苏教版（2019）必修第二册《 6.1 化学反应速率与反应限度 》2021年同步练习卷（1）
发布：2024/11/10 6:30:2
一、选择题
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1．反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在容积为2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol,则平均反应速率表示正确的是（ ）
组卷：45引用：2难度：0.5 -
2．对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），其中反应速率最快的是（ ）
组卷：41引用：2难度：0.7 -
3．下列关于化学反应速率的说法中正确的是（ ）
组卷：515引用：5难度：0.4 -
4．关于水煤气变换反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H（简称WGS反应），目前普遍接受的表面氧化还原机理的可能基元反应（一步完成的反应）步骤如下：
①H2O+*⇌H2O*②H2O*+*⇌OH*+H*③OH*+*⇌O*+H*④2H*+*⇌H2+2*⑤CO+*⇌CO*⑥CO*+O*⇌CO2*+*⑦CO2*⇌CO2+*
其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面吸附物种。
WGS反应中可能基元反应步骤的活化能数值（单位：kJ•mol-1）如表：
注：表中X（111）表示不同金属的同一晶面，110与111表示不同晶面。基元反应 正反应（Ef） 逆反应（Et） Cu（110） Cu（111） Pd（111） Cu（110） Cu（111） Pd（111） ① 0 0 0 58 58 42 ② 96 109 108 24 8 0 ③ 58 67 63 96 88 92 ④ 80 63 92 21 29 8 ⑤ 0 0 0 50 50 142 ⑥ 45 46 100 95 117 140 ⑦ 21 21 17 0 0 0
下列说法正确的是（ ）组卷：9引用：3难度：0.6 -
5．控制变量法是化学实验的一种常用方法。如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据，分析上述数据，请判断下列叙述正确的是（ ）
实验
序号金属质量/g 金属状态 /mol•L-1 /mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 反应前 反应后 1 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 2 0.10 块状 0.8 50 20 35 t1 3 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 4 0.10 块状 1.0 50 20 35 125 组卷：5引用：2难度：0.7 -
6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 V/mL c/mol•L-1 V/mL c/mol•L-1 A 25 5 0.1 10 0.1 B 25 5 0.2 10 0.2 C 35 5 0.1 10 0.1 D 35 5 0.2 10 0.2 组卷：22引用：8难度：0.5
三、元素或物质推断题
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17．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
（1）I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将ⅱ补充完整。
ⅰ.SO2+4I-+4H+═S↓+2I2+2H2O
ⅱ.I2+2H2O+═++2I-
（2）探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：
分别将18mLSO2饱和溶液加入2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
①B是A的对比实验，则a=序号 A B C D 试剂组成 0.4mol•L-1KI amol•L-1KI 0.2mol•L-1H2SO4 0.2mol•L-1KI
0.0002molI2实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变为黄色，出现浑浊较A快 。
②比较A、B、C，可得出的结论是。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A。结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：。组卷：23引用：2难度：0.9
四、原理综合题
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18．（1）一定温度下，2L容器内某反应中A、B、C的物质的量随反应时间的变化情况如图所示，则该反应的化学方程式为：；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了；2min内C的平均反应速率为。
（2）已知拆开1molH-H键、1molO=O键、1molH-O键分别需要吸收的能量为436kJ、498kJ、463kJ。则2H2+O2=2H2O反应生成1molH2O需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量；为了加快2H2+O2=2H2O的反应速率，可以采取的措施有（填序号）
A．使用催化剂
B．适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度
D．适当降低反应的温度组卷：17引用：2难度：0.9
