2022-2023学年湖南省长沙市长郡中学高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N₂和CO₂．下列对此反应的叙述中正确的是（　　）

  A．使用光催化剂不改变反应速率

  B．使用光催化剂能增大NO的转化率

  C．升高温度能加快反应速率

  D．改变压强对反应速率无影响
  组卷：83引用：28难度：0.9

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．一定温度下，反应MgCl2（l） 通电 Mg（l）+Cl2（g）的ΔH＞0，ΔS＜0

  B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

  C．常温下，2H2O 通电 2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应

  D．已知2KClO3 （s）═2KCl（s）+3O2（g）  ΔH=-78.03 kJ•mol-1，ΔS=+494.4 J•mol-1•k-1，此反应在任何温度下都能自发进行
  组卷：81引用：4难度：0.6

  解析

• 3．某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。下列叙述错误的是（　　）

  A．该历程中HCHO中所有的C-H键均断裂

  B．该过程的总反应为HCHO+O2 HAP CO2+H2O

  C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

  D．生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供
  组卷：24引用：6难度：0.6

  解析

• 4．Burns和Dainton研究发现Cl₂与CO合成COCl₂的反应机理如下：
  ①Cl₂（g）⇌2Cl•（g）快
  ②CO（g）+Cl•（g）⇌COCl•（g）快
  ③COCl•（g）+Cl₂（g）⇌COCl₂（g）+Cl•（g）慢
  反应②的速率方程为v_正=k_正c（CO）×c（Cl•），v_逆=k_逆c（COCl•），下列说法错误的是（　　）

  A．反应①的活化能大于反应③的活化能

  B．反应②的平衡常数K= k 正 k 逆

  C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率

  D．选择合适的催化剂能提高单位时间内COCl2的产率
  组卷：168引用：5难度：0.4

  解析

• 5．常温下，现有pH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

  A．两种酸溶液中c（CH3COO-）=c（Cl-）

  B．分别加水稀释10倍后溶液的pH均变为4

  C．中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸＜醋酸

  D．等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，产生气体的体积相等
  组卷：16引用：5难度：0.6

  解析

• 6．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C．反应过程能量变化曲线如图所示（E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能）．下列说法错误的是（　　）

  A．三种物质中B最不稳定

  B．A→B反应的活化能为E1

  C．B→C反应的△H=E4-E3

  D．加入催化剂不能改变反应的焓变
  组卷：110引用：8难度：0.5

  解析

三、非选择题（本题包括4小题，共54分）

• 17．Ⅰ．磷能形成多种含氧酸．
  （1）次磷酸（H₃PO₂）是一种精细化工产品，向10mLHH₃PO₂溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H₂PO₂^-、OH^-两种阴离子．
  ①写出H₃PO₂溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：

   

  ．
  ②常温下，K（H₃PO₂）=5.9×10^-2，0.1mol/L的H₃PO₂溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是

   

  （填标号）．
  A．c（H⁺）
  B．

  c

  （

  H

  3

  P

  O

  2

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  C．

  c

  （

  H

  +

  ）

  ⋅

  c

  （

  H

  2

  P

  O

  -

  2

  ）

  c

  （

  H

  3

  P

  O

  2

  ）

  
  （2）亚磷酸（H₃PO₃）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K₁=5.0×10^-2、K₂=2.6×10^-7．试从电离平衡移动的角度解释K₁、K₂数据的差异：

   

  ．
  （3）25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10^-4；H₃PO₄的电离常数为K₁=7.5×10^-3，K₂=6.2×10^-8，K₃=4.4×10^-13．足量NaF溶液和H₃PO₄溶液反应的离子方程式为

   

  ．
  （4）①相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中，c（H⁺）由大到小的顺序为

   

  （用酸的分子式表示）．
  ②已知：OH^-（aq）+H⁺（aq）═H₂O ΔH=-57.3kJ/mol,则0.1mol/LH₃PO₄溶液与足量0.1mol/LNaOH溶液反应生成1molH₂O（1）放出的热量为

   

  （填标号）．
  A．=57.3kJ
  B．＜57.3kJ
  C．＞57.3kJ
  D．无法确定
  Ⅱ．已知25℃时N₂H₄水溶液呈弱碱性：N₂H₄+H₂O⇌N₂H₅⁺+OH^-K₁=1×10^-a；N₂H₅⁺+H₂O⇌N₂H₆²⁺+OH^-K₂=1×10^-b．25℃时，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO₄，欲使c（N₂H₅⁺）＞c（N₂H₄），同时c（N₂H₅⁺）＞c（N₂H₆²⁺），应控制溶液中c（OH^-）的范围为

   

  （用含a、b式子表示）．
  组卷：28引用：1难度：0.5

  解析

• 18．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。如图为制备亚氯酸钠的装置图（夹持装置省略）。
  
  已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。试回答下列问题：
  （1）装置A用来制取ClO₂，发生反应的离子方程式为

   

  。
  （2）装置B的作用是

   

  。
  （3）研究测得C装置吸收液中c（NaOH）、

  c

  （

  H

  2

  O

  2

  ）

  n

  （

  N

  a

  OH

  ）

  对粗产品中NaClO₂含量的影响如图所示。则最佳条件为c（NaOH）=

   

  mol•L^-1，

  c

  （

  H

  2

  O

  2

  ）

  n

  （

  N

  a

  OH

  ）

  ═

   

  。
  
  （4）C装置中生成NaClO₂的反应，

  n

  （

  氧化剂

  ）

  n

  （

  还原剂

  ）

  =

   

  ；C装置采用“冰水浴“防止温度过高的目的是

   

  。
  （5）充分反应后，为从产品溶液中获取NaClO2晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：

   

  →

   

  →

   

  →干燥（填字母序号）。
  a趁热过滤
  b.50℃水洗涤
  c.加热蒸发结晶
  d.冰水洗涤
  e.55℃恒温减压蒸发结晶
  组卷：19引用：2难度：0.5

  解析