2021-2022学年江苏省连云港市高一（下）期末化学试卷

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．青铜剑表面的蓝色薄锈主要成分为碱式碳酸铜，其生成反应为2Cu+CO₂+H₂O+O₂═Cu₂（OH）₂CO₃    ΔH＜0。下列有关说法正确的是（　　）

  A．CO2是还原剂	B．反应为化合反应
  C．反应过程吸热	D．反应生成物是碱
  组卷：26引用：1难度：0.7

  解析

• 2．乙烯可用于脱除烟气中SO₂并回收单质硫，发生的反应：CH₂=CH₂+3SO₂

  F

  e

  2

  O

  3

  /

  C

  e

  O

  2

  △

  3S+2CO₂+2H₂O。下列有关说法正确的是（　　）

  A．二氧化碳的电子式：	B．乙烯的球棍模型：
  C．硫原子的结构示意图：	D．水的结构式：H2O
  组卷：53引用：3难度：0.7

  解析

• 3．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列有关它们的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．Fe2（SO4）3有氧化性，可用作净水剂

  B．Fe3O4有磁性，可用作高炉炼铁的原料

  C．Fe2O3是红棕色，可用于制红色油漆

  D．Fe有还原性，可用于铝热反应焊接钢轨
  组卷：26引用：1难度：0.7

  解析

• 4．氨是一种重要的化工原料，能形成稳定CaCl₂⋅8NH₃；工业合成氨反应为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）  ΔH=-92.4kJ⋅mol^-1；向饱和食盐水中通NH₃和CO₂析出NaHCO₃，过滤后热分解得纯碱。
  下列有关合成氨反应的说法正确的是（　　）

  A．1mol氮气和3mol氢气的总能量大于2mol氨气的总能量

  B．当2v逆（H2）=3v逆（NH3）时，反应达到平衡状态

  C．反应中每消耗1molN2转移电子的数目约等于4×6.02×1023

  D．密闭容器中充入nmolN2和3nmolNH3充分反应放出92.4nkJ热量
  组卷：19引用：0难度：0.50

  解析

• 5．氨是一种重要的化工原料，能形成稳定CaCl₂⋅8NH₃；工业合成氨反应为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）  ΔH=-92.4kJ⋅mol^-1；向饱和食盐水中通NH₃和CO₂析出NaHCO₃，过滤后热分解得纯碱。
  下列关于Na₂CO₃与NaHCO₃的说法不正确的是（　　）

  A．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3

  B．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度

  C．Na2CO3可用于除去物品表面油污，NaHCO3可用于治疗胃酸过多

  D．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3的碱性大于NaHCO3的碱性
  组卷：18引用：0难度：0.50

  解析

二、非选择题（共4题，共58分）

• 17．实验室利用题图1装置制备Mg₃N₂和Fe₃O₄。
  
  （1）仪器a的名称

   

  。
  （2）装置A中发生反应的化学方程式为

   

  。
  （3）装置B的作用是吸收O₂，发生反应的离子方程式为

   

  ；请设计实验证明反应完成后装置B的溶液中既有Fe²⁺又有Fe³⁺：

   

  （可选用的试剂：双氧水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液）。
  （4）向装置B中加适量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧制得Fe₃O₄样品，为测定该Fe₃O₄（含有FeO）样品的纯度，进行的实验步骤如下：
  步骤1：称取一定量样品置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，加热使之完全溶解。
  步骤2：向锥形瓶中滴加4.000mol⋅L^-1K₂Cr₂O₇溶液，发生反应：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，
  恰好完全反应时，共消耗50.00mLK₂Cr₂O₇溶液。
  步骤3：将步骤2得到溶液配制成1000mL溶液，取该溶液1.00mL，稀释至25.6L，测得溶液的吸光度为0.7618。已知：吸光度与溶液中铁离子含量（c）的标准曲线如题图2。
  
  计算样品中Fe₃O₄的物质的量（写出计算过程）

   

  。
  组卷：19引用：1难度：0.6

  解析

• 18．放热反应在生产、生活中用途广泛。
  （1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则1mol甲烷不完全燃烧的热化学方程式为

   

  。
  （2）甲烷可以消除氮氧化物污染，发生的反应为CH₄+2NO₂

  催化剂

  △

  N₂+CO₂+2H₂O，在体积固定的密闭容器中，每次实验均加入CH₄和NO₂，使c（CH₄）=1.0mol⋅L^-1、c（NO₂）=2.0mol⋅L^-1，在不同条件下进行反应，测得c（CH₄）随时间的变化情况如下表：
  

  实验 序号	时间/min 浓度/（mol⋅L-1） 温度/℃	10	20	30	40	50
  1	800	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
  2	800	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50

  ①实验1中，在10～20min内，v（NO₂）=

   

  ，40min时v（正）

   

  v（逆）（填：“大于”、“小于”、“等于”）。
  ②0～20min内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是

   

  。
  （3）乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导O^2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如题图1所示。b极电极反应式为

   

  。
  
  （4）乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如题图2，反应②的化学方程式：

   

  。
  （5）硝酸铵在高温或猛烈撞击时易爆炸，放出大量的热。NH₄NO₃高温分解不可能生成N₂+NH₃+H₂O。理由是

   

  。
  组卷：26引用：1难度：0.7

  解析