2021年江苏省高考化学联考试卷（3月份）

一、选择题（本题共11小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意）

• 1．习总书记提出：“绿水青山就是金山银山”。下列做法恰当的是（　　）

  A．大量使用化肥和农药	B．田间秸秆就地焚烧
  C．垃圾分类回收利用	D．推广使用一次性塑料袋
  组卷：15引用：1难度：0.9

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• 2．钛合金具有耐压耐腐蚀性质，是重要的金属材料，反应4Na+TiCl₄

  高温

  4NaCl+Ti可以制取金属钛。下列有关说法正确的是（　　）

  A．钠原子的结构示意图：

  B．质子数为22、中子数为30的钛原子： 30 22 Ti

  C．TiCl4的电子式：

  D．Ti晶体为金属晶体
  组卷：20引用：1难度：0.7

  解析

• 3．疫情严重期间，为阻止新冠肺炎传染，使用了大量“84”消毒液。实验室用如图所示装置制备NaClO溶液，下列说法正确的是（　　）
  

  A．仪器接口的连接顺序为b→c→d→e→f→g

  B．装置B中试剂为浓硫酸

  C．A中反应的离子方程式为2 M n O - 4 +16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O

  D．D中试剂可以是澄清石灰水
  组卷：36引用：5难度：0.5

  解析

• 4．阅读下列资料，完成4～6题：
  工业制备硫酸的过程为：（1）利用含硫矿石或硫黄煅烧生成SO₂；（2）SO₂催化氧化生成SO₃，反应为2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；（3）用98.3%的浓硫酸来吸收SO₃。实验室用浓硫酸和铜在加热条件下反应制取少量SO₂。
  下列有关SO₂的说法正确的是（　　）

  A．SO2的空间构型为直线形

  B．SO2与H2O之间可能会形成氢键

  C．SO2可以漂白酸性KMnO4溶液

  D．SO2只有还原性，无氧化性
  组卷：10引用：0难度：0.50

  解析

• 5．阅读下列资料，完成4～6题：
  工业制备硫酸的过程为：（1）利用含硫矿石或硫黄煅烧生成SO₂；（2）SO₂催化氧化生成SO₃，反应为2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；（3）用98.3%的浓硫酸来吸收SO₃。实验室用浓硫酸和铜在加热条件下反应制取少量SO₂。
  下列有关SO₂催化氧化反应的说法正确的是（　　）

  A．其他条件相同时，只增加SO2的量，可以提高SO2平衡转化率.

  B．反应的△H═E（SO2）+E（O2）-E（SO3）（E表示能量）

  C．一定温度下，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）可以自发进行，该反应的△H＜0

  D．在容器中通入2mol SO2和1mol O2充分反应，转移电子数等于4×6.02×1023
  组卷：5引用：0难度：0.50

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• 16．重金属离子会对人体造成危害，需回收利用。
  
  （1）在硫酸废水中加入亚铁盐（FeSO₄）和石灰，再通过充分曝气氧化，将大部分Fe²⁺氧化为Fe³⁺大部分的AsO₂^-转变成AsO₄^3-，生成具有较小溶解度的砷酸铁渣沉淀。
  ①AsO₂^-转变成AsO₄^3-的离子方程式为

   

  
  ②当pH大于12后，除砷率整体呈现下降的趋势（如图1），其原因是

   

  
  ③检验溶液中有Fe²⁺的方法是

   

  
  （2）已知：反应的离子方程式为ZnS+MnO₂+4H⁺═Zn²⁺+Mn²⁺+S+2H₂O。具体转化如图2。溶液中加入Fe³⁺可以促进反应的发生，反应过程可描述为

   

  
  （3）铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。用碱性CuCl₂溶液（用NH₃•H₂O-NH₄Cl调节pH）作蚀刻液，CuCl₂+4NH₃•H₂O═Cu（NH₃）₄Cl₂+4H₂O；Cu（NH₃）₄Cl₂+Cu═2Cu（NH₃）₂Cl。pH约为8.3～9.0的效果最好，其原因是

   

  。
  组卷：21引用：1难度：0.7

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• 17．有机物F是一种重要的药物合成中间体，F的合成路线如图所示。
  
  
  已知：
  （1）有机物A的化学名称是

   

  ，F中官能团的名称是

   

  。
  （2）试剂a的结构简式为

   

  ，其核磁共振氢谱显示

   

  组峰。
  （3）反应⑤的反应类型为

   

  。
  （4）反应④的化学方程式是

   

  ，满足下列条件的F的同分异构体有

   

  种。
  ①分子中含有两个苯环结构；
  ②在酸性条件下能水解生成两种产物且相对分子质量相等。
  （5）参照上述合成路线，以乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备聚2-丁烯（）的合成路线：

   
  组卷：33引用：3难度：0.5

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