2021年湖北省九师联盟高考化学巩固试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．我国科研团队研发出一种蓝藻人造叶片系统，其核心是一种可以向细胞外分泌蔗糖的蓝藻，其工作原理如图。下列说法不正确的是（　　）

  A．该系统中太阳能转化为化学能

  B．蔗糖和葡萄糖属于同系物

  C．理论上系统出水量小于进水量

  D．二氧化碳属于非电解质
  组卷：27引用：1难度：0.8

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• 2．碳量子点（CQDS）是一种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳量子点（CQDS）/氮化碳（C₃N₄）纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．非金属性：C＞N

  B．水分解过程中，H2O2作催化剂

  C．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应

  D．两种纳米材料均属于共价化合物
  组卷：25引用：3难度：0.6

  解析

• 3．下列离子方程式与所述事实相符的是（　　）

  A．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

  B．向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液显红色：Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3

  C．将n mol Cl2通入含有nmol FeBr2的溶液中：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-

  D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+H+
  组卷：57引用：3难度：0.7

  解析

• 4．有机物与生活密切相关。下列有关说法正确的是（　　）

  A．淀粉、纤维素和蔗糖水解的最终产物完全相同

  B．油脂、蛋白质和聚乙烯都是高分子化合物

  C．苯乙烯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

  D．石油的分馏、裂化、裂解发生变化的本质相同
  组卷：147引用：4难度：0.8

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

  A．球碳盐K3C60中阴阳离子个数比为1：3

  B．标准状况下，等体积的氟化氢与氯化氢所含分子数相等

  C．50 mL 18 mol•L-1浓硫酸与足量铜共热反应，生成SO2分子的数目小于0.45NA

  D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol SO2充分反应，转移电子的数目为0.2NA
  组卷：40引用：1难度：0.7

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• 6．氮氧化铝（AlON）是新型透明高硬度防弹铝材料，属于原子晶体，主要用于装甲车辆防弹窗户、战场光学设备的透镜、望远镜穹顶以及覆盖于导弹传感器顶部的透明圆窗等。下列描述错误的是（　　）

  A．基态铝原子的价电子排布式为3s23p1

  B．制备AlON的原料NH3中N原子采取sp2杂化

  C．AlON和水晶的化学键类型相同

  D．AlON和水晶的晶体类型相同
  组卷：27引用：2难度：0.6

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：
  （1）AsH₃通入AgNO₃溶液中可生成Ag、As₂O₃和HNO₃，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

   

  。
  （2）改变0.1mol•L^-1三元弱酸H₃AsO₄溶液的pH，溶液中的H₃AsO₄、H₂AsO₄^-、HAsO₄^2-及AsO₄^3-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示。
  
  ①lgK_a1（H₃AsO₄）=

   

  ；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H₃AsO₄发生的主要反应的离子方程式为

   

  。
  ②反应H₂AsO₄^-+AsO₄^3-⇌2HAsO₄^2-的lgK=

   

  。
  （3）焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下：
  As₂O₃（g）+3C（s）═2As（g）+3CO（g）△H₁=akJ•mol^-1
  As₂O₃（g）+3C（s）═

  1

  2

  As₄（g）+3CO（g）△H₂=bkJ•mol^-1
  则反应4As（g）⇌As₄（g）的△H=

   

  kJ•mol^-1。（用含a、b的代数式表示）
  （4）反应2As₂S₃（s）⇌4AsS（g）+S₂（g）达平衡时气体总压的对数值lg（p/kPa）与温度的关系如图所示。
  
  ①对应温度下，B点的反应速率v_（正）

   

  v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②A点处，AsS（g）的分压为

   

  kPa,该反应的K_p=

   

  kPa⁵。（K_p为以分压表示的平衡常数）
  组卷：40引用：2难度：0.6

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• 19．硫酸镍铵是重要的分析试剂和电镀材料。某矿渣的主要成分是NiFe₂O₄（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO₂等，图1是从该矿渣中回收硫酸镍铵的工艺流程图。
  
  已知：（NH₄）₂SO₄在350℃以上会分解生成NH₃和H₂SO₄；NiFe₂O₄在焙烧过程中生成NiSO₄、Fe₂（SO₄）3；锡（Sn）位于第五周期ⅣA族；

  K

  a

  （

  HF

  ）

  K

  b

  （

  N

  H

  3

  •

  H

  2

  O

  ）

  =2。
  （1）焙烧前将矿渣与（NH₄）₂SO₄混合研磨，混合研磨的目的是

   

  。常温下NH₄F溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

   

  。
  （2）“浸泡”过程中由Fe₂（SO₄）₃生成FeO（OH）的离子方程式为

   

  ，“浸渣”的成分除 Fe₂O₃、FeO（OH）外还含有

   

   （填化学式）。
  （3）“浸出液”中c（Ca²⁺）=1.0×10^-3 mol•L^-1，当除钙率达到99%时，溶液中c（F^-）=

   

  mol•L^-1。
  [已知K_sp（CaF₂）=4.0×10^-11]
  （4）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量，需先将Fe³⁺还原为Fe²⁺；取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，再加入SnCl₂，所需SnCl₂的物质的量不少于“浸出液”中Fe³⁺的物质的量的

   

  （填分数）。
  （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（

  V

  0

  V

  A

   ）对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率的影响如图2所示，

  V

  0

  V

  A

  的最佳取值是

   

  。
  组卷：17引用：1难度：0.5

  解析