2022-2023学年山东省济南市高三（上）期中化学试卷
发布：2024/12/23 9:0:3
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求.
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1．古诗词中蕴含科学知识，下列描述错误的是（ ）
组卷：13引用：1难度：0.7 -
2．下列实验操作错误的是（ ）
组卷：8引用：1难度：0.8 -
3．NA代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）
组卷：16引用：1难度：0.5 -
4．实验室配制碳酸钠标准溶液并用其标定盐酸浓度，下列步骤中所选仪器正确的是（ ）
组卷：11引用：1难度：0.5 -
5．某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是（ ）
组卷：95引用：3难度：0.3 -
6．下列说法错误的是（ ）
组卷：38引用：3难度：0.6
三、非选择题：本题共5小题，共60分.
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19．某课题组对含钴高炉渣（主要成分有Co2O3、Al2O3、Fe3O4、SiO2、CaO、Fe2O3）资源化综合处理的流程如图：
回答下列问题：
（1）“研磨”的目的为；物质A是（填化学式）。
（2）Co2O3参与“酸浸”的化学方程式为，“酸浸”过程实际消耗双氧水的量大于理论值，可能的原因是（写出一条即可）．滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式）。
（3）“中和沉淀”中，Fe3+生成高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6]存在于滤渣Ⅱ中．该过程的离子方程式为。在实验室中，向Fe（OH）3固体中加入等体积的0.75mol⋅L-1H2SO4溶液和mol⋅L-1Na2SO4溶液，使其恰好完全反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到黄钠铁矾。
（4）滤液③中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为。{通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol-L-1为沉淀完全[Al（OH）4]-+H+⇌Al（OH）3+H2O；K=1013.38；Ksp[Al（OH）3]=10-33}
（5）CoC2O4经充分焙烧质量减少2t,则获得Co3O4的质量为t。组卷：58引用：3难度：0.6 -
20．某小组利用数字化实验模拟制备Fe（OH）2并探究其相关性质。
Ⅰ.模拟制备Fe（OH）2
装置如图：打开右瓶上方空气过滤器的气阀（平衡压强，便于FeSO4溶液能够进入右瓶）；然后，依次打开鲁尔阀、推动注射器，将注射器中的FeSO4溶液加入左瓶的溶液中，促使左瓶中的FeSO4溶液流入右瓶；当右瓶中明显有白色沉淀生成时，停止加液，依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。
（1）实验证明制备Fe（OH）2最佳pH是6～8，采用（NH4）2Fe（SO4）2代替FeSO4、氨水代替NaOH溶液效果更好的原因是，Na2SO3的作用是。
Ⅱ：探究原材料FeSO4的相关性质
向50mL蒸馏水中加入FeSO4⋅7H2O晶体搅拌以加快溶解，用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间的变化，b点时加入NaOH溶液所得曲线如图。
（2）对比ab、bc段溶解氧的消耗速率，可以得出什么结论。
（3）已知：在pH≈4时溶液中，Fe2+被氧化成Fe3+的过程中会产生FeOOH，且c（Fe2+）降低量大于c（Fe3+）增加量，pH几乎不变。用总离子方程式说明原因，检验反应后的溶液中是否存在Fe2+，可以选择的试剂是。
A.NaOH溶液
B.K3[Fe（CN）6]
C.KSCN
D.邻二氮菲
Ⅲ.用铈量法测定市售Fe（OH）2中Fe（Ⅲ）的含量
实验步骤如下：
①取一定量产品溶于稀硫酸中，取待测液VmL，以二苯胺磺酸钠作指示剂，用cmol/L硫酸铈标准溶液进行滴定可得出Fe2+的含量。终点时消耗硫酸铈标准溶液V1mL，原理如下：2Ce（SO4）2+2FeSO4═Ce2（SO4）3+Fe2（SO4）3。
②取待测液VmL，溶液中的Fe3+在盐酸介质中用H2（SnCl4）还原成Fe2+，再用HgCl2氧化过量的H2（SnCl4）：2FeCl3+H2（SnCl4）═2FeCl2+H2（SnCl6）；H2（SnCl4）+2HgCl2═H2（SnCl6）+Hg2Cl2↓。
（4）重复①的滴定过程，终点时消耗硫酸铈标准溶液V2mL，待测液中c（Fe3+）═g/L（用含V、V1、V2的式子表示）；若②中加入的氯化亚锡不足，则测得Fe3+的含量，若没有加入氯化高汞则测得Fe3+的含量。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）组卷：31引用：1难度：0.3
