人教版（2019）选择性必修1《2.2 化学平衡》2020年同步练习卷（9）

• 1．引起化学平衡移动的根本原因是（　　）

  A．浓度的改变	B．压强的改变
  C．使用了催化剂	D．正、逆反应速率的改变
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析

• 2．一定温度下，HF分子容易双聚或多聚：nHF（g）⇌（HF）_n（g）△H＜0．欲测定HF的相对分子质量，最适合的条件是（　　）

  A．低温高压

  B．高温低压

  C．低温低压

  D．高温高压
  组卷：71引用：4难度：0.8

  解析

• 3．可逆反应COCl₂（g）⇌CO（g）+Cl₂（g）为吸热反应，当反应达到平衡时，下列措施能使平衡向正向移动的是（　　）

  A．升温	B．降温
  C．加催化剂	D．增加Cl2浓度
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．密闭容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3

  B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态该反应就达到了这一条件下的最大限度

  C．对于任何反应增大压强，化学反应速率增大

  D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏
  组卷：425引用：15难度：0.9

  解析

• 5．学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是（　　）

  A．升高温度，化学平衡一定会发生移动

  B．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释

  C．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深

  D．对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况
  组卷：170引用：4难度：0.6

  解析

• 6．在恒温恒容的密闭容器中通入1molX和2molY，发生下列反应：X（g）+2Y（g）⇌M（g）+2N（g）△H=a kJ•mol^-1（a＞0），下列说法中正确的是（　　）

  A．到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率也不会发生改变

  B．反应达到平衡时，X和Y的转化率相等

  C．V正（X）=2V逆（N）时，反应到达平衡状态

  D．到达平衡状态时，反应吸收a kJ能量
  组卷：52引用：2难度：0.9

  解析

• 7．可确认发生了化学平衡移动的是（　　）

  A．化学反应速率发生了改变

  B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

  C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

  D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂
  组卷：103引用：33难度：0.9

  解析

• 8．某矿厂利用下列反应将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：Ni（s）+4CO

  50

  ～

  80

  ℃

  Ni（CO）₄（g），反应过程中温度与CO体积分数[φ（CO）]的关系如图所示，下列判断合理的是（　　）

  A．反应达平衡后增加Ni的量，平衡向正反应方向移动

  B．该反应的焓变△H＜0

  C．180℃时反应的化学平衡常数大于80℃时反应的化学平衡常数

  D．增大压强，混合气体的平均相对分子质量减小
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

• 24．汽车尾气中含有CO和NO_x，减轻其对大气的污染成为科研工作的热点问题。
  回答下列问题：
  （1）已知下列热化学方程式：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁，
  CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ•mol^-1
  CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ•mol^-1。
  则△H₁=

   

  kJ•mol^-1
  （2）用活化后的V₂O₅作催化剂，氨气可将NO还原成N₂。
  ①V₂O₅能改变反应速率是通过改变

   

  实现的。
  ②在1L的刚性密闭容器中分别充入6mol NO、6mol NH₃和适量O₂，控制不同温度，均反应tmin,测得容器中部分含氮气体浓度随温度的变化如图所示。NO浓度始终增大的原因可能是

   

  。700K时，0～tmin内，体系中氨气的平均反应速率为

   

  。（用含t的式子表示）
  （3）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO₂两者转化为无污染气体，反应的热化学方程式为：2NO₂（g）+4CO（g）⇌4CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．某温度下，向10L恒容密闭容器中充入0.1mol NO₂和0.2mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如表所示。
  

  时间/min	0	2	4	6	8	10	12
  压强/kPa	75	73.4	71.96	70.7	69.7	68.75	68.75

  在此温度下，反应的平衡常数K_p=

   

  kPa^-1（K_p为以分压表示的平衡常数）；若保持温度不变，再将CO、CO₂气体浓度分别增加一倍，则平衡

   

  。（填“右移”、“左移”或“不移动”）
  组卷：57引用：3难度：0.7

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• 25．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
  Ⅰ、已知：①N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H=+180.5 kJ/mol；
  ②CO的燃烧热为283.0 kJ/mol。
  则2NO（g）+2CO（g）⇌N₂ （g）+2CO₂ （g）△H=

   

  kJ/mol。
  Ⅱ、（1）在恒温、恒容条件下，将2.0 mol NO和1.0 mol CO充入一个容积为2 L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的物质的量（n）变化如图所示。
  ①N₂在0～9 min内的平均反应速率v（N₂）=

   

  mol/（L•min）；
  ②第9 min时氮气的产率为

   

  ；
  ③第12 min时改变的反应条件可能为

   

  （填字母代号）；
  A．升高温度  B．加入NO  C．加催化剂  D．减小压强  E．降低温度
  ④若在第24min将NO与N₂的浓度同时增加到原来的2倍，化学平衡

   

  移动（填“向正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）。
  （2）若将反应容器改为恒温容积可变的恒压密闭容器，压强为P=3.0MPa,反应物加入的物质的量不变，达到平衡时CO的转化率为50%，该温度下此反应平衡常数K_p=

   

  。
  组卷：52引用：3难度：0.2

  解析