2020-2021学年安徽省合肥市新东方学校高二（下）月考化学试卷0008

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项是符合题目要求。

• 1．近年来，全球气候变暖给人类生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视．下列有关说法不正确的（　　）

  A．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”

  B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料

  C．如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想

  D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用
  组卷：62引用：14难度：0.9

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• 2．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（　　）

  A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

  B．增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快

  C．对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快

  D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加
  组卷：34引用：7难度：0.7

  解析

• 3．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

  A．热的纯碱溶液去油污效果好

  B．将TiCl4溶于大量水，同时加热，可得TiO2

  C．用Na2CO3溶液和盐酸处理水垢中的CaSO4

  D．FeCl3溶液加热后颜色变深
  组卷：12引用：4难度：0.7

  解析

• 4．下列有关中和热及中和热测定的实验说法正确的是（　　）

  A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

  B．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热

  C．用0.5 mol•L-1 NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的△H的热数值前者大

  D．在测定中和反应热的实验中，增大酸碱的用量，则测得的中和反应热数值增大
  组卷：55引用：2难度：0.8

  解析

• 5．反应3Fe（s）+4H₂O（g）⇌Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（　　）
  ①增加铁的量                                              ②将容器的体积缩小一半
  ③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大    ④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大．

  A．①④

  B．②③

  C．①③

  D．②④
  组卷：39引用：6难度：0.7

  解析

• 6．在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t₁时刻突然变化的条件可能是（　　）

  A．催化剂失效	B．减小生成物的浓度
  C．降低体系温度	D．增大容器的体积
  组卷：97引用：1难度：0.5

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二、填空题：本题共4小题，共52分。

• 19．草酸H₂C₂O₄与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：
  Ⅰ.甲同学在2mL0.1000mol/LKMnO₄溶液中加入如下体积10%硫酸后，再与4mL0.2000mol/L草酸溶液混合（忽略溶液体积的变化），研究不同条件对化学反应速率的影响。
  

  组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	加入其他物质
  ①	2mL	20
  ②	2 mL	20	10滴饱和MnSO4溶液
  ③	2 mL	30
  ④	1 mL	20

  （1）写出草酸H₂C₂O₄与高锰酸钾溶液在酸性条件下反应的离子方程式

   

  。
  （2）若研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验②和①，该实验中使用的催化剂选择MnSO₄并非MnCl₂，原因为

   

  。
  （3）若研究温度对化学反应速率的影响，使用实验③和

   

  （用①-④表示）
  （4）若要利用实验①和④，研究硫酸浓度对化学反应速率的影响，实验④中应加入

   

  。
  （5）利用实验①中数据计算，室温下溶液颜色褪至无色所需时间为4min,用KMnO₄的浓度变化表示的平均反应速率为：v（KMnO₄）=

   

  mol•L^-1•min^-1
  Ⅱ.乙同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数，取0.500g的高锰酸钾产品，配成50.00mL溶液，取出10.00mL，用0.100mol•L^-1草酸标准溶液滴定。（其中的杂质不与高锰酸钾、稀硫酸、草酸反应）。
  （1）量取KMnO₄溶液应用

   

  （填a或b）滴定管。
  （2）滴定达到终点时的现象

   

  。
  （3）下列操作可能造成测得高锰酸钾溶液浓度偏高的是

   

  。
  A.滴定终点读数时俯视
  B.滴定前有气泡，滴定后气泡消失
  C.没有润洗锥形瓶
  D.滴定前没有用草酸标准液润洗滴定管
  组卷：0引用：1难度：0.6

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• 20．氮及其化合物是氮肥工业等无机化工的重要原料。
  （1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入lmol N₂和3molH₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强 下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如表：
  

  反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
  压强MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

  则从反应开始到25 min时，以N₂表示的平均反应速率=

   

  。
  （2）一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N₂和7 mol H₂，达到平衡时测得容器的压强为起始时的

  7

  9

  倍，在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N₂，b molH₂，c mol NH₃（a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，且反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是
  

   

  。
  （3）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为：CH₄ （g）+NH₃ （g）⇌HCN（g）+3H₂（g） ΔH＞0，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH₃转化率随外界条件X变化的关系如图1所示，X代表

   

   （填字母代号）。
  
  A.温度B.压强C.原料中CH₄与NH₃的体积比
  （4）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）=2NO₂（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）逐渐减小，经10s又达到平衡。T

   

  100℃（填“大于小于”）。温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向

   

  （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是

   

  。
  （5）已知2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）QH的反应历程分两步：
  ①2NO（g）⇌N₂O₂（g）（快） Δ H₁＜0，v_1正=k_1正c²（NO），v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）
  ②N₂O₂（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）（慢） ΔH₂＜0，v_2正=k_2正c（N₂O₂）•c（O₂），v_2逆=k_2逆c²（NO₂）
  比较反应①的活化能E₁与反应②的活化能E₂的大小：E₁

   

  E₂（填“＞”、“＜”或“=”） 其判断理由是

   

  ；2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）的平衡常数K与上述反应速率常数k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的关系式为

   

  。
  （6）以乙烯（C₂H₄）作为还原剂脱硝（NO），其脱硝机理如图2所示，若反应中n（NO）；n（O₂）=2：1，则总反应的化学方程式为

   

  。
  组卷：4引用：2难度：0.5

  解析