2022-2023学年江西省吉安市白鹭洲中学高二（上）期末化学试卷

一．单选题（每小题3分，共30分）

• 1．下列事实不属于盐类水解应用的是（　　）

  A．明矾常用于净水

  B．实验室通常使用热的纯碱溶液除去油污

  C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

  D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
  组卷：26引用：1难度：0.7

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• 2．对于反应COCl₂⇌CO+Cl₂，改变下列条件：①升温、②恒容条件下通入惰性气体、③增大COCl₂的浓度、④减压、⑤加催化剂、⑥恒压条件下通入惰性气体，能加快反应速率的是（　　）

  A．①②⑤

  B．①③⑤

  C．②④⑥

  D．③⑤⑥
  组卷：133引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列叙述正确的是（　　）

  A．放热反应在任何温度下均能自发进行

  B．自发过程指的是常温下，不借助外力就能自动进行的过程

  C．熵增加的放热反应在任何温度下均能自发进行

  D．对于同一物质，其混乱度大小为S（g）＜S（l）＜S（s）
  组卷：30引用：1难度：0.7

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• 4．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
  据此判断下列说法中正确的是（　　）

  A．石墨转变为金刚石是吸热反应

  B．白磷比红磷稳定

  C．①S（g）+O2（g）=SO2（g）；②S（s）+O2（g）=SO2（g）；放出热量：①˂②

  D．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2 （g）；该反应为吸热反应
  组卷：41引用：5难度：0.6

  解析

• 5．下列有关物质及其用途的描述，正确的是（　　）
  ①Al₂O₃（作耐火坩埚）
  ②Na₂CO₃（治疗胃酸过多）
  ③KAl（SO₄）₂•12H₂O（作净水剂）
  ④NaHCO₃（作食用碱）
  ⑤利用¹⁴₆C测定一些文物的年代
  ⑥Na₂O（作供氧剂）

  A．①④⑤⑥

  B．①②⑤⑥

  C．①③④⑤

  D．全部
  组卷：15引用：2难度：0.6

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• 6．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

  B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深

  C．反应CO+NO2⇌CO2+NO△H＜0，升高温度使平衡向逆方向移动

  D．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率
  组卷：22引用：2难度：0.7

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三、填空题（共54分）

• 17．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时易分解。实验室制备少量Na₂S₂O₅的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na₂CO₃过饱和溶液中通入SO₂，实验装置如图所示。
  当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na₂S₂O₅的化学方程式为4NaHSO₃=2Na₂S₂O₅+2H₂O
  （1）SO₂与Na₂CO₃溶液反应生成NaHSO₃和CO₂，其离子方程式为

   

  。
  （2）装置Y的作用是

   

  。
  （3）实验制得的Na₂S₂O₅固体中含有一定量的Na₂SO₃ 和Na₂SO₄，其可能的原因是

   

  。
  （4）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：
  （已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
  ①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为

   

   g•L^-1。
  ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果

   

  （填“偏高”“偏低”或“不变”）。
  组卷：18引用：6难度：0.6

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• 18．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，CO₂制CH₃OH是热点研究之一。中科院大连化物所研究团队直接利用CO₂与H₂合成甲醇，主要涉及以下反应：
  ①CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₁
  ②CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₂=-90kJ⋅mol^-1
  ③CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃=-49kJ⋅mol^-1
  ④2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₄=-121kJ⋅mol^-1
  （1）ΔH₁=

   

  。
  （2）反应①、②的平衡常数随温度变化曲线如图Ⅰ所示，则表示②反应的1gK_e-T关系的曲线为

   

  （填“l”或“m”）。
  （3）恒压下，向容器中充入1molCO₂、3molH₂，CO₂的平衡转化率随温度变化曲线如图Ⅰ中n线所示。在500℃达到平衡时，体系中CH₃OH的物质的量为amol,H₂O的物质的量为bmol,则此时H₂的转化率为

   

  。此时反应①的平衡常数值

   

  1（填“大于”、“小于”或“等于。）
  （4）有同学认为在400℃以后反应②在该体系中可以忽略，其依据是

   

  。
  （5）500℃以后CO₂的平衡转化率随温度变化的可能原因是

   

  。
  （6）恒压下将CO₂和H₂按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应。在相同时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图Ⅱ所示。其中CH₃OH的选择性=

  C

  H

  3

  OH

  的物质的量

  反应的

  C

  O

  2

  的物质的量

  ×100%。
  则合成甲醇的适宜条件是

   

  （填标号）。
  A.230℃
  B.210℃
  C.CZT催化剂
  D.CZ（Zr-1）T催化剂
  （7）BASF高压法制备CH₃COOH时的钴碘催化循环法如图Ⅲ所示，该循环的总反应为

   

  。
  组卷：24引用：3难度：0.5

  解析