2021-2022学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
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1．可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是（ ）
A．旧自行车钢圈 B．旧报纸 C．旧塑料盆 D．旧衣物 组卷：82引用：3难度：0.9 -
2．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）
组卷：96引用：18难度：0.7 -
3．下列元素属于第三周期的是（ ）
组卷：26引用：4难度：0.9 -
4．下列关于物质分类的说法不正确的是（ ）
组卷：56引用：6难度：0.6 -
5．下列原子中半径最小的是（ ）
组卷：59引用：3难度：0.9 -
6．下列物质属于电解质且能导电的是（ ）
组卷：43引用：5难度：0.8 -
7．下列物质不能与NaOH溶液反应的是（ ）
组卷：48引用：1难度：0.5 -
8．用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（ ）
组卷：98引用：21难度：0.8 -
9．下列物质只含有共价键的是（ ）
组卷：72引用：1难度：0.5 -
10．钛（Ti）被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于
Ti的说法不正确的是（ ）4822组卷：47引用：3难度：0.8 -
11．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是（ ）
组卷：386引用：10难度：0.6
二、非选择题（本部分共9题，共50分）
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33．实验小组探究Fe（OH）3胶体的制备方法及其性质。
（1）制备Fe（OH）3胶体
①实验1，生成Fe（OH）3胶体和实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液（浓度约为30%） 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 （填化学式）。
②实验2与实验1对比，优点是（写出1条即可）。
③综合上述实验：制备Fe（OH）3胶体提供OH−的物质可以是H2O或，控制反应条件即可制得。
（2）Fe（OH）3胶体的性质
资料：Ⅰ．pH＞10时，Fe（OH）3胶体溶解。
Ⅱ．固体FeCl3易升华（物质从固态不经过液态直接变成气态的过程）。实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。
①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有（填化学式）。
②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，。
研究表明：Fe（OH）3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。
③不同pH时，测得溶液中Fe（OH）3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为 3～9时，Fe（OH）3胶体对砷酸的
吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是。
④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe（OH）3胶体与砷酸反应生成砷酸铁（FeAsO4）沉淀，化学方程式是。组卷：67引用：2难度：0.7 -
34．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型净水剂，制备流程如图：
资料：Ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ．FeO42-在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
（1）K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为价。
（2）Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO的离子方程式是。
（3）补全“氧化”中反应的离子方程式：ClO-+Fe3++═FeO42-++。
（4）下列说法正确的是。
a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO42−稳定存在
b.“转化”中生成K2FeO4固体
c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率
（5）粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用洗涤。
（6）K2FeO4与稀硫酸反应生成Fe3+和O2，通过测定生成O2的体积，可计算K2FeO4的纯度。[M（K2FeO4）=198g/mol]。取mgK2FeO4产品与稀硫酸反应，测得生成O2的体积为vmL（标准状况）。
①计算K2FeO4的纯度=（列算式）。（物质的纯度=×100%）物质的质量样品的质量
②若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有Cl2，导致K2FeO4的纯度的计算值偏大，原因是。组卷：55引用：1难度：0.3
