2022-2023学年北京市人大附中高一（上）期中化学试卷

一、每小题只有一个选项符合题意。

• 1．景泰蓝是一种传统的手工艺品．下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（　　）
  

  A	B	C	D
  将铜丝压扁，掰成图案	将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘	高温焙烧	酸洗去污

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：120引用：16难度：0.9

  解析

• 2．下列生活中常见物质与其类别对应正确的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  物质	熟石灰路石灰图	纯碱	生理盐水	75%医用酒精
  类别	氧化物	碱	盐	混合物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：15引用：1难度：0.8

  解析

• 3．明矾[KAl（SO₄）₂⋅12H₂O]是一种生活中常用的净水剂，其溶于水后通过生成Al（OH）₃胶体吸附水中的悬浮固体颗粒达到净水目的。以下关于明矾的描述不正确的是（　　）

  A．明矾中K+与Al3+的物质的量之比为1：1

  B．明矾溶于水电离的方程式为：KAl（SO4）2⋅12H2O═K++Al3++2SO42-+12H2O

  C．水中溶解明矾后可观察到丁达尔效应

  D．明矾净化过的水是纯净物
  组卷：22引用：3难度：0.8

  解析

• 4．柠檬酸（一种有机酸）与小苏打的混合物可以用作复合膨松剂，在发面时添加0.5～2%即可使做出的馒头变得膨松。下列关于该应用的说法正确的是（　　）

  A．该应用说明小苏打是一种钠盐

  B．该应用说明柠檬酸的酸性强于碳酸

  C．柠檬酸与小苏打的比例对膨松效果和食品口感无影响

  D．为了使馒头更膨松更好吃，发面时应尽可能多地加入膨松剂
  组卷：43引用：2难度：0.8

  解析

• 5．NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法不正确的是（　　）

  A．NaCl晶体由Na+与Cl-规律排列构成

  B．a离子为Cl-，b离子为Na+

  C．通电后，NaCl发生电离

  D．固态的NaCl不导电，其水溶液能导电
  组卷：69引用：3难度：0.8

  解析

• 6．下列说法不正确的是（　　）

  A．标准状况下，1molH2的体积约为22.4L

  B．1molN2中含有的原子数约为12.04×1023

  C．1molH2SO4溶液中，H+的物质的量为2mol

  D．23gNa与足量O2反应时，转移的电子数约为6.02×1023
  组卷：27引用：1难度：0.5

  解析

• 7．某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的NO₃^-、K⁺、SO₄^2-的物质的量浓度分别为0.2mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.4mol•L^-1，则Zn²⁺的物质的量浓度为（　　）

  A．0.5mol•L-1	B．0.7mol•L-1
  C．0.35mol•L-1	D．0.9mol•L-1
  组卷：94引用：3难度：0.7

  解析

• 8．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100g,乙同学配制1.0mol/L的NaCl溶液100mL（20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g）。下列说法正确的是（　　）

  A．两同学所需溶质的质量相同

  B．两同学所配溶液的质量相同

  C．两同学所需实验仪器种类相同

  D．两同学所配的溶液浓度：甲＞乙
  组卷：32引用：1难度：0.5

  解析

二、非选择题第Ⅱ卷（共60分）

• 24．小组同学探究Na₂CO₃的性质及工业制法。
  （1）用Na₂CO₃固体配制100mL0.2mol⋅L^-1Na₂CO₃溶液。
  ①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

   

  。
  ②计算需要Na₂CO₃固体的质量是

   

  g。
  ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是

   

  （填选项字母）。
  a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
  b.定容时，加水超过了刻度线
  c.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
  （2）向0.2mol⋅L^-1Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：

  CO

  2

  -

  3

  +H⁺═

  HCO

  -

  3

  、

   

  。
  （3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
  
  已知：i.NH₃溶于水生成NH₃H₂O。
  ⅱ．有关物质的溶解度（20℃）
  

  物质	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
  溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

  ①分离母液和滤渣的操作名称是

   

  。
  ②沉淀池中发生反应NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl,滤渣的成分为

   

  （填化学式）；母液中所含的离子有

   

  ；该反应能发生的原因是

   

  。
  ③煅烧炉中发生的反应的化学方程式为

   

  。
  组卷：27引用：1难度：0.7

  解析

• 25．由硫酸铜溶液与熟石灰混合可制成波尔多液，它具有很强的杀菌作用，广泛用于防治蔬菜、果树、棉、麻等植物的病害。为探究CuSO₄与Ca（OH）₂的反应产物，某研究小组在室温下，分别将不同浓度的CuSO₄溶液滴入100mL饱和澄清石灰水中，操作及现象记录如下：
  

  实验	CuSO4溶液浓度	CuSO4溶液体积	操作及现象
  Ⅰ	1.0mol/L	1.6mL	加入CuSO4后产生蓝色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。
  Ⅱ	0.10mol/L	16mL	加入CuSO4后产生蓝色沉淀，未见白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。
  Ⅲ	1.0mol/L	2.1mL	加入CuSO4后产生绿色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，沉淀不变黑。

  已知：室温下饱和Ca（OH）₂溶液中，Ca（OH）₂的物质的量浓度为0.016mol/L.CuSO₄微溶于水，室温下饱和CuSO₄溶液中CuSO₄物质的量浓度为0.015mol/L。Ca（OH）₂在80℃以上可分解为黑色的CuO。碱式硫酸铜为绿色难溶固体，300℃以上分解，
  （1）实验Ⅰ与实验Ⅱ中的蓝色沉淀为

   

  （填化学式）；实验Ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为

   

  。
  （2）对比实验Ⅰ和Ⅱ，结合数据说明实验Ⅱ中未生成白色晶体的原因：

   

  。
  （3）研究小组认为实验Ⅲ中绿色沉淀应为碱式硫酸铜，其实验依据是

   

  。
  （4）为进一步研究绿色沉淀的成分，该小组进行了如下实验：
  ⅰ．向100mL饱和澄清石灰水中加入21mL____，产生绿色沉淀，无白色晶体产生。
  ⅱ．取出少量带绿色沉淀的浊液，加热至沸腾，沉淀不变黑。
  ⅲ．将剩余浊液过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至洗涤液中无SO₄^2-。
  ⅳ．将洗涤后的沉淀用盐酸溶解，加入足量BaCl₂溶液，产生白色固体，将固体过滤、洗涤，洗涤液并入滤液中，固体经干燥、称量，其质量为93.2mg。
  ⅴ．将步骤iv所得滤液加水定容至100mL，取20mL，测定其中c（Cu²⁺）=0.016mol/L。
  ①补全步骤i中的试剂：

   

  。
  ②步骤出中检验洗涤液中无SO₄^2-的方法是：

   

  。
  ③碱式硫酸铜化学式可用Cu_x（OH）_ySO₄来表示，则由上述实验可确定x=

   

  、y=

   

  。
  （5）经以上实验，研究小组得出结论：CuSO₄与Ca（OH）₂的反应产物与

   

  有关。
  组卷：17引用：1难度：0.4

  解析