7

解析

5．用铂电极电解含有下列溶质的溶液，电解时阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（　　）
A．H₂SO₄ B．CuSO₄ C．HCl D．KCl
组卷：46引用：2难度：0.7
解析

6．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（　　）

序号 ① ②

pH 11 11

溶液氨水氢氧化钠溶液

A．①和②两溶液中c（OH^-）相等

B．①溶液的物质的量浓度为0.001mol•L^-1

C．①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②

D．等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②

组卷：107引用：6难度：0.6

解析

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二、本部分共5道题，总分58分。

18．聚合硫酸铁（PFS）是一种性能优异的无机高分子絮凝剂，其化学式通常表示为[Fe₂（OH）_2a（SO₄）_3-a]_b。某化工厂制备PFS并用其处理废水。
Ⅰ．用硫酸铜废液制备PFS

（1）试剂A为

。
（2）“控温氧化”发生反应的离子方程式为

。
（3）测定PFS样品中的n（OH^-）：取ag样品，溶解于V₁mLc₁mol/L HCl溶液中，用KF溶液掩蔽Fe³⁺（使Fe³⁺不能与OH^-反应），滴入酚酞溶液，再用c₂mol/L NaOH溶液滴定，到达滴定终点时消耗NaOH溶液体积为V₂mL。ag PFS样品中的n（OH^-）=

mol。
Ⅱ．用石灰乳-PFS法处理含砷废水

已知：
ⅰ．常温下，Ca₃（AsO₄）₂、CaHAsO₄的K_sp均大于FeAsO₄的K_sp，Fe₂（HAsO₄）₃可溶；
ⅱ．常温下，溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH的关系如图1。

（4）下列说法不正确的是

。（填序号）
a.NaH₂AsO₄溶液的pH＜7
b.pH=11.5时，c（H₂
A
s
O
-
4
）+2c（
HA
s
O
2
-
4
）+3c（
A
s
O
3
-
4
）+c（OH^-）=c（H⁺）
c.Na₃AsO₄溶液中，3c（Na⁺）=c（
A
s
O
3
-
4
）+c（
HA
s
O
2
-
4
）+c（H₂AsO₄）+c（H₃AsO₄）
（5）“一级沉降”中，石灰乳的作用是

。
（6）“二级沉降”中，溶液的pH在8～10之间，PFS形成的Fe（OH）₃胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的As含量，反应的离子方程式为

。
（7）溶液的pH和m（Fe）/m（As）对As去除率的影响如图2。某酸性含砷废水中As含量为20mg/L，为达到排放标准（As含量≤1mg/L），从节约成本的角度考虑，工业上选择的最佳条件是

。（填序号）
a.pH=8.2m（Fe）/m（As）=5
b.pH=8.2m（Fe）/m（As）=8
c.pH=9.0m（Fe）/m（As）=5
d.pH=9.0m（Fe）/m（As）=8
[m（Fe）/m（As）指PFS中Fe元素质量与对应废水中As元素质量之比]
组卷：58引用：4难度：0.4
解析
19．某化学小组研究草酸（H₂C₂O₄）及其盐的性质。
（1）已知：H₂C₂O₄⇌H⁺+HC₂
O
-
4
，HC₂
O
-
4
⇌H⁺+C₂
O
2
-
4

①将等物质的量浓度、等体积的H₂C₂O₄溶液与KOH溶液混合，反应的离子方程式是

。
②向①中继续加入KOH溶液至恰好完全反应，得到K₂C₂O₄溶液。下列关系正确的是

（填字母）。
a.c（K⁺）＞c（C₂
O
2
-
4
）＞c（OH⁻）＞c（H⁺）
b.c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（HC₂
O
-
4
）+c（C₂
O
2
-
4
）
c.c（K⁺）=2[c（C₂
O
2
-
4
）+c（HC₂
O
-
4
）+c（H₂C₂O₄）]
（2）C₂
O
2
-
4
中碳元素的化合价是+3价，推测其有还原性。文献表明：相同条件下，C₂
O
2
-
4
的还原性强于Fe²⁺的。为验证此结论，小组同学完成了如下实验：向10mL0.5mol•L^-1FeCl₃溶液中缓慢加入0.5mol•L^-1K₂C₂O₄溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。
资料：三水三草酸合铁酸钾[K₃Fe（C₂O₄）₃•3H₂O]为翠绿色晶体：Fe³⁺+3C₂
O
2
-
4
⇌[Fe（C₂O₄）₃]^3-K=1.6×10²⁰。
①取少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，继续加入硫酸，溶液变红。用平衡移动原理解释溶液变红的原因是

。
②经检验反应后的溶液中无Fe²⁺，从反应原理的角度解释C₂
O
2
-
4
和Fe³⁺未发生氧化还原反应的可能原因是

。
③某同学利用如图所示装置比较Fe²⁺和C₂
O
2
-
4
的还原性强弱。

i.闭合K，电流计指针偏转，一段时间后，取左侧溶液，

（填操作和现象），证实C₂
O
2
-
4
的还原性强于Fe²⁺。
ii.该装置的优点是

。
组卷：39引用：4难度：0.5
解析